广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含解析

2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷
一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有 1 个选项切合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（）
A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源
B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等
D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质
2．碘 131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项
是（）
A ．质子数为78
B ．中子数为 53
C ．质量数为131
D ．核外电子数为 78
3．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）
A ．原子半径
B ．电子层数
C ．核外电子数 D．最外层电子数
4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）
++2+﹣﹣
、 Cl ﹣++
A ． H 、 K 、 Fe 、 NO3B． OH、 Na 、 NH4
2++﹣﹣2+﹣﹣
、 Cl ﹣
C ． Mg 、 K 、Cl、 NO3
D ． Cu 、 NO3、 OH
5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项
是（）
A ．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料
B ．砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸
C ．在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料
D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH是一种弱碱
6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）
A ． HCl 溶于水得盐酸
B ． NaCl颗粒被粉碎
C ． I 2升华
D ． NH4Cl 晶体加热分解
7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）
A ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零
B ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化
C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为 NH3
D ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度必定相等
8．以下举措不合理的是（）
A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率
B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好
C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等
9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行
能加速反响速率的是（）
A ．适合高升温度
B ．将锌粒改为锌粉
C ．将所用硫酸加适当水适合稀释
D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中
10．以下说法正确的选项是（）
A ． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%
B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染
C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨
11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）
A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高
C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂
D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂
12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方
法不行能实现的是
（）
A ． 2Al 2O3（熔融）4Al+3O2↑
B ． Fe 2O3+2Al2Fe+Al 2O3
C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu
D ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑
二、双项选择题（此题包含 4 小题，每题 4 分，共计16 分；且每题均有 2 个正确选项切合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1 个且正确给 2 分）
13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．以下表达正确的选项是（）
A ． a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出
B ． a 和 b 用导线连结时，铁片上发生的反响为：
2+﹣
═ Cu Cu +2e
C ． a 和 b 用导线连结时，电子由 a 流向 b
D ．不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色
14．以下图，有关化学反响和能量变化的说法正确的选项是（）
A ．图 a 表示的是吸热反响的能量变化
B ．图 b 中反响物比生成物稳固
C ．图 b 能够表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反响的能量变化
D ．图 a 不需要加热就必定能发生，图 b 必定需要加热才能发生
15．以下各选项陈说I 和陈说 II均正确且两者有因果关系的是（）
陈说I陈说II
A 二氧化硫使高锰酸钾溶液退色二氧化硫拥有漂白性
B 铁与高温水蒸气能反响四氧化三铁能够作为颜料
C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小
D 经过打磨的铝片与盐酸反响速率由慢到快铝片与盐酸反响是放热反响
A ．A B．
B C．CD．D
16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，此中甲、丁在周期表中的相对地点以下表，甲原子最
外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中焚烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．以下判断正确的选项是（）
甲
丁
A ．简单离子半径：乙＞丁
B ．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键
C ．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响
D ．甲与丁的核外电子数相差8
三、（此题只有 1 小题，共10 分）
17．（ 1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反响的离子方程
式：．
