2019人教版九年级化学上册第7单元 燃料及利用 同步检测题( 有答案)

第七单元水平测试
(时间：80分钟满分：100分)
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将正确答案写在题目后的括号内)
1. 《中学生守则》规定：中学生严禁吸烟，这是因为吸烟不仅有害健康，而且容易引发火灾，烟头在火灾中的“罪过”是( C )
A. 提供氧气
B. 提供可燃物
C. 提供热量，使可燃物的温度达到着火点
D. 降低可燃物的温度
2. 下列各组混合气体，遇明火一定不会发生爆炸的是( C )
A. 天然气和氧气
B. 一氧化碳和空气
C. 二氧化碳和氧气
D. 液化石油气和空气
图S7－1
3. “纸火锅”(如图S7－1所示)是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。

对此现象，下列解释合理的是( B )
A. 纸张不是可燃物，不能燃烧
B. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C. 纸张被水浸湿，导致着火点降低
D. 空气不充足，纸张不会燃烧
4. 古语道：“人要实，火要虚。

”此话的意思是说明：做人要脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件来看，“火要虚”的实质是( B )
A. 增大可燃物的热值
B. 增大可燃物与空气的接触面积
C. 提高可燃物的着火点
D. 提高空气中的氧气含量
图S7－2
5. 某物质的着火点为t℃，图S7－2中该物质燃烧的最旺的点是( A )
A. Q
B. N
C. P
D. M
6. 煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( C )
A. 扇蜡烛会隔绝空气
B. 扇蜡烛会降低石蜡的着火点
C. 扇煤炉会增大空气进入量
D . 扇煤炉会增加新的易燃物
7. 下列提高燃斜利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是( C )
A . 把煤磨成粉末燃烧
B . 把柴油雾化后燃烧
C . 给锅炉外壳装隔热层
D . 给锅炉鼓风
8. 下列灭火方法不合理的是( D )
A . 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
B . 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带
C . 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
D . 油锅着火，泼水灭火
9. 防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。

下列做法错误的是( A )
A . 携带酒精乘坐公共交通工具
B . 运送易燃、易爆物的车辆上做好安全警示
C . 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
D . 火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
10. 加油站必须粘贴的标志是( B )
11. 下列有关煤、石油、天然气的说法不正确的时( C )
A . 它们都是当今世界最重要的化石能源
B . 它们燃烧都生成二氧化碳
C . 它们的蕴藏量是无限的
D . 它们都是混合物
12. 保护环境，就是关爱自己。

对于生产生活中的下列做法你认为正确的是( D )
A . 废旧电池随意丢弃
B .大量施用农药化肥，增加农作物产量
C . 加高烟囱，减少二氧化硫的排放
D . 生活污水集中处理后再排放
13. 开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。

下列属于新能源的是( A )
A . 氢气
B . 天然气
C .酒精
D . 汽油
14. 人们生活需要能量，下列能量转化的例子，不是由化学变化产生的是( B )
A . 燃起篝火烘烤食物
B . 太阳能热水器烧水
C . 绿色植物将太阳能转化为化学能
D . 煤燃烧发电
二、填空题(本大题包括5小题，共22分)
15. (4分)根据燃烧的条件，灭火常采取以下措施：①使可燃物的温度低于着火点；②移走可燃物；③将可燃物隔绝空气。

下列灭火过程中采取的措施分别是(填序号)：
(1)山林着火时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，开出防火道： ② 。

(2)油锅着火时，用锅盖盖灭： ③ 。

(3)用嘴吹灭蜡烛： ① 。

(4)用沙子铺洒在燃烧的化学药品上： ③ 。

16. (3分)生活中发生火灾时，需要选择合适的灭火器来灭火。

现有如下类型的灭火器：①水基型灭火器、②干粉灭火器、③二氧化碳灭火器。

请用编号填空：
(1)用来扑灭木材、棉布等引起的火灾，应选用 ① 。

(2)除用来扑灭一般的火灾外，还可用来扑灭可燃性的油、气等引起的火灾，可选用 ② 。

(3)用来扑灭档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾，可选用 ③ 。

17. (6分)化学在现代社会能源的开发利用中发挥着重要作用。

现有下列物质：①煤，②石油，③天然气，④氢气，⑤乙醇。

(1)其中属于化石燃料的是 ①②③ (填序号，下同)，属于化合物的是 ⑤ 。

(2)上述五种物质中，最清洁的燃料是 ④ ，理由是 氢气燃烧的产物是水，不污染环境 。

(3)页岩气(主要成分是CH 4)是重要的化工原料，一定条件下，页岩气与CO 2反应生成CO 和H 2，该反应的化学方程式为 CH 4＋CO 2 =====一定条件 2CO ＋2H 2 。

