广东省梅州市梅江中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市梅江中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。

下列结论不正确的是
A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大
B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L?1·min?1
参考答案：
D
【分析】
CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。

【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；
B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；
D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；
答案选D。

【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。

2. 环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境问题无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病（）
A．①②B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦
参考答案：
B
3. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法中错误的是
A．X的氢化物的水溶液显碱性
B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
参考答案：
B
略
4. 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+ D．Fe3+
参考答案：
B
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；
B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；
C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；
D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
5. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )
A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
参考答案：
A
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，故A 错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是（）
A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B. 离子半径大小：Z>Y>X
C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D. 能形成WX2这种共价化合物
参考答案：
D
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则X为氧元素，Y为钠元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z为氯元素。

【详解】A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，选项A错误；
B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径Z>X>Y，选项B错误；
C. 实验室用MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，工业上用电解食盐水的方法得到氯气，选项C错误；
D. 能形成WX2，即CO2，CO2属于共价化合物，选项D正确。

答案选D。

7. 下列物质中，属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D ．KOH
参考答案：
C
8. 下列实验操作中正确的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流
出
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
参考答案：
C
略
9. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）
A、5.6L
B、11.2L
C、22.4L
D、
44.8L
参考答案：
C
10. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )
A. 3 mol
B. 4 mol
C. 5 mol
D. 6 mol
参考答案：
C
【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2 C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl 与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；
故答案选C。

11. 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）
A、A的金属性强于B
B、A电极上发生的电极反应是还原反应
C、电子不断由A电极经外电路流向B电极
D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
参考答案：
B
略
12. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N A
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-
的物质的量浓度一定相同
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A
参考答案：
A
略
13. 下列由实验得出的结论正确的是（）
参考答案：
C
【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；
B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B 错误；
C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；
D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D 错误。

答案选C。

14. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是
A．所得到的分散系为浊液
B．该分散系的分散质为Fe(OH) 3
C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”
D．该分散系极不稳定
参考答案：
C
略
15. 下列物质的保存方法正确的是
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

→这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。

→
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用
是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

参考答案：
(1)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有
SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
粒子代码
a I e
原子核数单核四核双核
粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
B J 。

(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M。

②I溶于G 。

(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H 气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。

参考答案：
略
略
18. 化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等，含0.3 mol Al3＋的
Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________，12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的摩尔质量为
________。

（2）有以下物质：①硅石②Al2O3③稀硫酸④NaOH溶液⑤Al2(SO4)3 ⑥FeCl3，写出①与④反应的离子方程式________________，①中含少量杂质②可选择____进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是___________________________，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为___________________________。

（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

参考答案：
(1)0.4N A 0.45mol 16g/mol
(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ③先产生白色沉淀后沉淀溶解2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+
(3)② 0.25
【分析】
（1）根据n=结合分子构成计算；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石不与稀硫酸反应；
先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解；
氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解；
（3）根据氧化还原反应原理进行判断，再根据氧化还原反应中电子守恒进行计算。

【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4N A=1.2N A，1molH2O分子含有3mol原子，则
H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4N A个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4N A；
Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.45mol；
若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为M==62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16，R的摩尔质量为16g/mol；
（2）①与④反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
①中含少量杂质②可利用氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石（二氧化硅）不与稀硫酸反应，选择③稀硫酸进行除杂；
将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解，故可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解；
⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，是利用氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解，其离子方程式为2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+；
（3）根据反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，浓盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，部分氯元素化合价不变生成氯化钾，故在反应中表现出来的性质是还原性和酸性，答案选②；
反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1 mol KClO3参与反应，转移电子数为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为0.25mol。

19. 按要求回答下列问题。

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程
式:___________________。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。

（3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。

（4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

参考答案：
(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(2)3NaClO + 4NaOH+ 2Fe(OH)3= 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
(4)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
(2)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH
═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
(3)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体，根据元素守恒及原子守恒知，该物质是CO，所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2
+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。