湖北省宜昌市高考化学模拟试卷D卷
2024届湖北省宜昌市西陵区宜昌二中高考化学必刷试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2、以下相关实验不能．．达到预期目的的是（）A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A4、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
2019-2020学年湖北省宜昌市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省宜昌市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．b 为电池的正极，发生还原反应B ．电流从b 极经导线、小灯泡流向a 极C ．当外电路中有0.2mole -转移时，a 极区增加的H +的个数为0.2N AD ．a 极的电极反应式为：+2e -+H +=Cl -+【答案】D 【解析】 【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e -+H +═+Cl -，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。
【详解】A ．a 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e -+H +═+Cl -，发生还原反应，b 为负极，物质在该极发生氧化反应，故A 错误；B ．由上述分析可知，电流从正极a 沿导线流向负极b ，故B 错误；C ．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole −转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N A ，而发生+2e -+H +═+Cl -，则a 极区增加的H +的个数为0.1N A ，故C 错误；D ．a 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：+2e -+H +═+Cl -，故D 正确；故答案为：D 。
2．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SO D ．一定含有3种离子【答案】C【解析】【详解】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C 正确。
2019-2020学年湖北省宜昌市高级中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省宜昌市高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 参考答案：B略2. “黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A略3. 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应参考答案：C略4. 将 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是A．x = 0 B．0 < x < 0.3 C．0.3 < x < 0.5 D．以上结论都不对参考答案：C略5. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略6. 下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略7. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物C、和和互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D8. 已知下列数据：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．＋859 kJ·mol－1 B．－2491 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1 D．－859 kJ·mol－1参考答案：D略9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：B略10. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
湖北省宜昌市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
湖北省宜昌市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知函数()()3cos 0f x x x ωωω+>，对任意的1x ，2x ，当()()1212f x f x =-时，12min 2x x π-=，则下列判断正确的是（ ）A ．16f π⎛⎫=⎪⎝⎭ B ．函数()f x 在,62ππ⎛⎫⎪⎝⎭上递增 C ．函数()f x 的一条对称轴是76x π= D ．函数()f x 的一个对称中心是,03π⎛⎫⎪⎝⎭【答案】D 【解析】 【分析】利用辅助角公式将正弦函数化简，然后通过题目已知条件求出函数的周期T ，从而得到ω，即可求出解析式，然后利用函数的性质即可判断. 【详解】Q ()3cos 3f x x x x πωωω⎛⎫=+=+ ⎪⎝⎭，又sin 13x πω⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭Q ，即3x πω⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭， ∴有且仅有12-=-满足条件；又12min2x x π-=，则22T T ππ=⇒=， 22T πω∴==，∴函数()23f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，对于A ，2363f ππ⎛⎫== ⎪⎝⎭，故A 错误； 对于B ，由()222232k x k k Z πππππ-+≤+≤+∈，解得()51212k x k k Z ππππ-+≤≤+∈，故B 错误；对于C ，当76x π=时，7726333f ππππ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故C 错误；对于D ，由20333f πππ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故D 正确. 故选：D【点睛】本题考查了简单三角恒等变换以及三角函数的性质，熟记性质是解题的关键，属于基础题.2．近年来，随着4G网络的普及和智能手机的更新换代，各种方便的app相继出世，其功能也是五花八门.某大学为了调查在校大学生使用app的主要用途，随机抽取了56290名大学生进行调查，各主要用途与对应人数的结果统计如图所示，现有如下说法：①可以估计使用app主要听音乐的大学生人数多于主要看社区、新闻、资讯的大学生人数；②可以估计不足10%的大学生使用app主要玩游戏；③可以估计使用app主要找人聊天的大学生超过总数的1 4 .其中正确的个数为（）A．0B．1C．2D．3【答案】C【解析】【分析】根据利用app主要听音乐的人数和使用app主要看社区、新闻、资讯的人数作大小比较，可判断①的正误；计算使用app主要玩游戏的大学生所占的比例，可判断②的正误；计算使用app主要找人聊天的大学生所占的比例，可判断③的正误.综合得出结论.【详解】使用app主要听音乐的人数为5380，使用app主要看社区、新闻、资讯的人数为4450，所以①正确；使用app主要玩游戏的人数为8130，而调查的总人数为56290，81300.1456290≈，故超过10%的大学生使用app主要玩游戏，所以②错误；使用app主要找人聊天的大学生人数为16540，因为165401562904>，所以③正确.故选：C.【点睛】本题考查统计中相关命题真假的判断，计算出相应的频数与频率是关键，考查数据处理能力，属于基础题. 3．某校为提高新入聘教师的教学水平，实行“老带新”的师徒结对指导形式，要求每位老教师都有徒弟，每位新教师都有一位老教师指导，现选出3位老教师负责指导5位新入聘教师，则不同的师徒结对方式共有（ ）种. A ．360 B ．240 C ．150 D ．120【答案】C 【解析】 【分析】可分成两类，一类是3个新教师与一个老教师结对，其他一新一老结对，第二类两个老教师各带两个新教师，一个老教师带一个新教师，分别计算后相加即可． 【详解】分成两类，一类是3个新教师与同一个老教师结对，有335360C A =种结对结对方式，第二类两个老教师各带两个新教师，有223533902!C C A =．