2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册课件：6.1 化学反应与能量变化(1)
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（2）若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物中成键时释放的能 量，则反应释放能量。 放出的能量＝生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量
点燃
【例】 H2 Cl2
2HCl
1mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全反应放出的热量为2×431kJ －（436kJ＋ 243kJ）＝183kJ
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A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B.图 b 中生成物比反应物稳定 C.图 b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D.图 a 不需要加热就一定能发生,图 b 一定需要加热才能发生
课堂检测
【解析】选 C。图 a 中反应物总能量高于生成物总能量,则表示的是放热反应的能量变化,A 错误;图 b 中反应物总能量低于生成物总能量,能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,B 错 误;图 b 中反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,可以表示氯化铵固体与氢氧化钡 晶体反应的能量变化,C 正确;反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系,D 错误。
课堂检测
【解析】选 A。放热反应在常温下不一定能发生,如煤的燃烧,B 错误;形成生成物化学键释放 的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为放热反应,C 错误;等量的硫蒸气和硫 固体分别完全燃烧,后者放出的热量少,D 错误。
课堂检测
[典例 3]如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是 ( )
一 放热反应和吸热反应
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的 反应物具有的总能量小于生
总能量
成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总能量大于 生成物分子成键时释放的总
与化学键强弱的关
反应物分子断键时吸收的总能量
能量小于反应物分子断键时
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A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
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【解析】选 C。阴影部分三者共有,既是来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源;A.煤炭、 石油不是新能源和可再生能源,错误;B.天然气是化石能源,不属于可再生能源、新能源,错误;C. 太阳能、风能、沼气符合三者条件,正确;D买的VIP时长期间，下载特权不清零。
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（6）若加热后开始反应，停止加热后反应继续进行，则该反应也是
放热反应，如Fe与S的反应、NH3的催化氧化等。
吸热反应：把吸收热量的反应称为吸热反应。
常见的吸热反应
（1）大多数分解反应:
NH 4Cl NH3 HCl
（2）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
（燃烧反应除外）：C
H
2O
高温 CO
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一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物 与 生成物 的 总能量 总能量
相对大小。
反应放出的能量＝反应物的总能量－生成物的总能量 反应吸收的能量＝生成物的总能量－反应物的总能量
旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放的能量的相对大小决定了一个 化学反应是吸收能量还是放出能量。
（1）若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物中成键时释放的能 量，则反应吸收能量。 吸收的能量＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量
总结归纳
放热反应：把释放热量的反应称为放热反应。
常见的放热反应：
（1）所有的燃烧反应：木炭、硫等在O2中燃烧。
（2）酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O
（3）大多数的化合反应: CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）铝热反应:
高温
2Al Fe2O3
Al2O3 2Fe
（5）金属与酸反应: Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2
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[典例 5]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和 分别代表不 同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应
课堂检测
【解析】选 A。观察示意图知该反应的反应物是一种,生成物是两种,该物质发生分解反应,
课堂检测
[典例 4]根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是 ( )
A.H2O 分解为 H2 与 O2 时放出热量 B.生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJ C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量
课堂检测
【解析】选 C。根据能量变化可知,1 mol H2 与 mol O2 断键时吸收 685 kJ 能量,而生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 能量,所以 H2 燃烧生成 H2O 的反应是放热反应,则 H2O 的分解是吸热反应,A、 B 错误;由断键吸热,成键放热可知 C 正确;D 项,未指明物质的具体量,错误。
H
2
（3）铵盐与强碱固体的复分解反应。
［思考与讨论］ 化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有 的化学反应吸收能量？
一 化学键与化学反应中能量变化的关系
专注与思考
我们知道，物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学 反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学 键形成要放出能量。
化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也会伴随着 放热或吸热现象。
［实验1］化学能转化为热能
现象 产生大量气泡，温度计指示温度升高。
结论 镁与盐酸的反应是放热反应
