广东省执信高二化学上学期期末考试试题 理

高二上学期期末考试试题（化学理）
第一部分 选择题（共50分）
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

每题2分，共30分) 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH 3COOH
B. SO 2
C.NH 4HCO 3
D. Cl 2
2、下列与实验相关的做法正确的是
A ．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B ．中和滴定实验中所用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗
C ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶塞
D ．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时，可以在试管内放少量该溶液，煮沸，把pH 试纸放在试管口，观察颜色，再跟标准比色卡对照
3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2 (g)＋3H 2(g) ∆H = + 49.0 kJ ·mol －1
②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ∆H =－192.9 kJ ·mol
－1
下列说法正确的是
A. CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1
B. 反应①中的能量变化如图1所示
C. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2(g)的∆H ＞－192.9 kJ ·mol
－1
4、下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是
A. 4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g) ＋6H 2O(g) ∆H ＜0
B. 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) ＋O 2 (g) ∆H ＞0
C. H 2 (g) ＋I 2 (g) 2HI (g) ∆H ＜0
D. 2NO 2 (g) N 2O 4 (g) ∆H ＜0
5、一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是
A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·s)
B. 将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的∆H ＞0
6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．常温下物质的量浓度相等①NH 4HSO 4、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2CO 3三种溶液中
c(NH 4+)：①＜②＜③
B ．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．常温下，同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液相比，水电离出的c(H +)是 Na 2CO 3溶液中的大
7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是
A ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
图1 )H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
8、下列离子组一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙后呈黄色的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、HCO3-
C．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10、向体积为V a的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. V a>V b时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B. V a=V b时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C. V a<V b时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞ c(H）
D. V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
11、某同学按图2所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：2H2O2H2↑＋2O2↑
C．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
图2 D．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
12、下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
13、下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④表示反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 中NH3% 随温度和压强改变的变化情况
14、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是
A ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移
B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变
C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2 = 2H 2O
D ．负极反应式为：2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O
15、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，
如图3所示。

下列说法正确的是：
A ．放电时：电子流动方向由A 到B
B ．放电时：正极反应是Pb+SO 42－-2e －= PbSO 4
C ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D ．充电时：阳极反应是PbSO 4+2H 2O －2e － = PbO 2+SO 42－+4H +
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有．2．个．
选项正确。

每小题4
分，共20分，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）
16、下列离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器的原理：Al 3+ + 3HCO 3- ＝ Al(OH)3↓+ 3CO 2↑
B. 碱性锌锰电池的正极反应式：MnO 2 + NH 4+ + e - = MnOOH + NH 3
C. 用碳棒电解AgNO 3溶液：4Ag + + 2H 2O = 4Ag + O 2 ↑ + 4H +
D. 工业冶炼铝(AlCl 3为共价化合物)：2AlCl 3
电解 2Al + 3Cl 2↑ 17、下列有关说法错误的是
A ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B ．锌银纽扣电池中，Ag 是正极
C ．CuSO 4溶液蒸干灼烧得到CuO 固体
D ．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应
18、下列叙述正确的是
A ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室
B ．电解精炼铜时，反应开始一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
C ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOH
19、难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如图4装置提纯。

将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：
TaS 2(s) + 2I 2 (g)
TaI 4 (g) + S 2 (g) 下列说法正确的是
A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变
B. 在提纯过程中，I 2 的量不断减少
C ．在提纯过程中，I 2 的作用是将TaS 2 从高温区转移到低温区
D. 该过程的正反应是吸热反应
图3 图4
20、下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是
A ．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B ．相同温度下，AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的K Sp 相同
C ．BaSO 4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO
4 Ba 2+ + SO 42-
D ．分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L 硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
第二部分 非选择题（共50分）
三、
21、
Ⅰ、（1） 某温度下，纯水中的c (H +)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的
c(OH —)= mol/L ；若保持该温度不变, 滴入稀NaOH 溶液, 使
c(OH —)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c(H +)= mol/L.
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积1.2mol/L 的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=
Ⅱ、图5为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL ），回答下列问题。

（1）写出两仪器名称：A ；B 。

（2）写出两仪器的读数：A ；B 。

（3）如果用B 仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。

22、硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：
2SO 2(g)＋O 2
2SO
3(g) △H ＜0
某温度下，SO 2的平衡转化率(
)与体系总压强(p)的关系如图6所示。

根据图示回答下列问题： （1）将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。

该反应的平衡常数等于 。

（不需要写表达式）
（2）平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或
“=”)。

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志
是：
催化剂
（填字母）
A. 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B. 接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C. 接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D. 接触室中压强不随时间变化而变化
23、工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得：BaSO4(s)
+ 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1①
BaSO4
(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为：
②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
（填字母）
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 两溶液中含有的离子种类不同
C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c (H+) ＞ c(S2-)
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

【已知：K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10】
（3）反应C(s) + CO2
(g)2CO(g)的△
H =
图
6
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：
① ；
② 。

24、
Ⅰ、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极：
负极：
总反应：
Ⅱ、如图8所示，A 、F 为石墨电极，B 、E 为铁片电极。

按要求回答下列问题。

（1） 打开K 2，合并K 1。

①B 为 极，A 极的电极反应为：
②最终可观察到的现象是：
③涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为：
（2）打开K 1，合并K 2。

①E 为 极，F 极的电极反应为： ②检验F 极产生气体的方法是：
（3）若往U 型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时， A 、B 、E 、F 电极周围能变红的是 ，原因是:（在下表中填写，可不填满）
周围变红的电极代号（填字母）
原因
图8
高二级化学科期末考试答案
24、Ⅰ、正极：2O2 + 8H++ 8e-＝ 4H2O
负极：CH4＋2H4O－8e- = CO2＋ 8H+
总反应： CH4 + 2O4 = CO2＋ 2H2O
Ⅱ、（1）①负；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
②溶液中有红褐色沉淀生成
③2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2；4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
（2）①阴； 2Cl- - 2e- = Cl2↑
②用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
（3）A、E
周围变红的电极代号（填字母）原因
A O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，产生OH-
E
2H+ + 2e- = H2↑
H+反应，促进了水的电离，溶液中c(OH- )＞c(H+ )。