湖南省雅礼中学高三化学第四次月考【会员独享】

湖南省雅礼中学2011届高三第四次月考化学试题
（考试范围：必修1、2；选修4）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—l C～12 0～16 Na～23 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）1．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
B．N2→NO→NO2→HNO3
C．S→SO3→H2SO5→SO2
D．Al→Al2O3→Al3（SO4）3→Al（OH）3
2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为1．5 mollL的MgCl2溶液中，含有Cl—数为3N A
3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．在FeC12溶液和Fe（OH）2胶体中加入NaOH溶液均能产生红褐色沉淀
B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中郡能溶解
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HC1O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++ 2C1O—十H2O+SO2CaCO3↓+2 HC1O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO—33Fe3++2H2O+NO↑
5．将钠在干燥的空气中形成的氧化物1．4g溶于水后，可被80mL 0．5mol/L盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A．Na2O B．Na2O与Na2O2
C．Na2O2D．Na2O与Na2O
6．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成XzM型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．X、Y、Z、W的原子半径依次增大
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8．在由水电离的OH-浓度为2．0×10-1z mollL的溶液中不可能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4—、Mg2+、NO3—B．Fe2+、Na+、NO—3、Cu2+
C．Na+、H+、NO3—、SO2—4D．Fe3+、Na+、C1—、SO2—4
9．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<O。

下图表示该反应的
速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t3时增大了压强D．t4～t5时间内反应物的转化率一定最低10．下列关于热化学反应的描述，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ．mol-l，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890.3kJ· mol—1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（条件略）：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -38.6kJ·mol—1
C．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol—1，则有热化学方程式为：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）△H= + 2×283．0 kJ·mol—1
D．HC1和NaOH反应的中和热△H= - 57.3 kJ·mol—1，则H2 SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（- 57．3）kJ·mol—1
11．已知：CH4（g）+2O2（g）COz （g）+2 Hz 0（1）△H= - Q1kJ．mol-l 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－Q3kJ·mol—1
常温下，取体积比为3:2的甲烷和氢气的混合气体33．6L（标准状况），
经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）为（）A．0．9Qi+o．6Q2B．0．6Q1+0．4Q2
C．0．9Q11+o．3Q3D．0．6Q1+0．4Q3
12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl
B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．还原性强弱：F- <CI- <I-
13．在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g），SO2和O2起始时分别为
2mol和1mol;达平衡时，SO2的转化率为70%。

若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
（）
A．1 mol和20% B．2 mol和30%
C．2 mol和40% D．2 mol和70%
14．有一化学平衡：mA（妙十nB（g）C（g）+qD（g），
的右图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析右图
可以得出的正确结论是（）
A．正反应是吸热反应，且m+n>p+q
B．正反应是吸热反应，且m+n<p+q
C．正反应是放热反应，且优十n>p+q
D．正反应是放热反应，且m+n< p+q
15．0．1mol／L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）一c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）
B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol／L
C．c（K+）～c（g—）+c（HS—）+c（H2S）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）
16．某温度下，0．1mol／L醋酸溶液的pH=3。

将该温度下0．2mol／L醋酸溶液和0．2mol ／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。

下列说法正确的是（）A．该温度下，0．01mol／L醋酸溶液的pH=4
B．该温度下，用0．Imol／L醋酸和0．0lmol／L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol／L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
C．该温度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 moI／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7
D．该温度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（每空2分，共10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物电子式为；其水溶液pH=8，则c（HY-）+2c（H2Y）= （填精确值）。

（3）将Y的低价氧化物通人W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为；溶液中c（W+）
= 。

18．（每空2分，共8分）氮是地球上含量最丰富
的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生
活中有着重要作用。

请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<O，其化学平衡常数K与温度t的关系如下
表：
t/℃200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）；
②400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H=2（g）的化学平衡常数的值为_ ___。

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）（正）____v（N2）（逆）（填写“>”、“=”或“<”）。

19．（每空2分，共14分）向体积为2L的固定密闭容器中通人3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1．2倍，则用Y表示的速率为mol／（L·min）。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v（X）=3．5 mol／（L·min）；乙：v（Y）=2 mol／（L·min）；
丙：v（Z）=4．5 mol/（L·min）；丁：v（X）=0．075 mol／（L·s）。

若其它条件相
同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充人氮气，则平衡向（填“左”或“右”或“不”>移动；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向．（填“左”
或“右”或“不”）移动。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0．5mol X气体，则平衡后X 的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较：。

A．无法确定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的
取值范围应该为。

20．（每空2分，共10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7 2 8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为，每反应Imol的A转移的电子数为mol。

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：.
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

21．（每空2分，共10分）已知S1O2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

I．用如图所示装置进行Mg与S02反应的实验。

（1）选择制取SO=2的合适试剂。

①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaS O3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式。

（3）该装置还有不足之处，除在A和B之间缺少干燥装置外，还有一处。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和S1O2均不与稀H2SO4反应
⑤S1H4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预值的63%左右”。

（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。

（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。