［实验2］热能转化为化学能
现象
用手触摸烧杯壁下部有冷的感觉；拿 起烧杯，玻璃片或木片粘在一起；有
刺激气味的气体产生
结论
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是 吸热反应
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系
吸收的总能量
图示
一 人类对能源的利用
人类利用化学反应中的热能始于火的发现。从早期的 以树枝杂草为主要能源，到现代以煤、石油、天然气为主 要能源，人类获取热量的主要途径都是通过物质的燃烧。
化石燃料作为人类利用最多的常规能源，其利用过程中面临两方
面亟待解决的问题: 一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增
课堂检测
【解析】选 B。反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A 错误,B 正确; 反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C 错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高 于生成物的总能量,D 错误。
课堂检测
[典例 2]下列说法正确的是 ( ) A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
一般的分解反应是吸热反应,但也有分解反应如(2H2O2
2H2O+O2↑)是放热反应,A 项错
误,D 项正确;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,所以该反应是可逆反应,B 项正确;
该反应中反应物为化合物,生成物中有单质,元素化合价有变化,属于氧化还原反应,C 项正
确。
课堂检测
[典例 6]“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源( )
出你的想法
节能不是简单地减少能源的使用，更重要 的是充分有效的利用能源。
理想的新能源应具备资源丰富、可以再生、 对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的 新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢 能等。
课堂检测
[典例 1]将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应 完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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第六章 化学反应与能量
第一节
化学反应与能量变化
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考法解读 1、认识吸热反应与放热反应（宏观辨识与微观探析） 2、化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系（宏观辨识与微 观探析） 3、能源的合理利用，提高燃料燃烧效率，开发清洁能源（科学态 度与社会责任）
高考导向 1、考查内容：化学反应中物质变化与能量变化和图像分析、化学键 与能量变化的计算等。 2、考察题型：选择题、非选择题 3、分值情况：选择题4~6分，非选择题2~4分
●化学反应的实质和特征
实质：旧化学键断裂和新化学 键的形成
化
学 反
特征
物质变化：生成新物质
应
能量变化：释放能量或吸收能
量
物质的化学反应与体系的能量 变化同时发生
●影响能量变化的因素
（1）主要因素
反应物 生成物
旧键的断裂，吸收能量
新化学键形成，释放能量
能量变化（吸热、 不相等 放热）
（2）决定因素
加,能源消费量与储量之间的矛盾日益突显; 二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOX, CO等是大气污
染物的主要来源。为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，
节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。
化石燃料作为燃料大量 使用会造成空气污染， 但不使用又会严重影响 社会生产和生活。请从 社会不同人群角度，提
点燃
【例】 H2 Cl2
2HCl
1mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全反应放出的热量为2×431kJ －（436kJ＋ 243kJ）＝183kJ
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A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B.图 b 中生成物比反应物稳定 C.图 b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D.图 a 不需要加热就一定能发生,图 b 一定需要加热才能发生
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【解析】选 C。图 a 中反应物总能量高于生成物总能量,则表示的是放热反应的能量变化,A 错误;图 b 中反应物总能量低于生成物总能量,能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,B 错 误;图 b 中反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,可以表示氯化铵固体与氢氧化钡 晶体反应的能量变化,C 正确;反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系,D 错误。
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【解析】选 A。放热反应在常温下不一定能发生,如煤的燃烧,B 错误;形成生成物化学键释放 的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为放热反应,C 错误;等量的硫蒸气和硫 固体分别完全燃烧,后者放出的热量少,D 错误。
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[典例 3]如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是 ( )
一 放热反应和吸热反应
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的 反应物具有的总能量小于生
总能量
成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总能量大于 生成物分子成键时释放的总
与化学键强弱的关
反应物分子断键时吸收的总能量
能量小于反应物分子断键时
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（6）若加热后开始反应，停止加热后反应继续进行，则该反应也是
放热反应，如Fe与S的反应、NH3的催化氧化等。
吸热反应：把吸收热量的反应称为吸热反应。
常见的吸热反应
（1）大多数分解反应:
NH 4Cl NH3 HCl
（2）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
（燃烧反应除外）：C
H
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一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物 与 生成物 的 总能量 总能量
相对大小。
反应放出的能量＝反应物的总能量－生成物的总能量 反应吸收的能量＝生成物的总能量－反应物的总能量
旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放的能量的相对大小决定了一个 化学反应是吸收能量还是放出能量。
（1）若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物中成键时释放的能 量，则反应吸收能量。 吸收的能量＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量
总结归纳
放热反应：把释放热量的反应称为放热反应。
常见的放热反应：
（1）所有的燃烧反应：木炭、硫等在O2中燃烧。
（2）酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O
（3）大多数的化合反应: CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）铝热反应:
高温
2Al Fe2O3
Al2O3 2Fe
（5）金属与酸反应: Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2
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[典例 5]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和 分别代表不 同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应
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【解析】选 A。观察示意图知该反应的反应物是一种,生成物是两种,该物质发生分解反应,
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[典例 4]根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是 ( )
A.H2O 分解为 H2 与 O2 时放出热量 B.生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJ C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量
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【解析】选 C。根据能量变化可知,1 mol H2 与 mol O2 断键时吸收 685 kJ 能量,而生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 能量,所以 H2 燃烧生成 H2O 的反应是放热反应,则 H2O 的分解是吸热反应,A、 B 错误;由断键吸热,成键放热可知 C 正确;D 项,未指明物质的具体量,错误。
H
2
（3）铵盐与强碱固体的复分解反应。
［思考与讨论］ 化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有 的化学反应吸收能量？
一 化学键与化学反应中能量变化的关系
专注与思考
我们知道，物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学 反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学 键形成要放出能量。
化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也会伴随着 放热或吸热现象。
［实验1］化学能转化为热能
现象 产生大量气泡，温度计指示温度升高。
结论 镁与盐酸的反应是放热反应
［实验2］热能转化为化学能
现象
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结论
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是 吸热反应
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吸收的总能量
图示
一 人类对能源的利用
人类利用化学反应中的热能始于火的发现。从早期的 以树枝杂草为主要能源，到现代以煤、石油、天然气为主 要能源，人类获取热量的主要途径都是通过物质的燃烧。
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[典例 2]下列说法正确的是 ( ) A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
一般的分解反应是吸热反应,但也有分解反应如(2H2O2
2H2O+O2↑)是放热反应,A 项错
误,D 项正确;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,所以该反应是可逆反应,B 项正确;
该反应中反应物为化合物,生成物中有单质,元素化合价有变化,属于氧化还原反应,C 项正
确。
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[典例 6]“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源( )
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节能不是简单地减少能源的使用，更重要 的是充分有效的利用能源。
理想的新能源应具备资源丰富、可以再生、 对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的 新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢 能等。
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[典例 1]将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应 完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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第六章 化学反应与能量
第一节
化学反应与能量变化
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考法解读 1、认识吸热反应与放热反应（宏观辨识与微观探析） 2、化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系（宏观辨识与微 观探析） 3、能源的合理利用，提高燃料燃烧效率，开发清洁能源（科学态 度与社会责任）
高考导向 1、考查内容：化学反应中物质变化与能量变化和图像分析、化学键 与能量变化的计算等。 2、考察题型：选择题、非选择题 3、分值情况：选择题4~6分，非选择题2~4分
●化学反应的实质和特征
实质：旧化学键断裂和新化学 键的形成
化
学 反
特征
物质变化：生成新物质
应
能量变化：释放能量或吸收能
量
物质的化学反应与体系的能量 变化同时发生
●影响能量变化的因素
（1）主要因素
反应物 生成物
旧键的断裂，吸收能量
新化学键形成，释放能量
能量变化（吸热、 不相等 放热）
（2）决定因素
加,能源消费量与储量之间的矛盾日益突显; 二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOX, CO等是大气污
染物的主要来源。为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，
节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。
化石燃料作为燃料大量 使用会造成空气污染， 但不使用又会严重影响 社会生产和生活。请从 社会不同人群角度，提