∴共有结对方式60＋90＝150种． 故选：C ． 【点睛】本题考查排列组合的综合应用．解题关键确定怎样完成新老教师结对这个事情，是先分类还是先分步，确定方法后再计数．本题中有一个平均分组问题．计数时容易出错．两组中每组中人数都是2，因此方法数为22532!C C ．4．设1tan 2α=，4cos()((0,))5πββπ+=-∈，则tan 2()αβ-的值为（ ）A ．724-B ．524-C ．524D ．724【答案】D 【解析】 【分析】利用倍角公式求得tan2α的值，利用诱导公式求得cos β的值，利用同角三角函数关系式求得sin β的值，进而求得tan β的值，最后利用正切差角公式求得结果. 【详解】1tan 2α=，22tan 4tan21tan 3ααα==-，()4cos cos 5πββ+=-=-，()(0,βπ∈，4cos 5β∴=，3sin 5β=，3tan 4β=，()43tan2tan 734tan 2431tan2tan 24134αβαβαβ---===++⨯， 故选：D. 【点睛】该题考查的是有关三角函数求值问题，涉及到的知识点有诱导公式，正切倍角公式，同角三角函数关系式，正切差角公式，属于基础题目.5．正三棱柱111ABC A B C -中，12AA AB =，D 是BC 的中点，则异面直线AD 与1A C 所成的角为（ ） A ．6πB ．4π C ．3π D ．2π 【答案】C 【解析】 【分析】取11B C 中点E ，连接1A E ，CE ，根据正棱柱的结构性质，得出1A E //AD ，则1CA E ∠即为异面直线AD 与1A C 所成角，求出11tan CECA E A E∠=，即可得出结果. 【详解】解：如图，取11B C 中点E ，连接1A E ，CE ，由于正三棱柱111ABC A B C -，则1BB ⊥底面111A B C ， 而1A E ⊂底面111A B C ，所以11BB A E ⊥， 由正三棱柱的性质可知，111A B C △为等边三角形， 所以111A E B C ⊥，且111A E B C E =I , 所以1A E ⊥平面11BB C C ，而EC ⊂平面11BB C C ，则1A E ⊥EC ， 则1A E //AD ，190A EC ∠=︒，∴1CA E ∠即为异面直线AD 与1A C 所成角， 设2AB =，则1AA =1A E =，3CE =，则11tan CE CA E A E ∠=== ∴13πCA E ∠=. 故选：C. 【点睛】本题考查通过几何法求异面直线的夹角，考查计算能力.6．35(1)(2)x y --的展开式中，满足2m n +=的m n x y 的系数之和为（ ） A ．640 B ．416C ．406D ．236-【答案】B 【解析】 【分析】2m n +=，有02m n =⎧⎨=⎩，11m n =⎧⎨=⎩，20m n =⎧⎨=⎩三种情形，用33(1)(1)x x -=-+中m x 的系数乘以55(2)(2)y y -=-+中n y 的系数，然后相加可得．【详解】当2m n +=时，35(1)(2)x y --的展开式中m nx y 的系数为358()55353535(1)(2)(1)22m m m n n n n n m n n m n n m n m n C x C y C C x y C C x y ---+---⋅-=⋅⋅-⋅=⋅⋅．当0m =，2n =时，系数为3211080⨯⨯=；当1m =，1n =时，系数为4235240⨯⨯=；当2m =，0n =时，系数为523196⨯⨯=；故满足2m n +=的m nx y 的系数之和为8024096416++=．故选：B ． 【点睛】本题考查二项式定理，掌握二项式定理和多项式乘法是解题关键． 7．3481(3)(2)x x x+-展开式中x 2的系数为( ) A ．－1280 B ．4864C ．－4864D ．1280【答案】A 【解析】 【分析】根据二项式展开式的公式得到具体为：()23174268811322x C x C x x ⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫-+⋅-⎢⎥ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦⎢⎥⎣⎦化简求值即可.【详解】根据二项式的展开式得到可以第一个括号里出33x 项，第二个括号里出1x项，或者第一个括号里出4x ，第二个括号里出21x ，具体为：()23174268811322x C x C x x ⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫-+⋅-⎢⎥ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦⎢⎥⎣⎦化简得到-1280 x 2 故得到答案为：A. 【点睛】求二项展开式有关问题的常见类型及解题策略：(1)求展开式中的特定项.可依据条件写出第1r +项，再由特定项的特点求出r 值即可.(2)已知展开式的某项，求特定项的系数.可由某项得出参数项，再由通项写出第1r +项，由特定项得出r 值，最后求出其参数.8．正ABC ∆的边长为2，将它沿BC 边上的高AD 翻折，使点B 与点C 间的距离为3，此时四面体A BCD -的外接球表面积为（ ）A ．103π B ．4π C ．133πD ．7π【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，设AD 的中点为2O ，BCD ∆的外接圆的圆心为1O ，四面体A BCD -的外接球的球心为O ，连接12,,OO OO OD ，利用正弦定理可得11DO =，利用球心的性质和线面垂直的性质可得四边形21OO DO 为平行四边形，最后利用勾股定理可求外接球的半径，从而可得外接球的表面积.【详解】如图所示，设AD 的中点为2O ，BCD ∆外接圆的圆心为1O ，四面体A BCD -的外接球的球心为O ，连接12,,OO OO OD ，则1OO ⊥平面BCD ，2OO AD ⊥.因为1,CD BD BC ===，故231cos 2112BDC -∠==-⨯⨯，因为()0,BDC π∠∈，故23BDC π∠=.由正弦定理可得1222sin 3DO π==，故11DO =，又因为AD =22DO =. 因为,,AD DB AD CD DB CD D ⊥⊥⋂=，故AD ⊥平面BCD ，所以1//OO AD ， 因为AD ⊥平面BCD ，1DO ⊂平面BCD ，故1AD DO ⊥，故21//OO DO ， 所以四边形21OO DO为平行四边形，所以12OO DO ==，所以2OD ==，故外接球的半径为2，外接球的表面积为74=74ππ⨯. 故选：D. 【点睛】本题考查平面图形的折叠以及三棱锥外接球表面积的计算，还考查正弦定理和余弦定理，折叠问题注意翻折前后的变量与不变量，外接球问题注意先确定外接球的球心的位置，然后把半径放置在可解的直角三角形中来计算，本题有一定的难度.9．在ABC ∆中，,2,BD DC AP PD BP AB AC λμ===+u u u v u u u v u u u vu u u v u u u v u u u v u u u v，则λμ+= （ ） A ．13- B ．13C ．12-D ．12【答案】A 【解析】 【分析】先根据,2BD DC AP PD ==u u u r u u u r u u u r u u u r得到P 为ABC ∆的重心，从而1133AP AB AC =+u u u r u u u r u u u r ，故可得1133AP AB AC =+u u u r u u u r u u u r ，利用BP AP AB =-uu r uu u r uu u r 可得23BP AB AC =-+u u u r u u ur u u u r ，故可计算λμ+的值．【详解】因为,2,BD DC AP PD ==u u u r u u u r u u u r u u u r所以P 为ABC ∆的重心，所以11311,22222AD AB AC AP AB AC =+∴=+u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ,所以1133AP AB AC =+u u u r u u u r u u u r ,所以2133BP AP AB AB AC =-=-+u u u r u u u r u u u r u u ur u u u r ，因为BP AB AC λμ=+u u u r u u u r u u u r ，所以211=,,333λμλμ-=∴+=-，故选A ． 【点睛】对于ABC ∆，一般地，如果G 为ABC ∆的重心，那么()13AG AB AC =+u u u r u u u r u u u r，反之，如果G 为平面上一点，且满足()13AG AB AC =+u u u r u u u r u u u r ，那么G 为ABC ∆的重心．10．