pH的简易计算之一

pH的简易计算之一
1．强酸、强碱溶液的pH之一
强酸：C——→[H+]——→pH
2．弱酸、弱碱溶液pH弱酸：
3．强酸与强酸混合液的pH
4．强碱与强碱混合液的pH
注意：不能这样计算．
如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：
①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3
②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.3
5．强酸与强碱混合液的pH：
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7
再求pH= -lg[H+]余
最后求pH= -lg[H+]
6．酸碱溶液用水稀释后的pH
①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；
pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；
pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；
pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．
②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．
例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；
pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；。