广东高一高中化学期末考试带答案解析

广东高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．单质钠 B ．氯化钠
C ．次氯酸钠
D ．碳酸钠
2.下列物质中，属于纯净物的是 A ．矿泉水 B ．盐酸
C ．液氨
D ．漂白粉
3.下列物质属于非电解质的是 A ．NaOH B ．Na 2SO 4
C ．酒精（C 2H 5OH ）
D ．Cl 2
4.漂白粉的有效成分是 A ．次氯酸钙
B ．氯化钙
C ．次氯酸
D ．次氯酸钙与氯化钙
5.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A ．NH 3→ NO B ．HCl→H 2
C ．NaCl→AgCl
D ．Fe 3+
→ Fe
2+
6.能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A ．NO 2 B ．FeCl 2
C ．SO 3
D ．FeCl 3
7.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A ．易溶于水 B ．能与碱反应 C ．受热易分解 D ．在水中易发生电离
8.铜与浓硫酸加热时产生SO 2，是因为浓硫酸具有 A ．强酸性 B ．吸水性
C ．脱水性
D ．强氧化性
9.下列物质暴露在空气中容易变质的是 A ．氯化钠 B ．氢氧化钠
C ．碳酸钠
D ．硫酸钠
10.Na 2O 和Na 2O 2的共同之处是 A ．均为白色固体 B ．都能与水反应生成碱 C ．都具有漂白作用
D ．都为碱性氧化物
11.标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO
D ．NO
12.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．食盐水 B ．氯水
C ．溴化钾
D ．碘化钾
13.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是
A ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO
B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
C ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2
D ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质① Cu 与HNO 3 ② Cu 与FeCl 3 ③Zn 与H 2SO 4 ④ Fe 与HCl ，由于浓度不同而发生不同反应的是： A ．①② B ．①③ C ． ③④ D ．①② ③④
15.下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是 A ．亚硝酸钠 B ．食盐 C ．蔗糖
D ．味精
16.为高空或海底作业提供氧气的物质是 A ．KClO 3 B ．KMnO 4
C ．Na 2O 2
D ．H 2O
17.磷洗涤剂含有Na 5P x O 10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。

已知该化合物中磷的化合价为+5，则x 应为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
18.向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是 A ．形成均匀的无色溶液 B ．形成均匀的紫红色溶液 C ．液体分层，上下层均呈无色 D ．液体分层，下层呈紫红色
19.将4g NaOH 溶解后配制成100mL 溶液，该溶液中NaOH 的物质的量浓度是（Na-23 O-16 H-1） A ．0.01mol/L B ．0.1mol/L C ．1mol/L D ．10mol/L
20.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A ．钠与水反应放出氢气
B ．钠与水反应放出氧气
C ．实验室中钠常保存在煤油中
D ．Na 2O 2与水反应放出氧气
21.将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是： A ．KSCN B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．HCl
22.在一定温度和压强下，1体积A 2气体和3体积B 2气体恰好化合成2体积的C 气体，则C 的化学式可能为 A ．AB 2 B ．AB 3 C ．A 3B D ．A 2B 3
23.为了区别0.1mol/L 的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是 A ．将BaCl 2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液
B ．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液
C ．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液
D ．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液
24.右图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）
A ．加热NaHCO 3制取和收集CO 2
B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3
D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2
25.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④26.综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na
27.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。

下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
28.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
A．液氯B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
29.能使FeSO
与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
4
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水30.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
31.有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。

下列方法不属于废弃物资源化的是
A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中
C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏
32.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液．萃取．蒸馏B．萃取．蒸馏．分液
C．分液．蒸馏．萃取D．蒸馏．萃取．分液
33.将Na 、Na 2O 2、K 、Na 2O 四种固体分别和水反应，所产生的气体有
A ．1种
B ． 2种
C ．3种
D ．4种
34.香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都易溶于水 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因
35.将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：
A ．部分铁粉被氧化
B ．全部Fe 3+
被还原 C ．溶液质量减轻 D ．溶液质量增加
36.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A ．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B ．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C ．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D ．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
37.实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 A ．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量水冲洗
D ．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
38.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A ．钠跟水反应：2Na + 2H 2O = 2Na +
+ 2OH － + H 2↑
B ．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+
+ 3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba 2+
+ SO 42－ = BaSO 4↓
D ．碳酸钙跟盐酸反应：CO 32－ + 2H +
= H 2O + CO 2↑
39.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是 A ．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B ．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C ．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D ．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
40.下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
41.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Na +、K +
、HCO 3－、NO 3－
B ．NH 4+、Al 3+
、SO 42－、NO 3－
C ．K +、Fe 2+
、NH 4+、NO 3－
D ．NH 4+、Na +
、NO 3－、OH －
42.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO 3）形式存在的。

