2020-2021年格致中学高三上第一次月考化学试卷

第一学期第一次测试
高三年级化学试卷
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1. 《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是
A. 苯和水
B. 硝酸钾和氯化钠
C. 食盐水和泥沙
D. 乙酸丁酯和1-丁醇
2. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的的
A. 氘（D）原子核外有1个电子
B. 1H与D互称为同位素
C. H2O与D2O互称为同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
3. Fe为26号元素，属于第四周期，最外层有2个电子，Fe3+最外层的电子数则为
A. 8
B. 13
C. 14
D. 18
4. 以下关于氢气分子中的成键状况的表达错误的是
A. B. C. D. H—H
5. 含有非极性共价键的离子化合物是
A. B. KOH C. Na2O2 D. CaCl2
6. 烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，二、三……。

其中“二、三……”是说明
A. 碳原子数
B. 烷基位置编号
C. 氢原子数
D. 同种烷基数目
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH
B. Cl2
C. NH4NO3
D. SO2
8. 按原子序号递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是
A. 原子半径和离子半径均减小
B. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C. 单质的晶体类型金属晶体，原子晶体和分子晶体
D. 单质的熔点降低
9. 从下列叙述中能肯定判断某平衡发生移动的是
A. 混合物中分组分的浓度改变
B. 混合体系中气体密度发生变化
C. 正、逆反应速率改变
D. 反应物的转化率改变
10. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中存在的阳离子可能是
A. Fe3+
B. Fe2+和Fe3+
C. Fe2+和Cu2+
D. Cu2+和Fe3+
11. 寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是
A. 将化学能转化为热能
B. 其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C. 铁作负极，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+
D. 活性炭作正极，电极反应为；2H2O+O2 + 4e-→4OH-
12. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是
A. 通电使CuCl2发生电离
B. a端是直流电源的负极
C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e- →Cu
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
13. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q1>Q2的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) +Q1 kJ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) +Q2 kJ
B. S(g)+O2(g)→SO2 (g) +Q1kJ S(s)+O2(g) →SO2(g) +Q1kJ
C. C(s)+O2(g)→CO2 (g) +Q1 kJ C(s)+1/2O2(g)→CO2(g) +Q2kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +Q1 kJ 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)→HCl(g) +Q2kJ
14. 在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动.
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动.
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15. 不能利用右图实验装置完成的是
A. 制取乙烯
B. 制取O2
C. 制取CO2
D. 制取乙炔
16. 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是
A. 取代反应
B. 消去反应
C. 加成反应
D. 聚合反应
17. 在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是
A. R的化学式为C2H4O
B. 乙醇发生了还原反应
C. 反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D. 乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应
18. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是
A. 非金属性：X<Y<Z
B. 含氧酸的酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4
C. 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
D. 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大
19. 在反应3Cl2 + 8NH3→6NH4Cl + N2中，设阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是
A. 若有0.3mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6N A
B. 若生成2.24L氮气，转移电子数为0.6N A
C. 若有1.2N A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量为27.2g
D. 若生成1mol的氯化铵，转移电子数为n个，则N A=1/n
20. 常温下，在含有H+、SO42-、Fe3+的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是
A. MnO4-
B. CH3COO-
C. S2O32-
D. Br-
二、综合题（共60分）
(一)（共16分）
粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。

用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式
如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 +3CO2↑
综合上述反应完成下列空：
21. 上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态量多的元素在周期表中的位置是
____________________，其氧化物属于__________晶体。

22. 上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相临位置，其原子半径从大到小的顺序为
______＞______＞______（用元素符号表示）。

23. 二氧化碳分子的空间构型为__________，碳酸钠溶液显碱性的主要原因是（用离子方程式表示）________________________________________。

24. 可以作为判断钠元素与铝元素两者金属性强依据的是________。

a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b.Al(OH)3能否溶解在钠元素最高价氧化物对应的水化物中
c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
25. 上述反应所涉及的同主族元素中，气态氢化物更稳定的是____________（用化学式表示）；
气态氢化物熔点更高的是________________（用化学式表示），其熔点更高的原因：________
______________________________________________________________________________。

(二)(共14分)
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

完成下列填空：
26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：
2NO + 2CO 2CO2 + N2 + Q （Q>0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
该反应平衡常数K的表达式为：________________；温度升高，K值__________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=______________。

27. 实验室在恒温恒容的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是：______________。

a．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
28. 某反应方程式：aFeCl2 + bKNO3 + cHCl → dFeCl3 + eKCl + fX + gH2O，若b=1，d=3，则X化学式为______________。

a．N2b．NO c．NO2d．NH4Cl
29. 常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力_____________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

（三）（共15分）
化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径，某学习小组的同学设计如下装置探
究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）
探究I SO2的性质:
30. A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:
31. 实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4
同学甲分析: A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4
你认为甲的分析合理吗？请说明理由
32. 若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用。

探究II 关于浓硫酸：
33. 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案:
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20.00mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。

如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果。

如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果。

（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
34. 为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案:
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g，则A中参加反应的硫酸为mol。

（四）（本题共15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
35. A中的官能团名称是_______________，反应①的反应类型为：_______________。

36. 写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式：
_______________________________________（不考虑立体异构，只需写出1个。

）
37. 反应④所需的试剂和条件是__________________________。

38. ⑤的反应类型是__________________________。

39. 写出F的结构简式__________________________。

40. 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5的合成路线。

（无机试剂任选）
（合成路线常用的表示方式为：）
参考答案
一、选择题答案(共40分)
二、综合题(共60分)
(一)、21．第三周期第IV A 族；原子 22．Al ＞Si ＞C
23．直线形；CO 32－
＋H 2O HCO 3－＋OH －
24．b d
25．CH 4；SiH 4；CH 4和SiH 4都是分子晶体，分子晶体的熔点、沸点由分子间作用力决定，分子间作用力由化学式式量决定。

SiH 4的式量大于CH 4，故熔点SiH 4。

(二)、26．K ＝2
2222[CO][NO]][N ][CO ⋅⋅；减少；1.875×10－4
mol/(L·s)
27．bc 28．b
29．c (Cl －
)＞c (NH 4＋
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
)
(三)、30．Cu ＋H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
31．不合理。

①SO 3极易溶于水，即使产生SO 3气体也不会进入C 中，会被B 中溶液吸收。

②从氧化还原角度看，Cu 化合价升高，必定有化合价降低。

32．品红试液；NaOH aq 。

33．偏高；偏高 34．2.35
(四)、 35．羟基；氧化反应
36．、、、、
37．C 2H 5OH/浓H 2SO 4、加热 38．取代反应
39．40．。