硫和氮的氧化物导学案

第四章第三节硫和氮的氧化物
第一课时：硫的氧化物
【学习目标】
1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；
2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；
3.知道可逆反应的概念；
4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。

③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，
但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。

请根据以上信息，写出下列化学方程式：
H2＋S △
Fe＋S
△
Cu＋S
△
Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)
△
S＋NaOH(浓)
△
【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒
硝的化式。

2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。

3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。

实验现象
把有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
结论
⑴SO2的酸性探究。

二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳
的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。

少量SO2通入NaOH溶液中：
过量SO2通入NaOH溶液中：
少量SO2通入澄清石灰水中：
过量SO2通入澄清石灰水中：
⑵SO2的漂白性探究。

通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有
何不同?
氯水二氧化硫
原理
实质
效果
范围
那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？
将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？
(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？
4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？
【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
①2H2＋O2点燃
2H2O和2H2O
通电
2H2↑＋O2↑
②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O
③H2＋I2高温
2HI 和2HI 高温H2＋I2
④2Na＋Cl2点燃
2NaCl和2NaCl(熔融)
通电
2Na＋
Cl2↑
证明＋4价的硫有还原性：
5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产
硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。

6.(归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质
SO2CO2
物气味
理
性
质
毒性
溶解性
化
学
性
质
与水的
反应
与碱的
反应
氧化性
还原性
漂白性
对环境
的影响
鉴别
【巩固练习】
⑵①中的实验现象为，此实验证明SO2；
⑶②中的实验现象为，此实验证明SO2；
⑷③中的实验现象是，此实验证明SO2；
⑸④中的实验现象是，反应的离子方程式为；
⑹⑤中的实验现象是，此实验证明SO2；
⑺⑦装置的目的是，反应的离子方程式为。

第二课时：氮的氧化物
【学习目标】
1.能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；
2.掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；
3.学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；
4.了解酸雨的形成和危害；了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染。

【课堂研讨】
7.(自学、总结)阅读教材，归纳总结NO与NO2的性质，完成下表。

NO NO2 N的化合价
物理性质颜色状态气味溶解性毒性密度
化学性质
O2 H2O
生成或来源(条件)
⑴实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法来收集NO？可否用排水法来收集NO2？为什么？应如何收集？
⑵什么是酸性氧化物？NO和NO2是否是酸性氧化物？为什么？HNO3对应的氧化物是什么？
⑶写出＋1、＋2、＋3、＋4、＋5价的氮的氧化物的化学式。

8.(观察、思考)现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

设计实验，要求尽可能多的使二氧
化氮被水吸收。

实验步骤现象解释(可用化学方程式表示) ⑴
将一支充满NO2的试
管倒放在盛有水的
水槽中
⑵制取少量氧气
⑶
将氧气慢慢地通入
步骤⑴的试管中
⑴你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
⑵写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：
⑶若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：
⑶将盛有12 mL NO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无
色气体，则通入O2的体积是多少？
⑷一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、
b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度
h a、h b、h c的关系是。

9.(思考、讨论)什么叫酸雨，酸雨的危害有哪些？分析课本93页的图4－23，写出酸雨生成的化
学方程式。

10.(自学、思考)二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，分析这些大气污染物的形成原因？大
气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？如何防治大气污染？
2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的物质的量之比为
A.1︰2
B.2︰1
C.1︰3
D.3︰1
3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有
NO 6.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.H2O
D.浓H2SO4
7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A.SO2与O2
B.NO2与NO
C.O2与N2
D.NO与O2
8.将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A.1.2mL
B.2.4mL
C.3.6mL
D.4mL
9.下列污染现象主要与SO2有关的是
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
10.下列污染现象主要与NO2有关的是
A.臭氧空洞
B.水体富营养化
C.光化学烟雾
D.温室效应
11.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.载体。