(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学综合评估检测二

（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学综合评估检测二
专题1～13
〔90分钟 100分〕
第一卷(选择题共48分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)
1.(2021·西安模拟)以下说法中，正确的选项是( )
A.合金的熔点普通比组成合金的各成分金属高
B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属资料
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.我国规则商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低本钱
2.(2021·青岛模拟)以下离子方程式书写正确的选项是( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
B.Fe(NO3)3溶液中参与大批的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：
2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O
D.NaHCO3溶液中参与过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入过量H2SO4，并用水浴加热，发生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰恰完全反响，那么X为( )
A.Cl2
B.Cl2O
C.ClO2
D.Cl2O3
4.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充沛反响，搜集到一定体积的混合气体，将混合气体经过放电后恰恰完全反响，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )
A.1∶1∶1
B.1∶2∶1
C.2∶3∶1
D.3∶2∶1
5.(2021·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为
0.1 mol·L－1。

假设在甲瓶中参与大批的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中参与大批的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化疏忽不计)( )
A.甲＝乙>丙
B.甲>丙>乙
C.丙>甲＝乙
D.乙>丙>甲
6.(2021·杭州模拟)以下说法中错误的选项是( )
A.非金属单质只能构成分子晶体
B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其缘由是前者的分子间存在氢键
C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克制的微粒间相互作用不相反
D.短周期元素离子a X m－和b Y n－具有相反的电子层结构，假定a＞b，那么n＞m
7.(2021·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

以下有关表述中正确的一组是( )
A.16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体
B.SiH4、PH3、HCl的动摇性逐渐增强
C.氧化铁的化学式：FeO
D.Ca2＋的结构表示图为 NH4Cl的电子式为
8.如图中a、b、c表示相应仪器中参与的试剂，可用如图装置制取、污染、搜集的气体是( )
选项气体 a b c
A NH3浓氨水生石灰碱石灰
B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3
C NO 稀硝酸铜屑H2O
D NO2浓硝酸铜屑NaOH溶液
9.以下表达中，正确的选项是( )
A.甲烷、乙烯和苯都可经过石油分馏失掉
B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中能否含碘酸盐
C.用灼烧并闻气息的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
10.在化学学习中运用数轴的表示方法可收到直观笼统的效果，以下表述中错误的选项是( )
A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：
C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、恢复性的关系：
D.Fe 在Cl 2中熄灭的产物与n(Cl 2)
n(Fe)
的关系：
11.N A 代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是( )
A.10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%
B.在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反响中，每生成32 g 氧气，那么转移2N A 个电子
C.规范状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约22.4 L ，质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1
NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1
NH 4Cl 溶液含NH ＋
4个数不同 12.对可逆反响4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，以下表达正确的选项是( ) A.到达化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
B.假定单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，那么反响到达平衡形状
C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大
D.参与催化剂，正反响速率增大，逆反响速率减小 13.(2021·杭州模拟)以下说法不正确的选项是( )
A.甲烷和氯气反响生成一氯甲烷，与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型相反
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH 3CO 18
OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18
OH 和C 2H 5OH D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者都属于低聚糖
14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构表示图如下图，关于该电池的表达正确的选项是( ) A.该电池可以在高温下任务
B.电池的负极反响为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －
===6CO 2↑＋24H ＋
C.放电进程中：H ＋
从正极区向负极区迁移
D.在电池反响中，每消耗1 mol 氧气，实际上能生成规范状况下CO 2气体 22.4/6 L
15.(2021·重庆渝北区模拟)一定能在以下溶液中共存的离子组是( ) A.参与铝粉有气体放出的溶液中：Na ＋
、NH ＋
4、NO －
3、Cl －
B.参与NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg 2＋
、NH ＋
4、SO 2－
4、Na ＋
C.pH ＝0.3的溶液中：Na ＋
、Al 3＋
、SO 2－
4、CO 2－
3
D.存在较多H ＋
、SO 2－
4、NO －
3的溶液中：Al 3＋
、CH 3COO －
、Cl －
、K ＋
16.以下表达正确的选项是( )
A.向体积为V a 的0.02 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中参与体积为V b 的0.02 mol·L －1
NaOH 溶液，V a ＞V b 时：
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B.将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)
C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等
D.25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
第二卷(非选择题共52分)
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
17.(10分)(Ⅰ)以下操作会招致实验结果偏高的是_____________________。