18. (5分)将下列序号填入相对应的空格中。

①煤 ②石油 ③天然气 ④氢气 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇
(1)属于混合物的是 ①②③ 。

(2)能造成温室效应的是 ③⑥ 。

(3)具有毒性的气体是 ⑤ 。

(4)点燃之前必须检验纯度的是 ③④⑤ 。

(5)能用粮食发酵制取的是 ⑦ 。

19. (4分)汽车尾气(含有CO 、NO 等物质)会对空气造成污染。

治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个催化转换器，该装置可使CO 与NO 反应，生成参与大气循环的两种无毒气体。

写出CO 与NO 反应的化学方程式： 2CO ＋2NO =====催化剂
2CO 2＋N 2 ，该反应中的氧化剂是 NO 。

控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 ①② (填序号)。

①开发氢能源 ②使用电动车 ③戴呼吸面具
三、(本大题包括2小题，共18分)
20. (9分)A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中B 可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图S 7－3所示。

图S7－3
(1)请写出你的推断结果(化学式)：A O 2 ；B CO 2 ；C CO ；D H 2 ；E CH 4 。

(2)请分别写出反应①②的化学方程式： CH 4＋2O 2 =====点燃
CO 2＋2H 2O ； CuO ＋CO =====高温 Cu ＋CO 2 。

21. (9分)煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

根据图S7－4，回答问题。

图S7－4
(1)由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C 、H 、O 、S 外还含有 N (填元素符号)。

(2)煤的焦化属于 化学 变化；焦化获得的焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，反应的化学方程式为 3C ＋2Fe 2O 3 =====高温
4Fe ＋3CO 2↑ 。

(3)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 氢气 。

(4)提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法： 将煤粉碎 ；煤燃烧在提供热量的同时，会产生大量的 二氧化硫、氮氧化物 等气体污染空气。

煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2 =====高温 2CaSO 4＋2CO 2，煤中加入石灰石对保护环境的意义是 减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生 。

四、(本大题包括2小题，共17分)
22. (8分)下表是某同学设计的验证可燃物燃烧与氧气和温度的关系的实验。

编 号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装 置
现 象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
(2)实验 ③ (填序号，下同)和实验 ④ 证明了可燃物燃烧必须要达到一定的温度。

(3)写出白磷燃烧的化学方程式： 4P ＋5O 2 =====点燃
2P 2O 5 。

以上四个实验中，实验 ① (填序号)省略不做也可达到实验目的。

(4)白磷在储存时必须注意 密封 ，少量时可保存在水里。

23. (9分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。

但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质 MgO MgCl 2 Mg 3N 2 Mg(NO 3)2 MgCO 3 Mg(OH)2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 2空气中不含氯元素) 。

【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 N 2(或氮气) 反应生成的。

【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能为 称两份质量相同的Mg ，一份在氧气中完全燃烧，一份在空气中完全燃烧，称其生成物的质量 。

【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时的两个反应的化学方程式： 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 、 3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 。

【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
可燃物燃烧不一定要有氧气参加 。

五、(本大题包括2小题，共15分)
24. (3分)一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式为C 15H 10N 2O 2。

(1)二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为 5 ∶16 (填最简整数比)。

(2)二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为 250 。

(3)二甲苯烷二异氰酸酯中氮元素的质量分数为 11.2% (结果精确到0.1%)。

25. (12分)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。

其完全燃烧的化学方程式可表示为C 2H 6O ＋3O 2 =====点燃 2CO 2＋3H 2O 。

(1)23 g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
解：设23 g 乙醇完全燃烧需要消耗氧气的质量为x 。

C 2H 6O ＋3O 2 =====点燃 2CO 2＋3H 2O
46 96
23 g x
4623 g ＝96x
x ＝48 g 答：23 g 乙醇完全燃烧需要消耗48 g 氧气。

②该实验发生反应的化学方程式为4C 2H 6O ＋11O 2 =====点燃
6 CO 2＋ 12 H 2O ＋ 2
CO 。