已知在酸性溶液中IO 3－和I －
发生下列反应IO 3－＋5I －
＋6H ＋
＝3I 2＋3H 2O 。

现有下列物质 ①稀硫酸；②pH 试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。

利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO 3－的是 A ．①③ B ．②③ C ． ①④ D ．②④
43.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋
、Cl －
各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为
A ．0.1mol
B ．0.5mol
C ．0.15mol
D ．0.25mol
44.关于反应2NaBr + Cl 2 ="=" 2NaCl + Br 2，下列说法不正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，反应中Cl 原子得到电子
B ．当1molCl 2完全反应时，有2mol 电子发生转移
C ．NaBr 是还原剂，反应中溴离子得到电子
D ．当1molNaBr 完全反应时，有1mol 电子发生转移
45.用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为NA B ．标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 NA C ．常温常压下，22.4L CO 2气体含有的分子数为NA
D ．在1L 的0．5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含Cl -数为NA
46.为排除CO 32－、SO 32－离子的干扰，在检验SO 42－离子时，下列方法可行的是 A ．先加入BaCl 2溶液，后再加入HNO 3 B ．先加入HCl ，后再加AgNO 3溶液 C ．先加入Ba(NO 3)2溶液，后再加入HCl D ．先加入HCl ，后再加入BaCl 2溶液
47.关于Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中不正确的是 A ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性差
B ．NaHCO 3比Na 2CO 3与稀盐酸反应的速度快
C ．在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3
D ．Na 2CO 3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO 3不行
48.将钠和锌各0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A ．1 ：3 B ．3 ：1 C ．1 ：1 D ．3 ：2
二、实验题
1.化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。

（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目： 【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。

（2）装入反应物之前，必须先 。

【实验探究】
（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：
实验装置
① ③
（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，品红溶液Ⅱ的作用作用 。

2.某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为 。

（2）图1中饱和食盐水的作用是 。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO 溶液。

他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na 2SO 3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：
Ⅰ．NaClO 把Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 Ⅱ．NaClO 把酚酞氧化了
Ⅲ．NaClO 把Na 2SO 3和酚酞都氧化了
① 下列实验方案中，可以证明NaClO 氧化了Na 2SO 3的是 。

a ．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b ．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c ．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d ．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 ② 为证明NaClO 氧化了酚酞，可进行的实验是 。

3.某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO 3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜： ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

Ⅱ、为了探究Cu(NO 3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。

他们取一支试管，加入Cu(NO 3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。

请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

4.碘元素有“智力元素”之称。

研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。

（1） 操作I 为灼烧，则灼烧时用 （“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作Ⅱ为 _。

（2） 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min ，目的是_________________。

（3） 操作III 是某同学对溶液A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：① 以形式存在； ② 以形式存在 [查阅资料]：IO 3－ 和H 2O 2都具有较强的氧化性；
将上述溶液稀释配制成200mL 溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：溶液、KSCN 溶液、溶液、稀硫酸
序号
实验方案
实验现象
结论
往试管I 中加入溶液，后加入2滴KSCN 溶液并振荡；
（4） 通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。

三、填空题
MnO 2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO 2（含有MnO 、 MnCO 3和Fe 2O 3等杂质）样品转化为纯MnO 2实
验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO 3－> MnO 2 > Fe 3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。

（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn 2+ + ClO 3-+ H 2O= MnO 2↓+ Cl 2↑+ H +
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO 3和NaOH 外，还一定含有 （写化学式）。

（4）若粗MnO 2样品质量为23.0g ，标准状况下，第①步反应收集448mLCO 2气体，则原样品中MnCO 3的质量百分含量为 （MnCO 3相对分子质量为115）。

广东高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．单质钠 B ．氯化钠
C ．次氯酸钠
D ．碳酸钠
【答案】B
【解析】钠元素在自然界中主要是还是中的氯化钠的形式，选B 。

【考点】钠元素的存在
2.下列物质中，属于纯净物的是 A ．矿泉水 B ．盐酸 C ．液氨
D ．漂白粉
【答案】C
【解析】A 、矿泉水含有矿物质离子，不是纯净物，错误，不选A ；B 、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误，不选B ；C 、液氨一种一种物质，是纯净物，正确选C ；D 、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，错误，不选D 。

【考点】混合物和纯净物的判断
3.下列物质属于非电解质的是 A ．NaOH B ．Na 2SO 4 C ．酒精（C 2H 5OH ） D ．Cl 2
【答案】C
【解析】A 、氢氧化钠是电解质，不选A ；B 、硫酸钠是电解质，不选B ；C 、酒精是非电解质，选C ；D 、氯气是
单质，不是电解质也不是非电解质，不选D 。

【考点】电解质和非电解质的判断
4.漂白粉的有效成分是 A ．次氯酸钙 B ．氯化钙
C ．次氯酸
D ．次氯酸钙与氯化钙
【答案】A
【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选A 。