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时仰望读数
C.用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰望读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有以下仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹) b.锥形瓶 c.滴定管
d.烧杯(假定干)
e.玻璃棒
f.胶头滴管
g.托盘天平(含砝码)
h.滤纸
i.量筒 j.漏斗k.温度计。

现有以下试剂：A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液
C.氯化镁溶液
D.蒸馏水，试填空：
如图区分是温度计、量筒、滴定管的一局部，
(1)下述判别及读数(虚线刻度)不正确的选项是___________________。

A.①是量筒，读数为1.5 mL
B.②是量筒，读数为2.50 mL
C.③是滴定管，读数为2.50 mL
D.①是温度计，读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器_____________。

(3)除去 Mg(OH)2中混有的大批 Ca(OH)2，可以用的试剂是：(选填序号)，操作方法是
___________________、、洗濯。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

18.(8分)A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。

：①A与D同主族，A构成的氢化物分子M与D 构成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D区分和B构成的化合物X和Y具有相反的摩尔质量，且焰色反响均呈黄色；③A和C构成的化合物Z可构成原子晶体。

请回答以下效果：
(1)X的电子式为；Z的化学式为。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大陈列的顺序为：_____________(用元素符号表示)。

(3)化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明缘由：____________。

(4)在M的溶液中通入N，可发作反响生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式
____________________________________。

19.(12分)用于制造防弹背心资料的聚合物A，其结构为：
以下是由化合物B(分子式：C8H10)制备该聚合物的一种方案：
(1)写出B、D的结构简式：B 、D 。

(2)C的同分异构体有多种，写出其中能发作银镜反响，且1H核磁共振谱显示苯环上只要一种氢的结构简式(恣意三种)：、、。

(3)C的上述一种同分异构体F可发作以下转化：
①写出F的结构简式：___________________。

②写出反响Ⅰ的化学方程式：___________________。

③G与C能发作缩聚反响，写出该缩聚反响的化学方程式：___________________。

20.(10分)在某一容积为2 L的密闭容器内，参与0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发作如下反响：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝Q(Q<0)
反响中各物质的浓度随时间变化状况如图1
(1)依据图1数据，反响末尾至到达平衡时，平均速率v(HI)为______________。

(2)反响到达平衡后，第8分钟时：
①该反响的平衡常数表达式：K＝；假定降高温度，化学平衡常数K(填写〝增大〞、〝减
小〞或〝不变〞)，HI浓度的变化正确的选项是(用图2中a～c的编号回答)。

②假定参与I2，H2浓度的变化正确的选项是(用图2中d～f的编号回答)。

(3)反响到达平衡后，第8分钟时，假定把容器的容积扩展一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化状况。

21.(12分)CaCO3普遍存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有大批的含硫化合物(如FeS等)。

实验室用大理石和稀盐酸反响制备CO2气体。

以下装置可用于CO2气体的提纯和枯燥。

完成以下填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是。

a.烧杯
b.玻璃棒
c.量筒
d.容量瓶
(2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

(3)上述装置中，B物质是。

把这个实验失掉的气体搜集起来，用来测定CO2的分子量，假设B物质失效，测定结果(填〝偏高〞、〝偏低〞或〝不受影响〞)。

(4)一次性饭盒中石蜡(初级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的目的之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂
是，碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a.氯化钠溶液
b.稀醋酸
c.稀硫酸
d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了取得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出，缘由是
________________________________。

答案解析
1.【解析】选B。

A项，合金的熔点普通比组成合金的各成分金属低；B项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属资料；C项，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；D项，我国规则商家不得无偿提供塑料袋，目的是增加〝白色污染〞。

2.【解析】选C。

A中过量的SO2应生成HSO－3，错误；B中Fe(NO3)3溶液中参与大批的HI溶液，酸性条件下NO－3的氧化性强，应是NO－3氧化I－，错误；D中反响为：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

3.【解析】选C。

NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为 71∶42，物质的量之比为
2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，依据得失电子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，该棕黄色的气体为ClO2。

【一题多解】解答此题也可以这样剖析：由 NaClO3和Na2SO3物质质量之比为 71∶42知，物质的量之比为
2∶1，即1摩尔Na2SO3被氧化，失掉2摩尔电子，
2摩尔NaClO3失掉2摩尔电子，NaClO3中氯元素由＋5价降低1价，变成＋4价，棕黄色的气体X为ClO2。

4.【解题指南】解答此题时应留意以下两点：
(1)混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰恰完全反响即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。