8x⎛ ⎝的二项展开式中，2x 的系数是（ ）A ．70B ．-70C ．28D ．-28【答案】A 【解析】试题分析：由题意得，二项展开式的通项为3882188((1)r r rr r rr T C xC x --+==-，令38242r r -=⇒=，所以2x 的系数是448(1)70C -=，故选A ．考点：二项式定理的应用．11．已知双曲线C ：22221(0,0)x y a b a b -=>>的焦点为1F ，2F ，且C 上点P 满足120PF PF ⋅=u u u v u u u u v ，13PF =u u u v ，24PF =u u u u v，则双曲线C 的离心率为A ．2B ．C ．52D ．5【答案】D 【解析】 【分析】根据双曲线定义可以直接求出a ，利用勾股定理可以求出c ，最后求出离心率. 【详解】依题意得，2121a PF PF =-=，125F F ==，因此该双曲线的离心率12215F F e PF PF ==-.【点睛】本题考查了双曲线定义及双曲线的离心率，考查了运算能力.12．为了加强“精准扶贫”，实现伟大复兴的“中国梦”，某大学派遣甲、乙、丙、丁、戊五位同学参加、、A B C 三个贫困县的调研工作，每个县至少去1人，且甲、乙两人约定去同一个贫困县，则不同的派遣方案共有（ ） A ．24B ．36C ．48D ．64【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，有两种分配方案，一是3:1:1，二是2:2:1，然后各自全排列，再求和. 【详解】当按照3:1:1进行分配时，则有133318C A =种不同的方案；当按照2:2:1进行分配，则有233318C A =种不同的方案. 故共有36种不同的派遣方案， 故选：B. 【点睛】本题考查排列组合、数学文化，还考查数学建模能力以及分类讨论思想，属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
湖北省宜宜昌市部分示范高中教学协作体新高考仿真卷化学试题及答案解析
湖北省宜宜昌市部分示范高中教学协作体新高考仿真卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。
已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
以下解读错误的是A．三个时点的c(Cu2+)：p>q>wB．w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)2、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律3、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
湖北省宜昌市高考化学模拟试卷
湖北省宜昌市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·上海期末) 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A . 石油的需求量B . 合成纤维C . 石油的产量D . 乙烯的产量2. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铝片与盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B . 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O =2 ＋3H2↑C . 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋= Al3＋＋CuD . 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋= Mg2＋＋Al3. （2分） (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同5. （2分）各组性质比较的表示中，正确的是（）。
A . 酸性：HI < HBr < HCl < HFB . 稳定性：HF< HCl < HBr < HIC . 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D . 沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I26. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法错误的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱B . 最简单气态氢化物的稳定性比小C . 金属性比弱D . 原子半径比大7. （2分）由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（）A .B .C .D . 无法计算二、非选择题 (共6题；共45分)8. （6分）(2018·盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。
湖北省宜昌市高考化学模拟试卷
湖北省宜昌市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·通榆月考) 一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是（）①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2A . 只有②③④⑥B . 除①外C . 除⑤外D . 全部2. （2分） (2016高一下·济宁期末) 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A . 通入氢气的电极为原电池的正极B . 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C . 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D . 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣3. （2分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NAD . 等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA5. （2分） (2018高三上·运城期中) 随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述错误的是（）A . 人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。
湖北省宜昌市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
湖北省宜昌市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则下列说法正确的是（）A . H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B . H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D . 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ3. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A . ①③⑥⑦⑧B . ③④⑤⑦⑧C . ①②④⑤⑧D . ②③④⑤⑥4. （2分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成5. （2分）模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C . 若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑6. （2分）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI 溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中I﹣浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2+浓度增大7. （2分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH﹣总量相等C . 