【考点】漂白粉的成分
5.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A ．NH 3→ NO B ．HCl→H 2
C ．NaCl→AgCl
D ．Fe 3+ → Fe
2+
【答案】A
【解析】A 、氨气变成一氧化氮，氮元素的化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，正确，选A ；B 、氢元素化合价降低，做氧化剂，需加入还原剂，错误，不选B ；C 、没有化合价变化，不需氧化剂，错误，不选C ；D 、铁元素化合价降低，做氧化剂，需加还原剂，错误，不选D 。

【考点】氧化还原反应
6.能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A ．NO 2 B ．FeCl 2 C ．SO 3 D ．FeCl 3
【答案】D
【解析】A 、氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，错误，不选A ；B 、铁和氯气反应生成氯化铁不是氯化亚铁，不选B ；C 、硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，不选C ；D 、铁与氯气反应生成氯化铁，正确，选D 。

【考点】铁的性质，非金属的氧化物
7.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A ．易溶于水 B ．能与碱反应 C ．受热易分解 D ．在水中易发生电离
【答案】B
【解析】碳酸氢铵与碱反应生成氨气，减小肥效，故选B 。

【考点】铵盐的性质
8.铜与浓硫酸加热时产生SO 2，是因为浓硫酸具有 A ．强酸性 B ．吸水性 C ．脱水性
D ．强氧化性
【答案】D
【解析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫是因为浓硫酸的强氧化性，硫元素化合价降低，选D 。

【考点】浓硫酸的性质
9.下列物质暴露在空气中容易变质的是 A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．碳酸钠 D ．硫酸钠
【答案】B
【解析】氯化钠和碳酸钠和硫酸钠在空气放置不会变质，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，选B 。

【考点】钠的化合物的性质
10.Na 2O 和Na 2O 2的共同之处是 A ．均为白色固体 B ．都能与水反应生成碱 C ．都具有漂白作用 D ．都为碱性氧化物
【答案】B
【解析】A 、氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，不选A ；B 、氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，但过氧化钠还生成氧气，正确，选B ；C 、过氧化钠有强氧化性，能漂白，氧化钠不能，错误，不选C ；D 、氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选D 。

【考点】钠的重要的氧化物
11.标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO D ．NO
【答案】A
【解析】等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，物质的量与体积成正比，在四种气体中氧气的摩尔质量最大，为32g/mol ，所以其体积最小，选A 。

【考点】阿伏伽德罗定律
12.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．食盐水 B ．氯水 C ．溴化钾 D ．碘化钾
【答案】B
【解析】碘单质遇到淀粉显蓝色。

氯水中的氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，溶液变蓝，选B 。

【考点】卤素及其化合物的性质
13.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是 A ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 C ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2 D ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
【答案】A
【解析】A 、氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A ；B 、氧化铁做氧化剂，一氧化碳做还原剂，不选B ；C 、氟气做氧化剂，水做还原剂，不选C ；D 、钠做还原剂，水做氧化剂，不选D 。

【考点】氧化还原反应
14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质① Cu 与HNO 3 ② Cu 与FeCl 3 ③Zn 与H 2SO 4 ④ Fe 与HCl ，由于浓度不同而发生不同反应的是： A ．①② B ．①③ C ． ③④ D ．①② ③④
【答案】B
【解析】①铜与浓硝酸或稀硝酸反应产物不同，氧化性与浓度有关。

②铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，与浓度和温度无关。

③锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓度有关。

④铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关。

所以浓度不同，发生不同反应的是①③ ，选B 。

【考点】氧化性与条件的关系
15.下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是 A ．亚硝酸钠 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．味精
【答案】A
【解析】亚硝酸钠用量过大，导致癌症，所以必须严格控制用量，选A 。

【考点】食品添加剂的使用
16.为高空或海底作业提供氧气的物质是 A ．KClO 3 B ．KMnO 4 C ．Na 2O 2
D ．H 2O
【答案】C
【解析】人体呼出的气体有水和二氧化碳，都可以与过氧化钠反应生成氧气，为人提供氧气，所以选C 。

【考点】过氧化钠的用途
17.磷洗涤剂含有Na 5P x O 10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。

已知该化合物中磷的化合价为+5，则x 应为
A．1B．2C．3D．4
【答案】C
【解析】根据化合物中化合价代数和为0计算，5+5x=20，解x=3，选C。

【考点】物质的化合价的判断
18.向碘水中加入适量CCl
4
并振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，上下层均呈无色D．液体分层，下层呈紫红色
【答案】D
【解析】碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，所以碘被萃取到四氯化碳层，四氯化碳的密度比水大，在下层，碘溶解在四氯化碳中显紫色，所以选D。

