广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷D卷

广西钦州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）
A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热
B . 淀粉溶液中加入碘酒
C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
D . 鸡蛋清中加入浓硝酸
2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
B . 2KClO3 2KCl+3O2↑
C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
3. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B . 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
C . pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D . 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染
4. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
B . NH4Cl的电子式：
C . S2﹣的结构示意图：
D . COCl2的电子式：
6. （2分）医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（）
A . 聚沉
B . 电泳
C . 渗析
D . 过滤
7. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+
C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣
8. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）
物质试剂
A Na2SO4溶液（NaBr）Cl2
B KNO3（NaCl）AgNO3溶液
C Cl2（HCl）饱和食盐水
D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA
B . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA
C . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA
D . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA
11. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）
A . NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉
B . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
C . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
12. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA
B . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
C . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
D . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA
13. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）
选项目的实验方案
A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B．鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
16. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ，酸性：HClO＞H2SO4
B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性
17. （2分） (2016高三上·友谊期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
18. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）
A . C2＞2C1
B . C2=2C1
C . C2＜2C1
D . C1=2C2
19. （2分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分）下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
二、填空题 (共5题；共33分)
21. （3分） (2019高三上·杭州月考) 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：
实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。

请回答：
（1） X的化学式是________，步骤①的离子方程式是________。

（2）步骤②的化学方程式是________。

22. （8分）(2019·奉贤模拟) 工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)
（1）一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=________。

可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是________。

（2）工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比________2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因________。

（3）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl- ，不生成有机氯代物等有害物质。

工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2 ，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+________(没有配平)
（4）补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目________ 。

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

若生成0.2molClO2 ，转移电子数为________个。

23. （9分）
（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。

请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：________、________．
（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为________。

（3） Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：__________Cl2+________Na2CO3+________=________ NaHCO3+________NaCl+________Cl2O。

24. （5分） (2016高一上·南阳期末) 己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，
它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________，B在反应中表现出的性质是________、________．
（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法________．
25. （8分） (2015高三上·滕州开学考) 我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
（1）操作i的名称为________
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有________（写两点即可）．（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式________．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________（填化学式）．
（6）电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al （OH）4]﹣+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为________，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为________ mol．
三、实验题 (共2题；共16分)
26. （11分） (2017高一上·武汉期中) 完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________
（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4 ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）
=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．
27. （5分） (2017高三上·汕头期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．
（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：________．
【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L （标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为________g．
四、计算题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2018高一上·扶余期中) 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。

请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量为________；
（2）被氧化的HCl物质的量为________；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共33分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
三、实验题 (共2题；共16分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、计算题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、。