华师大版科学九年级上册：第2章 酸和碱 复习课件(共37张PPT)

由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止
事故的发生，一定要把_浓__硫__酸__沿着器壁慢慢 注入___水____里，并不断用玻璃棒搅动。
我们接着来探究
1.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀盐酸。 2.将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1~2mL稀硫酸。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变？ （2）液体的颜色发生怎样的改变？
重要化工原料。用于生产化肥、
硫 酸
农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它
做干燥剂。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
课堂练习
1.下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛 有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时
相信你会总结：
本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1.酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 离
决定 2.酸能与活泼金属反应生成氢气。
出
H+
3.酸能与金属氧化物反应生成水。
本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗？
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸 除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
4.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开来 。
回答鉴别题的一般方法：
1.取样 2.操作方法或加入试剂 3.看到的现象 4.得出结论
分别取三种液体样品2mL于三支小试管中， 再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则 样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若 溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。
NaOH
Na+ Ca2+
-
OH
-
OH
Ca（OH）2
碱能与某些非金属氧化物反应
碱溶液+非金属氧化物→化合物+水
如：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O； 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
SO3 + Ca（OH）2 =？ SO3 + NaOH = ？
思 考：
1.如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2.除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收
谢谢
铁锈+稀HCl 铁锈+稀H2SO4
现象
铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色
铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色
化学方程式
思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？ 你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物+酸=盐+水
有带电 的粒子
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的
化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等 碱有类似的化学性质？
＿
HCl ＝ H＋ + Cl H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－ Ca（OH）2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
气体干燥 空气中的二氧化碳而发
剂
生变质，生成碳酸钠。
放入水 发热 中
氢氧化钠溶于水时放热
氢氧化钠易溶于水
阅读并思考
1.氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项。
强烈腐蚀性——使用时防止 眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
2.若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.归纳氢氧化钠的用途
间后，天平会（ B ）
A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断
2.“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九
十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是
（D）
A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸
3.如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时
H2O
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中
锥形瓶中产生的现象是：
第2章 酸与碱 复习课件
知识网络
酸与碱
生活中的酸和碱
➢ 常见酸碱 ➢ 测试溶液的酸碱性
重要的酸
➢ 盐酸 ➢ 硫酸 ➢ 安全使用硫酸
重要的碱
➢ 氢氧化钠和氢氧化钙 ➢ 碱的化学性质 ➢ 碱的用途
1. 几种常见的酸
经 典的新 居落成 对联 新 居 落 成 ,在 祝贺乔 迁之喜 的时候 都会送 上入宅 的对联 ,讨一个 好兆头。那么新居落
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热 CaO+H2O=Ca（OH）2
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多地归 纳出它们的共同点。
2. 碱的化学性质
碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色
[实验]
氢氧化钠 氢氧化钙
加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝色 石蕊试液变蓝色
加无色酚酞试液 酚酞试液变红色 酚酞试液变红色
白色固体
易溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
1.常作干燥剂。
强吸水性
不能干燥酸性气体： HCl、CO2、SO2等
2.易潮解，易变质，保 存氢氧化钠要密封。 3.称量氢氧化钠时，不 能放在纸上称量，应放 在玻璃器皿中。
白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度温度的升高反而减小。 熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
生石灰
熟石灰
实验 颜色、状态 在水中的溶解情况
现象
白色粉末状固体
微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
变浑浊
注意：
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
阅读并思考
1.氢氧化钙的性质： 腐蚀性
2.氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧 化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰 作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土 壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农 药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。
浓硫酸的特性：
1.吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，
使浓硫酸变稀。
2.腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木材、
棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化 合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。
盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐
重要化工产品。用于金属表面除 锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，
酸 可帮助消化。
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，穿孔
注意！ 3.浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切
记：不可将水倒进浓硫酸里。
（如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。）
手的感觉
烧杯很烫
分析 浓硫酸溶于水会放出大量的热
盐酸
硫酸
硝酸
（1）盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
颜色、状态 无色液体
浓硫酸无色、粘 稠、油状的液体
打开瓶盖后 的现象
气味
瓶口出现白雾， 瓶口无现象，
易挥发
不易挥发
有刺激性气味 无气味
2.浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
使用浓硫酸要十分小心！
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在哪些是碱？
KOH
H2CO3 Mg（OH）2
Al（OH）3 Na2CO3 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
练习：（A组）
1.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
A.H2 B.SO2
（ A）
C.CO2 D.HCl
2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
C 钠直接放在 （ ）
好？写出相应的化学方程式。
氢须 氧密 化封 钠保 必存
从已经学习的知识分析：
将氢氧化钠固体长 期露置于空气中会发生 什么变化？氢氧化钠固 体应该如何保存？
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的
化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等 碱有类似的化学性质？
盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液（可导电） 氢氧化钙溶液
说明： 盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
氢氧化钠固体是一种干燥剂。 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等。 注意不能干燥以下气体：
HCl、CO2、SO2、H2S等。
肥皂
氢氧化钠
印染
石油
造纸
纺织
含NaOH
氢氧化钙 Ca（OH）2
俗名：熟石灰、消石灰
CaO + H2O = Ca（OH）2 放热
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 若用稀盐酸浸泡：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 若用稀硫酸浸泡：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方 案鉴别水与稀盐酸吗？
1. 常见的碱
氢氧化钠 NaOH
浓硫酸
_液__面__上_液__体__沸__腾__，__液__滴_飞__溅__。_____________
产生这一现象的原因是：_水__的__密__度__比_浓__硫__酸_ 小，
浮_在__硫__酸__上__面_，__浓__硫__酸__溶_于__水__放__出__大_量__的__热__，__使_水__沸__腾__。___
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氢氧化钙 Ca（OH）2 白色固体 氢氧化钾 KOH
氨水
NH3·H2O
氢氧化铜 Cu（OH）2
氢氧化铁 Fe（OH）3
液体 蓝色固体 红褐色固体
你已经知道哪些碱？
1. 氢氧化钠（NaOH） 密封保存
实验 现象
分析
观察 白色固体
放表面 皿上
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气
并逐渐溶 中的水分
解（潮解）同时氢氧化钠也会吸收