高三化学十二月月考测试卷

高三化学十二月月考测试卷
化学试题
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。

考试时刻120分钟。

相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119
第一卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品差不多上塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，专门少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料
A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B．太软，饮用和运输时都专门不方便
C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶
2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角
C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．同温同压下同体积的氦气和氢气所含原子数3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molO2参加反应则转移电子
A.5mol
B.20mol
C.15mol
D.10mol
4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2
⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2，在不同情形下能得到不同产物的是
A．全部B．除①外的其它组
C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组
5．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确
．．．的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。

高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是：
A．放电时负极反应为：Zn—2e- +2OH-= Zn(OH)2；
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e - + 5OH - = FeO 42-
+ 4H 2O ； C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化； D ．放电时正极邻近溶液的碱性增强。

7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na 2O 2，充分反应后复原到原先温度，下列说法中正确的是
A ．溶液的pH 不变，有H 2放出
B ．溶液中Na +
数目减小，有O 2放出
C ．溶液的pH 增大，有O 2放出
D ．溶液中c(Na +
)增大，有O 2放出 8．不能用胶体的知识说明的现象是（ ）
A 、牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐，会有固体析出
B 、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易显现堵塞
C 、向氯化铁溶液中加入NaOH 溶液，会显现红褐色沉淀
D 、在河水与海水的交界处，易形成三角洲 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．） 9、下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2O B ．电解饱和食盐水：2Cl －
＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
C ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++2HCO 3—
+2OH
—
CaCO 3↓+CO 32
—
+2H 2O
D ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2—+2H 2O H 2S+2OH
—
10、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N A
B ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
C ．常温常压下，48gO 2和O 3混合气含有的氧原子数为3N A
D ．SiO 2晶体中，1mol 硅原子与氧原子共形成2N A 个Si －O 键 11、现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0) B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)
C ．4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO+6H 2O(g)；△H =－808.7 kJ/mol
O
生成物浓度
1.01×105Pa
1.01×106Pa
773K 乙
O
生成物浓度
573K O 573K
773K
O
v (逆) v (正)
(温度固定)压强
反应速率
D ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol
12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，不管向溶液中加入哪种物质，只要使由水电
离产生的c (OH —)=1×10—14mo1·L —
1，溶液中都会有沉淀生成。

该组离子可能是
A ．NH 4＋、K ＋、Cl —、SO 32—
B ．K ＋、N a ＋、SiO 32—、AlO 2—
C ．Ba 2＋、Na ＋、HSO 3—、NO 3—
D ．Fe 2＋、NH 4＋、NO 3—、C1—
13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述不．正确的是
A ．原子半径大小比较为D ＞
B ＞
C B ．生成的氢化物分子间均可形成氢键 C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32-、A 2C 42-
D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电 14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的
是
A ．该晶体属于离子晶体
B ．晶体的化学式为Ba 2O 2
C ．该晶体晶胞结构与CsCl 相似
D ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个 15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A ．盐酸溶液中加入NaAlO 2； B ．SO 2气体通入溴水中
C ．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
D ．氨气通入醋酸溶液中
16、0.1mol/LKHSO 4和0.1mol/LNa 2S 溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A ．c(SO 42－)＞c(HS －)＞c(OH －)＞(H ＋)
B ．c(Na ＋)＞c(K ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －
)
C ．c(Na ＋)＝2c(S 2－)＋c(H 2S)＋c(HS －)＋2(SO 42－
)
D ．c(Na ＋)＋c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(SO 42－)＋c(S 2－)＋c(HS －)＋c(OH －
)
A B C D
2沉
淀 质 量
n(SO 2)
pH
0 n(H 2O)
pH
盐酸
醋酸 n(NH 3)
导 电 能 力
Ba 2+
第Ⅱ卷（选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）电解法制碱的要紧原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须通过精制。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调剂盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：___________；
（3）步聚2中，判定加入BaCl2已过量的方法是：______________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调剂pH再过滤，将会对实验结果产生阻碍，其缘故是：________________________________________________；
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，
上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
___________________、_____________________。

18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（要紧成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种
常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；
⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；
⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的缘故是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗？。