【考点】萃取
19.将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（Na-23 O-16 H-1）
A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L
【答案】C
【解析】氢氧化钠的物质的量为4/40=0.1摩尔，其物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L，选C。

【考点】物质的量浓度的计算
20.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠与水反应放出氢气B．钠与水反应放出氧气
C．实验室中钠常保存在煤油中D．Na2O2与水反应放出氧气
【答案】B
【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确，不选A；B、钠与水不产生氧气，错误，选B；C、钠容易与水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，正确，不选C；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确，不选D。

【考点】钠及其化合物的性质
21.将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl
【答案】C
【解析】A、硫氰化钾只与氯化铁显红色，其它溶液没有明显现象，不能鉴别，不选A；B、氯化钡与四种溶液都
不反应，不能鉴别，不选B；C、氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色氢氧化铁沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变为
红褐色，氢氧化钠与氯化铁反应生成红色沉淀，与氯化镁反应生成白色沉淀，所以能鉴别选C；D、盐酸与四种溶
液都不反应，不选D。

【考点】物质的鉴别
22.在一定温度和压强下，1体积A
2气体和3体积B
2
气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为
A．AB2B．AB3C．A3B D．A2B3
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，2摩尔的C中应该含有2摩尔A和6摩尔B ，所以每摩尔C的化学式为AB
3
，选B。

【考点】质量守恒定律
23.为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是
A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液
B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液
C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液
D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液
【解析】A、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能区别，不选A；B、硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二
氧化碳，能区别，不选B；C、硫酸遇到酚酞不变色，不能区别，选C；D、硫酸溶液的导电性强，能区别，不选D。

【考点】硫酸的性质
24.右图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）
A．加热NaHCO3制取和收集CO2
B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3
D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2
【答案】B
【解析】A加热碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜，不选A；B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，不溶于水，能用排
水法收集，正确，选B；C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，不选C；D、二氧化氮与水反应，不能用排水法，不选D。

【考点】气体的制取和收集
25.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④
【答案】C
【解析】过滤和蒸发、溶解、向容量瓶转移液体都需要使用玻璃棒，作用分别为引流、搅拌、搅拌、引流，所以选C。

【考点】玻璃棒的使用
26.综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na
【答案】D
【解析】海水中含有钠、镁、溴、氯等元素，可以从海水中提取溴单质或镁单质，能直接提取氯化钠，但不能直接提取金属钠，需要用电解法才能得到，所以选D。

【考点】海水的综合利用
27.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。

下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
【答案】C
【解析】A、铁管在潮湿的环境中容易生锈，错误，不选A；B、自来水中含有酸，能腐蚀铁，错误，不选B；C、铁管表面镀锌，能防止铁的腐蚀，正确，选C；D、铁与铜放在一起，容易形成原电池，铁做负极，被腐蚀，错误，不选D。

【考点】金属的腐蚀和防护
28.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
A．液氯B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
【解析】A 、液氯不能是干燥的有色布条褪色，选A ；B 、氯水中有次氯酸，能是有色布条褪色，不选B ；C 、次氯酸钠有漂白性，能使之褪色，不选C ；D 、过氧化钠与水反应后的溶液具有强氧化性，能使之褪色，不选D 。

【考点】物质的漂白性
29.能使FeSO 4与KSCN 混合溶液变为红色的试剂是 A ．稀硫酸 B ．新制氯水 C ．硝酸银溶液 D ．澄清石灰水
【答案】B
【解析】只有新制取的氯水能将亚铁离子氧化成铁离子，与硫氰化钾显红色，选B 。

【考点】亚铁离子和铁离子的转换
30.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
【答案】B
【解析】A 、盐酸也能与氢氧化钠反应，错误，不选A ；B 、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除杂，选B ；C 、铁与锌都可以与硫酸反应，错误，不选C ；D 、二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误，不选D 。

【考点】物质的除杂和分离
31.有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。

下列方法不属于废弃物资源化的是 A ．燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B ．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中 C ．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D ．用CaCO 3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏
【答案】B
【解析】A 、煤渣属于废弃物，制造建筑来料，属于变废为宝，不选A ；B 、烟气没有被利用，所以不属于变废为
宝，选B ；C 、泡沫制取液体燃料，变废为宝，不选C ；D 、二氧化硫与碳酸钙反应生成石膏，变废为宝，不选D 。

【考点】垃圾的利用
32.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液．萃取．蒸馏 B ．萃取．蒸馏．分液 C ．分液．蒸馏．萃取 D ．蒸馏．萃取．分液
【答案】C
【解析】①汽油和氯化钠溶液不互溶，用分液的方法分离。

②乙醇溶于水，利用沸点不同，用蒸馏分离。

③溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以用萃取的方法分离。

所以选C 。

【考点】物质的分离和提纯
33.将Na 、Na 2O 2、K 、Na 2O 四种固体分别和水反应，所产生的气体有。