（2）在海水提溴过程中，汲取塔顶用SO2和 H2O将 Br2转变为氢溴酸以达到富集的目的，请
写出化学方程式：．
（3）（ NH4）2Fe（ SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出
+2+
NH4和 Fe ，写出查验的操作和现象：
a：查验 Fe2+：取少许样品于试管中，，
b：查验 NH4+：取适当样品于试管中，．
四、（此题为选答题，共18 分）此题分为选做题（a）、（ b）两道平行题，分值同样，可根据高一课程学习状况选择此中一道题达成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有 H、N、 O、 Na、 Cl 五种短周期主族元素．
（1）写出氯离子的原子构造表示图，写出水分子的电子式（2） NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液汲取氯气的离子方程式：．
．
（4）金属元素铁是中学化学常有元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反响的离子方程式
为．
（5）请依照（ 4）中的反响，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名
称、正负极及正负极资料，并标出电子挪动方向，写出电极反响式．
正极反响式：，
负极反响式：．
19．以下有关有机物的说法正确的选项是；
A、甲烷分子拥有平面正方形构造
B、正丁烷和异丁烷互称为同系物
C、蔗糖水解反响的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体
D、苯分子中含有碳碳双键，能够和溴水发生加成反响．
20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标记．以乙烯为原料还能够合成好多的化工产品．已知乙烯能发生以下转变：
（1）乙烯的构造简式为；乙酸乙酯的分子式为
（2）反响③的反响种类是，B物质的官能团名称为
（3）写出以下反响的化学方程式：
②；
③．
（4）石油经能够获取汽油、煤油、柴油等轻质油，还能够经过．
．
和
获取乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基来源料．
五、实验题（此题只有 1 小题， 13 分）
21．某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律．
甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性达成N、 C、 Si 三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图 2 装置来考证卤族元生性质的递变规律．
A、 B、 C三处罚别是沾有NaBr 溶液的棉花、润湿的淀粉KI试纸、润湿红纸．已知常温下浓
盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气．
（1）图 1 中仪器 A 的名称是．甲同学实验步骤：连结仪器、、加药品、滴入试剂．
（2）①图 1 中烧瓶 B 中的盛放试剂为碳酸钙， C 中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计
实验的依照是．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．
（3）图 2 中 A 处反响的离子方程式．
（4）乙同学发现图 2 中 B处试纸变蓝， C 处红纸退色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，原因是．
六、计算题（此题只有 1 小题，共7 分）
22．将必定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L 的密闭容器中，必定条件下发生反响，一段时间内测得各物质的物质的量变化以下图．
请解答以下问题：
（1）反响的化学方程式用A、B、 C 可表示为．
（2）用 B的浓度变化表示在0～ 10min 内的反响速率是（3）在该条件达到反响的限度（均衡状态）时反响物的转变率初始物质的量×100%，计算结果保存 1 位小数）
．
（转变率═转变的物质的量/
2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷
参照答案与试题分析
一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（
A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源
B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等1 个选项切合题意）
）
D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质
考点：海水资源及其综合利用．
剖析： A 、海洋能是一种新式的洁净能源．海洋能主要包含潮汐能、波涛能、海水温差能、
盐差能、海流能；
B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大剖析；
C、依据海水淡化的主要方法剖析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交
换法等；
D、钾元素化合价由+1 价变为 0 价，溴、碘元素化合价﹣ 1 价变化为 0 价，过程中，钾元素获取电子发生复原反响，溴、碘元素失电子发生氧化反响．
解答： A 、潮汐能是从海水面日夜间的涨落中获取的能量；波涛发电是波涛能利用的主要方式，别的，波涛能还能够用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故 B 正确；
B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分别，属于物理变
化，故 B 错误；
C、蒸馏法、电渗析法、离子互换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；
D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转变为游离态时发生电子转移，所以一
定发生氧化复原反响，故 D 正确；
应选 B．
评论：此题考察了海水资源的开发和利用，依据基本观点联合物质转变方式来剖析解答，
知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．
2．碘131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是
（
）
A ．质子数为C ．质量数为78
B ．中子数为53
131 D ．核外电子数为78
考点：质量数与质子数、中子数之间的互相关系．
剖析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是
53、质量数是 131，中子数 =质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此剖析解
答．
解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子
数是 53、质量数是131，中子数 =质量数﹣质子数=131﹣ 53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，
A．质子数是53，故 A 错误；
B ．中子数是 78，故 B 错误；
C ．质量数是 131，故 C 正确；
D ．核外电子数是 53，故 D 错误； 应选 C ．
评论： 此题考察质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号四周各个方向上数字的含义，题目难度不大．
3．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（
）
A ． 原子半径
B ． 电子层数
C ． 核外电子数
D ． 最外层电子数
考点 ： 原子构造与元素的性质．