若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。

四、（本题包括3小题，共29分）
19．（8分）次磷酸（H3PO2）是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：
（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是。

（2）反应（a）的化学方程式为，其中被氧化的元素是，还原产物是（写物质的名称）。

（3）反应（c）的离子方程式为。

（4）反应（b）中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为个。

20．(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。

在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（℃）-218.4 113 450
单质沸点（℃）-183 444.6 685 1390 要紧化合价-2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径逐步增大
单质与H2反应情形点燃时易化合加热化合加热难化合不能直截了当
化合请依照表回答下列问题：
(1) 硒的熔点范畴可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________
(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱
．．．顺序是_________________(填化学式)。

(4) 氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期储存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。

(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____A12Te3 + ( ) 一( )A1(OH)3↓ +( )H2Te↑
⑹已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫
化氢分解的热化学方程式
_________________________________。

(7) 右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别
表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。

则：b 代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。

21．（11分）下列物质均为中
学化学常见物质，转化关系如
右图所示，（反应条件及部分
反应物、产物未全部标出）。

（1）写出下列物质的化学式：
A：___________； K：___________。

（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
⑨：__________________________________________________________________。

五、（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，阻碍人们躯体健康，造成室内空气污染的有毒物质要紧有甲醛、苯、氨、氡等。

学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，排
除空气中的有害物质对人体可能产生的阻碍。

回
答下列问题：
（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中
甲醛含量不得超过0.08mg/m3。

小陈同学为
测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
①请你关心小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；
a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．新制得氢氧化铜悬浊液
依照你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求
__________________________________________________________________；
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你关心小陈同学完成该实
验的操作：________________________________________________________；
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：
_______________________________、________________________________；
（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；
六、（本题包括1小题，共12分）
23．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。

I （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后达到平稳,测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，经2s后,达到平稳测得C的浓度为0．6mol·L－1，假如反应是从逆方向开始到达平稳，则c的取值范畴_______________；II若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平稳时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
III若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平稳状态，测得气体总物质的量为4．2mol。

现在，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平稳状态相同，可采
取的措施有____________________________。

IV右图是一定条件下该反应过程中，体系内各
物质浓度的变化情形。

反应处于平稳状态的时刻
是________________，t2时曲线发生变化的缘故
是________________________________
七、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。

依照GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。

质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：
①IO3－＋5I－＋6 H＋3I2＋3H2O
②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；
（2）试通过运算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的运算过程）。

25．（8分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严峻，环境专家认为能够用金属铝将水体中的NO3－还原为N2而排除污染，Al则转变为Al(OH)3。

⑴写出Al和水体中NO3－反应的离子方程式；
⑵某水库水的实际容量大约为1×1010m3，1m3水体中含N元素4.2g，假设中N元素全
部以NO3－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝kg；
⑶事实上，金属镁比金属铝能更快的排除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。

金
属镁可由下述方法制得：
假如用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？
⑷目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元
左右，从价效比的角度动身，请通过运算分析应选用哪种金属排除水体中的N元素？
答题纸
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）除杂试剂的顺序为：______________________________________；
（3方法是：
________________________________________________；
（4）其缘故是：
________________________________________________；
（5）图中的错误是___________________、_____________________。

18．（12分）
⑴试剂1是，试剂2是，
离子反应方程式是，；
⑵因为，
化学方程式；
⑶合理吗？。

若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空
不要作答）；
若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）
四（本题包括3小题，共29分）
19．(8分)
1）这种元素是。

（2）化学方程式为，
其中被氧化的元素是，还原产物是（写物质的名称）。

（3）反应（c）的离子方程式为。

（4）转移的电子数目为个。

20．(10分)
(1) 硒的熔点范畴可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________
(3)由强至弱
．．．顺序是_________________(填化学式)。

(4)较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），
化学方程式为_______________________________________。

(5)：____A12Te3 + ( ) 一( )A1(OH)3↓ +( )H2Te↑
⑹热化学方程式_________________________________。

(7)则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。

21．（11分）
（1）写出下列物质的化学式：A：___________； K：___________。

（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。

（3）
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
⑨：__________________________________________________________________。

