《海水晒盐》导学案（参考）

《海水晒盐》导学案（参考）
第2节海水晒盐
第一课时——结晶、粗盐提纯
【学习目标】
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途
2、学会粗盐提纯的基本操作。

3、形成学以致用的习惯。

【学习重点】
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途
2、学会粗盐提纯的基本操作。

【学习难点】
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；
2、学会粗盐提纯的基本操作。

【温故知新】、
1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。

一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。

否则为不饱和溶液。

一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。

2）溶剂。

3）等，其中一定不会改变浓度的是。

2、写出海水制镁的3个化学方程式：
【合作探究】
说出海水晒盐的基本流程。

粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？
小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图
【要点提示】
1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。

海水晒盐的基本流程为：
海水、蒸发、、过滤。

2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体
3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。

一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。

4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》
所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。

【当堂检测】
1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（
）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
2、(10年泸州中考3)．用右图所示装
置进行的实验是（）
A．过滤 B．结晶
C．蒸馏 D．溶解
3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化
钠，正确的操作方法是（）
A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收
B、溶解、过滤、洗涤、回收
C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干
D、溶解、沉淀、过滤、回收
4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白
色颗粒，请简要解释原因：
【课后反思】
1、这节课我知道了什么？
2、我还有什么疑问？
课后作业：完成实验报告。

第2节海水晒盐（二）
第二课时——溶解度
【学习目标】：
1、理解溶解度等概念；学会绘制并使用固体物质溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

2、学习用数形结合方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制变量的能力。

【学习重点】：
1、溶解度概念的理解；学会使用溶解度曲线图；
2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

【学习目标】：
理解溶解度概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；
【温故知新】：
1、1）在下，2）的溶剂（水）里，3）不能再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。

2、结晶：从饱和溶液中的过程叫结晶。

【合作探究】：
1、固体物质溶解度概念。

1）某温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；
4）所溶解的的质量（单位克）。

2、氯化钠在20℃时的溶解度是36克，它的意义是：
3、60℃时50克水最多溶解A物质55克，则60℃时A物质溶解度为克。

5、溶解度曲线的应用：
1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。

10℃和70℃时氯化铵的溶解度分别是克和克（近似到0.1）。

2）不同物质在同一温度下的溶解度：比较50℃时硝酸钾、氯化钠、硼酸的溶解度大小。

3）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。

固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）
b、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小（如氯化钠）
c、极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）
6、溶解性与固体物质溶解度的关系？阅读课本P43虚线框内内容完成下表
溶解性难溶微溶可溶易溶
20oC时的溶
解度
7、结晶
1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度降低显著减小的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3
2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl
【诊断评价】
1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
2、（08泸州）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

请根
据图像回答下列问题：(1)在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是；(2)在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；(3)相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是。

3、（09福州市）、根据图4信息判断下列叙述不正确的是（）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
O
10
20
30
/g
溶解度
t1
t2
甲
乙
4、（09兰州市）.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；
（2）从图中你还能获得哪些信息？
；（任填一条）
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的
溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使t2℃时
乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法________________ ____.（任填一种方法）。

【归纳整合】
1、溶解度四要点：1）温度；2）100克水；3）饱和；4）溶质质量
2、溶解曲线的应用；①判断某物质在不同温度下的溶解度大小；②
比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化；
⑤判断溶液结晶的方法：降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3）和
蒸发结晶法（蒸发溶剂法，如食盐NaCl）
3、物质的溶解性：
第二节海水晒盐（三）
第三课时——粗盐的化学提纯
【学习目标】：
1、了解盐的用途和工业上精制食盐的
2、理解化学除杂质的一般原理。

【学习重点】：
1、了解盐的用途和工业上精制食盐的
2、理解化学除杂质的一般原理。

【学习目标】：
对化学除杂质的一般原理的理解。

【温故知新】：
1、固体物质溶解度概念。

1）某温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；
4）所溶解的的质量（单位克）。

2、结晶1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度降低
的物质从溶液中结晶析出，例如：
2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化的物质从溶液中结晶析出，例如：
3、含有不溶性杂质的粗盐中提纯的基本步骤有：1）溶解，2），3），4）收集，其中玻璃棒的作用分别是1）；2 ；3）；4）固体。

【合作探究】
1、完成下列化学反应的方程式：
1）硫酸钠与氯化钡：
2）氯化镁与氢氧化钠：
3）氯化钡与碳酸钠：
4）氢氧化钠与盐酸：
5）碳酸钠与盐酸：
2、说出41页图中每步的目的，说明每步中加入的物质为什么要过
量？：
3、氯化钡有毒，为什么在提纯食盐过程中还可以加入氯化钡？加入
氯化钡的秩序有什么要求？
【多识一点】
除杂质的一般思路：？+ 杂质 == 保留物+ ↓或↑或H2O
如除NaCl中的Na2SO4：即为：Na2SO4+？（BaCl2）== 2NaCl+？
↓（BaSO4）
再如NaCl中的NaOH：即NaOH + ？（HCl ）== NaCl + H2O 化学除杂质的一般要求：
1）易于分离；2）保留物不能减少（可以增加）；3）不引入新的杂质。

【诊断评价】
1、写出除杂质的化学方程式，括号中的为杂质：
1）KNO3(KCl)
2) NaCl(Na2CO3)
3) FeSO4(CuSO4)
4) HNO3(H2SO4)
5) NaOH(Na2CO3)
【能力提升】
2、（12年泸州11）、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某
种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3、（12年泸州46）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B 是硝酸
盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色
沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。

是推断：B 的化学
式为，C的化学式为，E的化学式为。

4、(2009·泸州）某混和气体，可能含有N2、O2、CO2、H2O （蒸汽）
中的一种或几种，将该气体依次通过：①无水CuSO（遇水会由白色变
为蓝色）4②澄清石灰水③灼热铜网，观察到的现象是：无水CuSO4不变
色，②澄清石灰水变浑浊，③灼热铜网由红色变为黑色。

试判断该混和
气体中一定含有，一定不含有。

（填化
学式）
5、某粗盐中混有氯化镁和氯化钙，小林同学设计了如下提纯方案：1）
粗盐溶解，2）加入试剂a除去氯化镁，过滤得到沉淀X和滤液，3）在滤
液中加入试剂b除去氯化钙，过滤得到沉淀Y和滤液，4）在3）的滤液中
加入过量稀盐酸，然后加热蒸发结晶。

试回答：
粗盐溶解时要用到玻璃棒，其作用是，试剂a的
化学式为；写出第3）步中除去氯化钙的化学反应方程式：第4）步中加入了过量的稀盐酸，氯化氢在什么时候除掉的？【课后反思】我知道了什么？
我还有什么疑问？。