(2)此题中Na2O的物质的量可以是恣意值。

放电【解析】选C。

由于混合物与足量的水充沛反响，搜集到的混合气体放电后恰恰完全反响，发作2H2＋O2=====
2H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O
===4NaOH＋O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量有关，应选C。

5.【解析】选B。

氯水中有如下反响：Cl2＋H2O HCl＋HClO，甲中参与NaHCO3，与盐酸反响使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中参与大批NaHSO3，NaHSO3有恢复性与HClO反响，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。

6.【解析】选A。

碳元素构成的单质金刚石属于原子晶体，A错误；C2H5OH的分子间存在氢键，虽然相对分子质量小于C2H5Br，但沸点却高于后者，B正确；CO2与SiO2晶体熔化时，区分克制分子间作用力和共价键，C正确；a X m－和b Y n－具有相反的电子层结构，那么a＋m＝b＋n，假定a＞b，那么n＞m，D正确。

7.【解析】选B。

A项，16O与18O互为同位素，但H162O、D162O、H182O、D182O等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的动摇性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2＋的结构
表示图为 NH4Cl的电子式为。

8.【解析】选B。

A中污染装置c里装碱石灰不适宜，应将NH3经过装有碱石灰的枯燥管，A错误；C中该装置不适宜制NO，因2NO＋O2===2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH污染，会使NO2发作反响，且NO2
有抚慰性气息，搜集之后要有除尾气装置，D错误。

9.【解析】选C。

经过石油分馏失掉的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只要遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气息，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反响，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。

10.【解题指南】解答此题时应留意以下两点：
(1)化合价与氧化性、恢复性的关系；
(2)铁在氯气中熄灭，只生成氯化铁。

【解析】选D。

Fe在Cl2中熄灭时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。

11.【解析】选A 。

设质量分数为98%的H 2SO 4的密度为ρ1，用水稀释至100 mL 后H 2SO 4的密度为ρ2，那么ρ1>ρ2，稀释后H 2SO 4的质量分数为(10 mL ×ρ1×98%)÷(100 mL ×ρ2)，应大于9.8%，A 错误；B 正确；C 中CO 、C 2H 4的相对分子质量都是28，故1 mol 的质量为28 g ，正确；D 中NH 4Cl 的物质的量相反，但浓度不同，NH ＋
4的水解水平不同，故NH ＋
4个数不同，正确。

12.【解析】选A 。

选项A 中，依据4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)，可知O 2的消耗速率等于其生成速率，反响到达化学平衡，A 正确；选项B 中，任何时辰单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，反响不一定到达平衡形状，B 不正确；选项C 中，到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正、逆反响速率都会减小，C 不正确；选项D 中，参与催化剂，正、逆反响速率都会增大，D 不正确。

13.【解析】选C 。

A 中都是取代反响，A 对；B 项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-己二烯发作加成反响，使溴水褪色，生成无色的无机层，溴水与甲苯可发作萃取，分层，无机层在上，橙白色，B 对；C 错误，18
O 应该在乙醇中；D 正确。

14.【解析】选B 。

A 项，高温可以使蛋白质变性，杀死微生物，所以该电池不可以在高温下任务；B 项，电池的负极反响为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －
===6CO 2↑＋24H ＋
；C 项，放电进程中H ＋
从负极区向正极区迁移；D 项，在电池反响中，每消耗1 mol 氧气，转移4 mol 电子，实际上能生成规范状况下CO 2气体22.4 L 。

15.【解析】选B 。

与铝反响放出气体的溶液能够呈酸性也能够呈碱性，假定呈碱性，那么溶液中OH －
与NH ＋
4
不能少量共存，假定呈酸性那么无H 2生成，A 项错。

pH ＝0.3的溶液显酸性，CO 2－
3与H ＋
不能少量共存，且Al 3＋
与CO 2－
3也不能少量共存，C 项错；H ＋
与CH 3COO －
不能少量共存，D 项错。

16.【解析】选A 。

A 项等浓度CH 3COOH 与NaOH 溶液反响，当V a ＞V b 时，醋酸剩余，n(CH 3COOH)＋n(CH 3COO
－
)＝0.02V a ，氢氧化钠完全电离，n(Na ＋)＝0.02V b ，A 项正确；B 项将0.2 mol ·L －1的盐酸与0.1 mol ·L
－
1
的KAlO 2溶液等体积混合，AlO －
2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反响，沉淀不能完全反响，
氢离子全部反响，c(H ＋
)＜c(Al 3＋
)，B 项错误；C 项pH ＝5的两种溶液，它们的
c(H ＋
)相等，C 项错误；D 项依据物料守恒得：c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －
)＝2c(Na ＋
)，由电荷守恒得c(CH 3COO
－
)＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na ＋)，失掉c(CH 3COO －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(CH 3COOH)，整理变形为c(CH 3COO －
)
＋c(OH －
)－c(H ＋
)－c(CH 3COOH)＝c(H ＋
)－c(OH －
)，pH ＝4，溶液显酸性，c(H ＋
)＞c(OH －
)，c(CH 3COO －
)＋c(OH
－
)＞c(CH 3COOH)＋c(H ＋
)，D 项错误。