五、（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）
①药品：_____（填序号）；
浓度有什么要求__________________________________________；
②操作：________________________________________________________；
③数据有：_________________________、________________________________；
（2）措施：____________________________________；
六、（本题包括1小题，共12分）
23．（12分）I（1）平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；（2）c的取值范畴_______________；
II A的转化率为_________________；
III C的体积分数为_____________；体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），措施有____________________________。

IV时刻是________________，缘故是________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（1），应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；
（2）试通过运算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的运算过程）。

25．（10分）⑴离子方程式；
⑵大约需要金属铝kg；（写出具体的运算过程）
⑶大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？（写出具体的运算过程）
⑷请通过运算分析应选用哪种金属排除水体中的N元素？（写出具体的运算过程）
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．c 2．b 3．c 4．b 5．B 6．b 7．d 8．d
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符
合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．ad 10．bc 11．c12．c 13．C 14．B 15．b 16．a
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）（1）玻璃棒漏斗（2分）（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（2分）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则说明BaCl2已过量（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而阻碍制得精盐的纯度（2分）
（5）未用玻璃棒引流；未采纳150 mL容量瓶。

（2分）18．（12分）⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（每空1分）
⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O （每空2分）
⑶不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。

设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
四、（本题包括2小题，共18分）
20、(10分)⑴ 113 ~ 450℃⑵－2、+4、+6 ⑶H2Te＞H2Se＞H2S；
⑷还原性(以上每空1分) 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se
⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ (以上每空1分)
⑹H2S（g）＝H2（g）＋S（s）；△H＝＋112.2KJ/mol (2分)
⑺硒氧气(每空1分)
21．（1）Al2O3、Fe（OH）3(2)铝热剂（3）略
（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）（1）①b （2分）
空气中甲醛含量专门小，所选试剂的浓度宜小不宜大 （2分）
②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 （2分） ③注射器的容积、抽气的次数 （2分） （2）经常打开门窗，保持室内空气流通 （2分）
六、（本题包括2小题，共18分） 1 （1） 0．3mol ·L －1
·S －1
0.7mol ·L －1
（2） 2
a
b a 5)
(2+×100% 、 3 85．7％（1分）减小 升高温度 充入A 气体 减小压强 4 t 1－t 2 t 3－t 4降低温度
七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去
（2分） （2）由①②方程式可知：IO 3－~3I 2~6 S 2O 32－
（1分） n(IO 3－
)=
61n(S 2O 32－
)= 6
1×0.012L ×0.010mol/L=2×10-5mol
（2分）
则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol ×127g/mol ×1000mg/g=2.54mg
（1分） 该加碘食盐中碘元素的含量为：kg mg kg mg /16.10250.054.2= （1分）
因为10.16mg/kg<20mg/kg ，因此该加碘盐不合格
（1分）
25．25．（10分）⑴ 6NO 3－
＋10Al ＋18H 2O ＝3N 2↑＋10Al(OH)3＋6OH －
（2分） ⑵
1.35
×
108kg
（2分）
⑶ 解：金属镁与NO 3－
反应的离子方程式为：
2NO 3－
＋5Mg ＋6H 2O ＝N 2↑＋5Mg(OH)2＋2OH －
则1m 3水体应消耗Mg ：
（2分）
相当于消耗MgCl 20.75mol ，相当于消耗海水0.75mol ×95g ·mol －
1÷0.5％＝14.25kg 则除去该水库水体中的N 元素大约消耗海水1×1010×14.25kg ＝1.425×1011kg （2分）
0.75mol
2
5
14g/mol 4.2g ＝⨯
⑷分别除去1m3水体中的N元素，需消耗金属铝13.5g，消耗金属镁18g，除去等体积
水体中的N元素，消耗的镁与铝的质量比为4∶3，但镁与铝的价格比约为1∶2。

且金属镁比金属铝能更快的排除水体中N污染，因此应当选用金属镁。

（2分）
新19 （1）氢（2分）。

（2）6H2O+3H3PO2+4CuSO4=3H3PO4+4CuH+4H2SO4（3分），次磷酸中的磷元素（2分），
氢化亚铜（2分）
（3）SO42－+Ba2+=BaSO4↓（2分）
（4）1.806×1024（3分）。