反应后混合液的pH=7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断8. （2分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c9. （2分） (2017高二上·汉台期末) 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A . NH4+B . HCO3﹣C . S032﹣D . N03﹣10. （2分）对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（）A . 铁片溶解了56gB . 铜片上析出22.4L（标况下）气体C . 电解质溶液的pH逐渐减小D . SO42-移向Fe电极11. （2分）(2017·河南模拟) 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则＞1B . pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）C . 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D . 向Mg （OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变12. （2分） (2018高二上·清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-113. （2分）(2016·上栗模拟) 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中A，B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ14. （2分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2D . 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀15. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)B . 常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变C . 25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11 ，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大D . 常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5 ，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成二、填空题 (共5题；共25分)16. （7分） (2017高二上·涡阳期末) 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣， HA ﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是________ （用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是．A . c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1B . c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）D . c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________ （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L﹣1 ，理由是________．17. （4分） (2018高二上·长沙期中) 在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020*********n(N2O4)0.40a0. 20c d en(NO2)0.000.24B0.520.600.60（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________mol • L-1·s-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =________(请注明单位)。
湖北省宜昌市高考理综-化学模拟试卷
湖北省宜昌市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列叙述中正确的是（）A . 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键B . 离子化合物一定含有金属元素C . 分子中一定含有共价键D . 某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键2. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A . 一定条件下，能发生加聚反应B . 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C . 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D . 该有机物苯环上的一溴代物有3种3. （2分）对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A . 烧瓶中先加入反应药品，然后检查仪器的气密性B . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸C . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法D . 温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NAB . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 17g NH3 所含的电子数为10NAD . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA5. （2分）在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B . c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C . c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D . c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；Y极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O下列判断正确的是（）A . X是正极，发生氧化反应B . 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C . 供电时Y极附近的酸性减弱D . 使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
湖北省高考化学模拟试卷D卷(新版)
湖北省高考化学模拟试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2020高一下·金华期末) 下列方程式错误的是（）A . 醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B . 乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC . 向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OD . 将过量CO2通入NaClO溶液的离子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO +2HClO2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA3. （2分）(2015·如东模拟) 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SOB . 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣D . 加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO4. （2分） (2020高二上·嘉兴期中) 《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 电极A是负极，发生还原反应B . 电解质溶液中H+由电极B流向电极AC . 电极B的电极反应式：D . 外电路中通过0.3 mol电子，A电极生成CO2的质量为6.6 g5. （2分） (2018高一下·南宁期中) 碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B . 在Z导管出来的气体中无CO2C . 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D . 在Z导管口有红棕色气体6. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A . NaB . CuC . FeD . Ag7. （2分） (2018高三上·中山月考) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
