人教版高中化学选修3-3.4《离子晶体》同步练习4__

第四节离子晶体
1．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是()
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
2．下列物质中，含有共价键的离子晶体是()
A．NaCl B．SiO2
C．NH4Cl D．I2
3．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是()
A．正四面体B．正六面体
C．正八面体D．正十二面体
4．下列关于晶格能的说法中正确的是()
A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
5．(2011年哈尔滨高二检测)溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。

(1)，主要原因是
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(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是
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(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是
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工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是
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6．(2011年南京高二检测)下列有关晶体的叙述中，错误的是(双选)() A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
7．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。

根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有明显的界线
8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
9．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1
B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3
D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH4
10．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型。

KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是(双选)()。