剖析： 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，
所以其化学性质相像．
解答： 解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学
性质，因为第 IA 族元素最外层只有一个电子， 在化学反响中经常易失电子而发生氧化反响， 所以第 IA 族元素单质经常表现复原性，应选
D ．
评论： 此题考察原子构造和元生性质的关系，明确决定元生性质的要素是解此题重点，注
意元生性质与原子半径、 电子层数、 核外电子数都不是决定元素，
不过影响要素， 题目难度
不大．
4．在溶液中能够大批共存的离子组是（
）
+ +
2+ ﹣ B ﹣
、 Cl ﹣
+
+
A ． H 、 K 、 Fe 、 NO 3 ． OH 、 Na 、 NH 4
2+
+
﹣
﹣
2+
﹣
﹣
、 Cl ﹣
C ． Mg 、 K 、Cl 、 NO 3
D ． Cu 、 NO 3 、 OH 考点 ： 离子共存问题．
剖析： A ．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B ．铵根离子与氢氧根离子反响；
C ．四种离子之间不反响，能够共存；
D ．铜离子与氢氧根离子反响生成难溶物氢氧化铜．
+
2+
﹣
A 错误；
解答： 解： A ． H 、 Fe 、 NO 3 之间发生氧化复原反响，在溶液中不可以大批共存，故 ﹣ +
B 错误；
B ． OH 、 NH 4 之间发生反响生成一水合氨，在溶液中不可以大批共存，
故
2+
+
﹣
﹣
之间不发生反响，在溶液中能够大批共存，故
C 正确；
C ． Mg 、 K 、 Cl 、NO 3
2+ ﹣
之间反响生成氢氧化铜积淀，在溶液中不可以大批共存，
故 D 错误；
D ． Cu 、 OH 应选 C ．
评论： 此题考察离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反响发生条件，明确 离子不可以大批共存的一般状况： 能发生复分解反响的离子之间， 能发生氧化复原反响的离子 之间，能发生络合反响的离子之间（如
Fe 3+和 SCN ﹣
）等；试题重视对学生基础知识的训练
和查验，有益于提升学生灵巧运用基础知识的能力．
5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（
）
A ． 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料
B ． 砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸
C ． 在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料
D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的
CsOH 是一种弱碱
考点：元素周期表的构造及其应用．
剖析： A ．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性；
B．同主族，元素化合物性质相像；
C．在过渡元素中找寻制造催化剂元素及制造高温、耐腐化合金资料；
D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈．
解答：解： A．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非
金属性，能够用来做优秀的半导体资料，如硅等，故 A 正确；
B． Cl 、 At 同主族， AgCl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故 B 正确；C．优秀的催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多
属于过渡元素，故 C正确；
D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，
所以铯与水反响比钠与水反响强烈，而生成的CsOH是一种强碱，
故 D 错误；
应选 D．
评论：此题考察元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的累积．
6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）
A ． HCl 溶于水得盐酸
B ． NaCl 颗粒被粉碎
C ． I 2升华
D ． NH4Cl 晶体加热分解
考点：共价键的形成及共价键的主要种类．
剖析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键联合，离子之间以
离子键联合，电解质电离、化学变化中化学键均被损坏，以此来解答．
解答：解： A． HCl 溶于水得盐酸，发生电离，H﹣ Cl 共价键断裂，故 A 选；
B． NaCl 颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故 B 不选；
C． I 2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；
D． NH4 Cl 晶体加热分解，离子键断裂，故 D 不选；
应选 A．
评论：此题考察化学键，为高频考点，掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的重点，
重视剖析与应用能力的考察，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．
7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入
N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）
1mol
A ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零
B ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度不再变化
223
C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为NH3
D ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度必定相等
223
考点：化学均衡状态的判断．
剖析：可逆反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，反响系统中各物质物质的量、物质的
量浓度、百分含量及由此惹起的一系列物理量不变，据此剖析解答．
解答：解： A．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率相等但不为零，为动向均衡状态，
故 A错误；
B．达到化学均衡时，正逆反响速率相等，所以N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化，故B 正确；
C．因为可逆反响存在均衡状态，反响物不可以完整转变为生成物，所以其转变率小于100%，故 C错误；
D．达到化学均衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不必定相等，与反响初始量及转变率有关，
故 D错误；
应选 B．
评论：此题考察化学均衡状态的判断，明确化学均衡状态及可逆反响特色是解此题重点，
易错选项是 A，题目难度不大．
8．以下举措不合理的是（）
A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率
B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好
C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等
考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的差别与联系；化学反响速率的影响
要素．
剖析： A ．粉碎煤后增大了固体的表面积，能够加速反响速率；
