内蒙古自治区2020年高一上学期月考化学试卷(12月份)

内蒙古自治区2020年高一上学期月考化学试卷（12月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A . 稀硝酸
B . 浓硝酸
C . 浓硫酸
D . 浓盐酸
2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）
A . 2.24 L
B . 1.68 L
C . 3.36 L
D . 1.12 L
3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是（）
A . Zn、Fe
B . Zn、Ag
C . Al、Cu
D . Mg、Al
4. （2分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）
A . 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B . 反应后产生13.44L H2（标准状况）
C . 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D . 由于氧化性Fe3+＞H+ ，故反应中先没有气体产生后产生气体
5. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）
A . 氯化镁溶液
B . 氢氧化钠溶液
C . 盐酸
D . 硫酸铜溶液
6. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（）
A . FeCl2
B . AlCl3
C . FeS
D . Fe3O4
7. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）
A . 96倍
B . 48倍
C . 12倍
D . 10倍
8. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、
b、c不可能是（）
A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2
B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3
C . a
：N2
b：NH3 c：NO2
D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO4
9. （2分） (2017高一下·射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）
A . NaH在水中显酸性
B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C . NaH中氢离子可被还原为氢气
D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中
10. （2分）下列物质之间的转化都一步能实现的是（）
A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C . Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
11. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）
A B C D
将二氧化硫通入
到一定量氯水中
将氨水滴入到一定
量氯化铝溶液中
将铜粉加入到
一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
A . A
B . B
D . D
12. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列叙述不正确的是（）
A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
13. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C . 称量20gNaOH来配制0.5 m ol•L﹣1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘
D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）
A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色
15. （2分）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是（）
A . 蒸馏
B . 分液
C . 过滤
二、填空题 (共5题；共37分)
16. （5分） (2016高一上·福建期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有________，肯定没有________，可能含有________．
（2）对可能有的物质，可采用________来检验，如果含有该物质，其现象是________．
17. （4分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．
18. （6分） (2018高三上·成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

某软锰矿主要成分为MnO2 ，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：
化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3510-1610-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al （OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。

(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是________。

（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。

取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

计算可得该样品纯度________%。

(小数点后保留1位数字)。

19. （7分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）
焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，该反应的氧化剂是________ ，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为________ ．
（2）
将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为________ ．
（3）
熟料溶解时反应的离子方程式为________ ．
（4）
检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是________ ．
（5）
母液中溶质主要成分的化学式为________ ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________ ．
20. （15分） (2015高一上·宜宾月考) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度．
参考答案一、单项选择 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共5题；共37分)
16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
20-1、20-2、20-3、。