高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率课时作业新人教版必修2(2021学年)

2０17－２０１8学年高中化学第二章化学反应与能量２.3.1 化学反应的速率课时作业新人教版必修2
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课时作业9 化学反应的速率
一、选择题
1.将20 ｍL 0。

5 ｍol·L－１盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是( )
Ａ．加入1０ｍＬ３ｍoｌ·L-1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入10 mL蒸馏水
【解析】增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率,加水稀释会降低反应速率.
【答案】 D
2．在2 Ｌ密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2Ｃ,在10 s内反应物A的浓度由1 m ｏｌ/L降到0.6 ｍｏl／Ｌ,则ｖ(Ｃ）为( ）
A.0.04 ｍol/(L·s)
B.０。

08 mol／(L·ｓ)
Ｃ.0。

4 mｏl/（L·s） D．0。

８ｍol/(L·s)
【解析】v（A)＝Δｃ
Δt
＝＼f(１mｏl/L－０。

6 ｍol/Ｌ,1０ｓ)=0.04 mol／（L·s）,v
（Ｃ)=2ｖ（A）=0。

08 mol/（Ｌ·s)，B正确。

【答案】B
３.反应ＳO2＋O22SO３经一段时间后，SO3的浓度增加了0。

4 mol·Ｌ－１，在这段时间内用O2表示的反应速率为０.04 mol·Ｌ－1·ｓ－１,则这段时间为（）
A．０．１ s B．2.5 s
Ｃ．5 s Ｄ．10 s
【解析】v(O２)=0。

０4 ｍoｌ·L-1·ｓ-1,则v(SO３)＝0。

08 moｌ·Ｌ－1·s－１,由t=Δc(SO
3
)/v（SO３）代入数据计算得t=５ s.
【答案】Ｃ
4．在一定条件下,将Ａ2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(Ａ2）（ｇ）＋y(Ｂ2）(g)2C（ｇ）,２s后测得反应速率如下:v(A２)=0.4 ｍol/（L·ｓ）,v（Ｂ２）＝1。

2 mol／（L·ｓ）,ｖ（C)=0。

8 mol／(Ｌ·s)，则该x和ｙ的值分别为( )
【解析】根据化学反应速率的计算公式:
v（Ｈ
2
O)＝0.45 mｏｌ/(10 L×30 s)＝０.00１ 5 ｍol·Ｌ-１·s－1,则v(NH3)=ｖ(NO)＝错误!ｖ(Ｈ２O）＝0。

00１ mｏｌ·L-1·s-1,v(O2)＝错误!v(H2O）＝0.00１25 mol·L-1·s-1，故选C。

【答案】 C
8．已知某反应的各物质浓度数据如下：
a A(g)+
b B（ｇ)2C（g)
起始浓度(mol·Ｌ-1) ３．0 １.０ 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 ０。

6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ）
A．9∶3∶４Ｂ．３∶1∶2
Ｃ．2∶1∶3 D.３∶２∶1
【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

v(A)＝＼f（３。

０ mｏl·L－1－1。

8 ｍol·Ｌ-１,2 s）＝0.6mol·Ｌ-1·ｓ-1,v （Ｂ)=＼ｆ（1.0 mol·L-1-０。

6 ｍol·Ｌ－1,2 s)＝0。

2 mol·L－1·s-1,v(Ｃ）
=0。

８moｌ·L－1－0
2 s
=０。

4 mol·L－1·ｓ-1。

化学计量数之比为0.６∶０。

2∶0.4，即3∶1∶2。

【答案】Ｂ
9．为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是（）
【解析】没有对比实验,A错误；催化剂不同，温度不同,无法比较，B错误;前者没有催
化剂,后者有催化剂,且温度不同，无法比较,Ｃ错误；只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,Ｄ正确。

＝0。

1 mｏl·L-1·mｉn-１。

(３）加入ＮａNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2,加入Ｎa２CO3溶液后,ＨCl与Ｎa２CO3反应产生ＣO２，均使H２的量减少。

【答案】(1)2～３ｍin 该反应是放热反应,2~3 min时溶液温度最高,反应速率最快４～５ min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢
（2)0。

１ｍｏl·L-1·ｍｉn-1
(3)ＡB
１２．某温度下,在2 L密闭容器中，Ｘ、Y、Ｚ三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__＿_____＿__＿__＿____＿______＿_______＿＿。

（2）5 min内用Z表示的平均反应速率为__＿____＿。

（3）化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应,这是利用____＿＿__原理加快了氢气生成的速率。

【解析】(1）据图可知，X、Y是反应物，Ｚ是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式是3X+Ｙ３Ｚ。

(2）5 miｎ内Z的反应速率是0。

６ mｏl÷2 L÷5 ｍin=0．06 mol·L-1·mｉn-１。

(3)粗锌中含碳,与锌、稀硫酸构成原电池,加快电子的转移，从而加快了化学反应速率．【答案】（１）3Ｘ+Y3Z
(2)０.06 ｍol·L-1·min－1
(3)原电池
13．（1)在反应Ａ(g)＋3B(ｇ)＝==2C(g）中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ｍｏl·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol·L-1·mｉn －１。

（2)在2 L的密闭容器中，充入2 mｏl N２和3 moｌ H2，在一定条件下发生反应，3 s
后测得N2为１。

9 ｍol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__＿_＿＿_＿___＿。

（３）将１0 mol Ａ和5 mol B放入容积为10 Ｌ的密闭容器中，某温度下发生反应:3A （g)+B（g）2Ｃ(g),在最初２ｓ内，消耗A的平均速率为０．０6 mol·L－1·s－1,则在2 s 时，容器中有___＿__＿_ ｍol A,此时C的物质的量浓度为_____＿__.
【解析】 (1）根据化学方程式中的计量数关系,错误!=错误!,v(B)＝3v（A）＝３×0.2mo ｌ·Ｌ-1·miｎ-１=０。

6 moｌ·Ｌ－1·ｍin－1．
（2）解法一:３ s内消耗的N2的物质的量为２ mｏl－1.9 moｌ＝0。

1 moｌ,根据化学方程式N2＋3Ｈ２错误!2NＨ３，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mｏl,根据化学反应
速率的计算公式,ｖ(Ｈ2）＝０.3 mｏl
2 L×
3 ｓ
＝0.05 moｌ·Ｌ－1·s-1.
解法二:先计算出以Ｎ２表示的化学反应速率ｖ（N2）=错误!=错误!mｏl·L－1·ｓ－1，再根据化学方程式的计量数关系,计算出以Ｈ2表示的化学反应速率v(H2)＝3v(N2)＝0。

0５mol·Ｌ－1·s－1。

【答案】(１)0.6 (2)0。

０５mol·Ｌ－１·s－1
（３)8。

８0。

0８mol·L－１
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