17.【解析】(Ⅰ)A 准确，液面低于刻度线的缘由是容量瓶刻度线以上的内壁附着液体；量筒量取5.0 mL 液体溶质时仰望读数，结果偏低；用天平称量20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g ，偏低；D 偏高，硫酸的密度大于1 g ·cm
－3,
10%的H 2SO 4和90%的H 2SO 4等体积混合后，H 2SO 4的质
量分数应大于(10%＋90%)÷2＝50%；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰望读数，所得溶液的浓度偏低。

(Ⅱ)(1)由标题中知三个图区分是温度计、量筒、滴定管的一局部，量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在下面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再依据准确度只要滴定管是准确到0.01 mL，可知只要C正确。

(2)从给出的仪器看，还缺药匙和100 mL容量瓶。

(3)应用溶解性Mg(OH)2难溶于水， Ca(OH)2微溶于水，取样品参与蒸馏水溶解，加大批氯化镁溶液，过滤即可除去；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、
d.烧杯、
e.玻璃棒、h.滤纸、j.漏斗。

答案：(Ⅰ)D (Ⅱ)(1)A、B、D
(2)药匙、100 mL容量瓶
(3)C、D 溶解过滤a、d、e、h、j
18.【解析】依据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只要H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，那么M、N区分是H2O2和H2S；依据②知B是Na，相似H2O2和H2S，X、Y区分是Na2O2和Na2S；依据③知C为Si，Z为SiO2。

答案：(1) SiO2
(2)O＜S＜Si＜Na (3)S2－＋H2O HS－＋OH－
(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
19.【解析】由A的结构简式为可以判别，A为缩聚反响产物，其单体为那么原料B应为
从流程图结合题给信息可以推知：C为
D为E为
C的同分异构体中，能发作银镜反响的含醛基，1H核磁共振谱显示苯环上
只要一种氢原子的有
等。

F先跟新制Cu(OH)2＋NaOH加热反响，再酸化可得，那么F应属于酯类，并且只要对位上有两个相反基团，故F为反响Ⅰ是弱氧化剂Cu(OH)2氧化
醛基：＋4Cu(OH)2＋6NaOH
∆
−−→＋2Cu2O↓＋2Na2CO3＋8H2O。

G与C发作缩聚反响生成
聚酯，反响为：
答案：(1)
20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反响到达平衡形状，HI的浓度变化为0.5 mol·L－1，所以v(HI)＝0.5 mol·L－1/3 min≈0.167 mol·L－1·min－1。

(2)①该反响的化学平衡常数表达式为：K＝
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
，由于正反响放热，温度降低，平衡向左移动，
故K值减小，c(HI)减小，即为图2中的c曲线；②假定参与I2那么c(I2)增大，平衡向右移动，c(H2)降低，d、e、f曲线中只要f适宜。

(3)由于该反响为气体总体积不变的反响，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，HI的浓度为0.25 mol·L－1。

答案：(1)0.167 mol·L－1·min－1
(2)①
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
减小 c ②f
(3)
21.【解题指南】解答此题时留意以下三点：
(1)二氧化碳气体中含杂质的成分及除杂方法；
(2)二氧化碳是酸性氧化物，枯燥时选酸性或中性枯燥剂；
(3)相似相溶原理，无机物易溶于无机溶剂。

【解析】此题考察了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。

(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)依据实验所用药品，制得的气体中能够含有H2S、HCl和水蒸气；依据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于枯燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，形成测定结果偏低；(4)依据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；(5)由于醋酸中的乙酸也是无机物，为防止石蜡损失，普通先溶出石蜡再溶出CaCO3。

答案：(1)a、b、c
(2)CuSO4或酸性KMnO4HCl气体或酸性气体(3)无水CaCl2偏低(4)d b
(5)石蜡醋酸中的乙酸也是无机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，普通先溶出石蜡再溶出CaCO3。