高中化学氧族知识总结专题辅导

煌敦市安放阳光实验学校高中化学氧族知识总结
张振春
1. 氧族元素
（1）原子结构的异同
相同点：原子的最外层电子数均为6个
不同点：随着原子序数的递增，电子层依次增多，原子半径依次增大。

（2）元素性质的异同
相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价（氧元素除外）。

不同点：随着原子序数的递增，元素原子获得电子能力逐渐减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

（3）单质性质的异同
相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。

均有同素异形体。

不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。

单质与H 2化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。

2. 硫及其重要化合物的相互转化关系
3. 硫和硫的化合物反规律 硫元素价态变化规律
（只具有还原性） （即具有还原性，又具有氧化性） （只有氧化性）
（1）邻价变化规律
最低价态的硫遇弱（或不足量）氧化剂时，一般被氧化到相邻价态即单质硫。

如：
最高价态的硫遇还原剂反，一般转化为+4价的硫的化合物。

如 中间价态的4
+S S 、，也存在邻位转化规律： （2）价态归中规律
含有不同价态硫元素的物质之间发生氧化还原反时，只要两种价态之间存在一种化合价，则反后必转化为中间价态的物质。

如：
而S H 2与S 、S 与22SO SO 、与42SO H 之间不发生反，因双方价态之间不存在中间价态，因此2SO 虽具有还原性，但可用浓42SO H 干燥。

（3）跳位规律
若含-2价硫的物质遇强氧化剂（足量时），-2价的硫可跳跃到+4价，甚至+6价，发生跳位转化。

如：
22O S H +（足量）→2SO
22Cl S H +（足量）422SO H O H →+
同理，浓42SO H 遇强还原剂时可发生跳位转化 如：42SO H （浓）2
)(-→+S Zn 足 42SO H （浓）0)(S Zn →+不足。