B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；
C．生石灰可与二氧化硫反响，减少环境污染；
D．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的
煤气．
解答：解：A．将煤粉碎，能够增大固体的表面积，进而能够有效加速煤焚烧的速率，故A 正确；
B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适合过度的空气，故B 错误；
C．生石灰可与二氧化硫反响生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，
减少环境污染，故C正确；
D．煤的气化的化学反响方程式：C（s） +H2O（ g）CO（ g） +H2（ g），煤的气化能够
使煤发生化学反响转变为水煤气，故 D 正确；
应选 B．
评论：此题考察元素化合物知识和环境污染及治理、化学反响速率的影响，题目难度中等，注意
掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反响速率的要素，掌握有关基础知识的累积为解答重点．
9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行
能加速反响速率的是（）
A ．适合高升温度
B ．将锌粒改为锌粉
C ．将所用硫酸加适当水适合稀释
D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中
考点：化学反响速率的影响要素．
剖析：增大金属与酸反响的化学反响速率，可经过增大浓度、高升温度或形成原电池反响等举措，注意浓硫酸和铁发生钝化反响．
解答：解；A．高升温度，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 A 不选；B．用锌粉取代锌粒，固体表面积增大，反响速率增大，故 B 不选；
C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反响速率减小，故 C 选；
D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 D 不选．
应选 C．
评论：此题考察影响反响速率的要素，为高频考点，掌握温度、浓度、原电池对反响速率的影响即可解答，着重基础知识的考察，题目难度不大．
10．以下说法正确的选项是（）
A ． 2CH =CH+O是理想的原子经济，原子利用率为
222
B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染
C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨
考点：常有的生活环境的污染及治理．
剖析： A 、原子利用率是100%；
B、磷为植物生长的营养元素；
C、损坏臭氧层的是氟氯代烷；
D．酸雨 pH＜ 5.6 ．
解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故 A 正确；
B、磷为植物生长的营养元素，推行使用无磷清洗剂，可减少水体污染，所以含磷合成清洗剂，会致使水体污染，故 B 错误；
C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接损坏臭氧层，损坏臭氧层的是氟氯代烷，故误；
D、酸雨 pH＜ 5.6 ，而非“ 5.6 ﹣ 7.0 ”，故 D 错误；
应选： A．
评论：此题考察常有生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意有关物质的构成、性质以及治理方法．
11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）
A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高
C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂
D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂
考点：常有的食品增添剂的构成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差别；钠的重要化合物．
剖析： A ．光导纤维的制作原料是二氧化硅；100% C错
B．合金比纯金属更有长处；
C．食品增添剂应适当增添；
D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气．
解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故 A 错误；
B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故 B 错误；
C．食品增添剂应适当增添，过度会对人体产生危害，故C错误；
D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气，能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，
故 D正
确．应选D．
评论：此题考察物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注
意化学与生活的联系来解答．
12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方
法不行能实现的是
（）
A ．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
B ．Fe 2O3+2Al2Fe+Al2O3
C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu
D ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑
考点：金属冶炼的一般原理．
剖析：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程．金属的活
动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不开朗金属，能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来（ Hg 及后边金属）；
热复原法：在金属活动性次序表中处于中间地点的金属，往常是用复原剂（C、 CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化合物中复原出来（Zn～ Cu）；
电解法：开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属（K～ Al ）．
解答：解： A． Al 是较开朗金属，工业上采纳电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 A 不选；B． Fe 的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，能够采纳铝热反响方法冶炼，
故 B不选；
C． Cu的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，还能够采纳湿法冶炼，用较活
泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故 C 不选；
D． Mg是较开朗金属，应当采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼，假如电解氯化镁溶液，阳极上
氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极邻近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反响生成氢氧化镁积淀而得不到Mg，故 D 选；
应选 D．
评论：此题考察金属的冶炼，明确金属开朗性强弱与冶炼方法的关系是解此题重点，依据
金属的开朗性确立冶炼方法，题目难度不大．。