湖北省高考化学模拟试卷D卷
湖北省高考化学模拟试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高二下·湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） (2016高三下·即墨月考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB . 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA3. （2分）(2015·潮州模拟) 能在水溶液中大量共存的离子组是（）A . H+ 、Fe3+ 、ClO﹣、Cl﹣B . H+ 、 SO 、 Fe2+ 、NOC . Ag+ 、K+ 、Cl﹣、SOD . K+ 、 NH4+、Cl﹣、CO4. （2分） (2018高三上·烟台期末) 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A . 分子式是C10H10O2B . 1mol能与5molH2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生水解反应和加聚反应5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O6. （2分） (2018高三上·郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
湖北省高考化学一模试卷D卷
湖北省高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共21分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。
下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是（）A . 开发利用清洁能源B . 工厂使用低硫煤C . 增加植被面积D . 大力提倡燃煤供暖2. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA3. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g4. （9分） (2017高一下·红桥期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．（1）用化学用语按要求填空X的化学式为：________，X中含有化学键类型为________；A的电子式：________；G的化学式为________．（2）写出反应①的化学方程式________．（3）写出反应②的离子方程式________．（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是________，反应的离子方程式为________；________．5. （2分）给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（）A . NH4HCO3B . K2SO4C . Ca3（PO4）2D . KNO36. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7. （2分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B . 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D . 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题 (共4题；共39分)8. （11分）(2015·蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．（1） e元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为________（填元素符号），其原因是________．（3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）．（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙________；甲高温易转化为乙的原因是________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为________，该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________．9. （8分）海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl﹣18980Ca2+400Na+10560HCO3﹣142SO42﹣2560Mg2+1272（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）________．（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3 ，生成CaCO3的离子方程式是________．（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是________．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是________．（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10﹣4 mol/L．①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是________．②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2 ．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为________ %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计]．10. （8分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2 ，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．11. （12分） (2015高一下·吉林期中) 600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol 氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．（1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是．A . 加了催化剂B . 增加SO3的物质的量C . 升高温度D . 缩小容器体积（2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=________，SO2的转化率为________，O2的平衡浓度C（O2 ）=________，该反应的化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）．（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2．①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．t2：________；t4：________；t6：________．②SO3的百分含量最高的一段时间是________A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7（4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）________ V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．参考答案一、选择题 (共7题；共21分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、答案：4-2、答案：4-3、答案：4-4、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、非选择题 (共4题；共39分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：。
