人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
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人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
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《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A .饱和氯水中:Na +、K +、Cl -、CO 32-
B .淀粉溶液中:K +、NH 4+、SO 42-、I -
C .Na 2SiO 3溶液中:Cl -、I -、K +、CO 2
D .葡萄糖溶液中:Na +、H +、SO 42-、Cr 2O 72- 2.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
例如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag ++CN -= AgCN↓(白)。
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br -强。
下列反应中,不正确的是( )
A .2CN -+Cl 2=2Cl -+(CN)2
B .(CN)2+2OH -=CN -+CNO -+H 2O
C .(OCN)2+H 2O=2H ++OCN -+OCNO -
D .MnO 2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H 2O
3.下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是 A .浓硝酸
B .食盐水
C .浓盐酸
D .烧碱溶液
4.雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中,错误的是( ) A .雾霾有可能产生丁达尔效应
B .雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系
C .“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶,性质稳定,没有必要纳入空气质量评价指标
D .雾霾天气严重危害人体健康 5.对于铵盐的描述都正确的是
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A .全部
B .①②⑤⑥
C .①②⑤
D .③④⑤
6.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A .浓盐酸
B .浓硝酸
C .稀硫酸
D .稀硝酸 7.下列说法中正确的有( )
①分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸,故二者混合一定不能使有色布条褪色
③蒸干BeCl
2
溶液可得纯净的无水氯化铍
④Fe
3O
4
可写成FeO·Fe
2
O
3。
已知铅与碳同族,则Pb
3
O
4
也可写成PbO·Pb
2
O
3
⑤因为氯气沸点高,易液化,所以氯水可以保存在钢瓶中
⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
⑦Na
2O
2
既可作呼吸面具中供氧剂,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
8.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:下列说法不正确的
A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
B.若乙为NaHCO
3,则丙一定是CO
2
C.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质
D.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
9.对NH
3
在工农业生产中用途的叙述错误的是
A.制氮气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂
10.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化 B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
11.利用工业废碱渣(主要成分Na
2CO
3
)吸收硫酸厂尾气中的SO
2
制备无水Na
2
SO
3
的流程如下:
下列说法错误的是( )
A.向大气中排放SO
2
可能导致酸雨发生
B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO
3-+OH-= SO
3
2-+H
2
O
C.检验Na
2SO
3
成品中是否含Na
2
SO
4
,可选用稀盐酸和Ba(NO
3
)
2
溶液
D.进入离心机的分散系是悬浊液
12.将氯气用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠,这是利用了氯气性质的( )
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①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水 A .①② B .②③ C .①②③ D .③④⑤ 13.欲进行下列实验,其方案设计不合理的是( )
A .A
B .B
C .C
D .D
14.制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量Cl 2:Fe 2+、H +、NH 4+、、SO 42-
B.加入过量NaClO 溶液:NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42-、ClO -
C.加入过量NaOH 溶液:Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、OH -
D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液:Na +、SO 42-、Cl -、ClO -、OH - 二、实验题
15.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO 4·xH 2O)热分解研究,该小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B 质量测出x 的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中存在气体______。
(4)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫,写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO
4·xH
2
O)进行热分解,获得相关数
据,绘制成固体质量分解温度的关系如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO
4·xH
2
O中
的x=______。
三、推断题
16.中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式__________________________________。
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(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
(4)将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。
17.已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:A:__________,D:___________,R:_____________。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________;
B和Q反应的离子方程式_________________________________________;
D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。
(3)检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。
18.已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成三种化合物:甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子;丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质,化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体;B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):
(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________,实验室如何检验丙_______ 。
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(5)C的单质+丙→乙+丁的化学方程式为_______________。
四、计算题
19.Al
2O
3
和SiO
2
的混合物经过下列流程处理,可以回收其中的铝元素。
试计算:
(1)若铝元素全部转化为铝单质,则Al
2O
3
在原混合物中的质量分数为多少______?
(2)若盐酸恰好溶解其中的Al
2O
3
,则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L______?
20.将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,当铜全部溶解后,
(1)产生的气体是____________,标准状况下的体积是___________L;
(2)溶液中H+物质的量浓度是______________mol/L,NO
3
- 物质的量浓度是______mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
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参考答案
1.B2.C3.A4.C5.C6.B7.B8.B9.A10.B11.C12.B13.A14.D 15.二氧化硫 偏小 2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑ 7
16.C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O c (Na +) >c (HCO 3-)>c (CO 32-)>c (OH -)> c (H +)
加热 Fe 2O 3
17.Na 2O 2 Fe 3O 4 Al 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 3Fe 3O 4+28H ++NO 3-=9Fe 3++NO↑+14H 2O 取溶液于试管中滴加盐酸,先出现白色沉淀后溶解;AlO 2-+H + +H 2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O
18.第2周期ⅤA 族 N >O >F 2NO +O 2===2NO 2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O 2+4NH 3
6H 2O +4NO
19.50% 3mol/L
20.NO 0.448 0.4 1.6。