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湖北省宜昌市高考化学模拟试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． (共7题；共14分)
1. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）
A . 1010:1
B . 108：1
C . 106:1
D . 1:1
2. （2分） (2018高三上·邢台月考) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。
下列说法错误的是（）
A . b、c互为同分异构体
B . a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C . a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D . a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
3. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法
错误的是（）
A . 物质B在反应①中可能起催化作用
B . 设计③的目的是制取氧气
C . 第②步分离混合物的方法是过滤
D . 白色沉淀D为CaCO3
4. （2分） (2016高一下·乐清期中) 化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释
A氢氧化钠溶液可以除去尾气
NO2是酸性氧化物，可与碱液反应
NO2
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
C用浸有酸性高锰酸钾溶液的
硅土作水果保鲜剂
D施肥时，草木灰（有效成分
K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效
为K2CO3）不能与NH4Cl
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是（）
A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
B . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C . 1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NA
D . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA
6. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A . NaOH溶液
B . HCl溶液
C . CuSO4溶液
D . NaCl溶液
7. （2分） (2018高一下·雅安期末) 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。
下列说法正确的是：（）
A . 调控反应条件不能改变反应限度
B . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C . 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D . 投入3molH2能得到1mol的CH3OH
二、解答题 (共5题；共41分)
8. （12分）(2013·海南) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________．
（2） d中元素的原子核外电子排布式为________．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________．
（5） k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．
9. （6分）(2017·门头沟模拟) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．
（2）冶炼铜的主要流程如图1：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由________
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）
①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：________．
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________．
③对于0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，正确的是________．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）
10. （8分） (2016高二下·曲周月考) 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液悬浊液 Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3 ，理由是________．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________．
（4）第④步加入乙醇的作用是________．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．
A . 冷水
B . 热水
C . 乙醇
D . 乙醇﹣水混合溶液．
11. （7分）(2019高二下·公主岭期中) 有下列微粒：
①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2
（1）呈正四面体的是________.
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。
12. （8分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E 的结构中均含有2个﹣CH3 ，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．
请根据以上信息回答下列问题：
（1） D的分子式为________；
（2） B中所含官能团的名称为________；
（3）Ⅲ的反应类型为________（填字母）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________；
（5） A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3 ，它们的结构简式为________和________；
（6） E有多种同分异构体，其中属于酯的有________种（不考虑立体异构）；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________．
参考答案
一、一.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． (共7题；共14分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共41分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、。