江苏省苏州市常熟中学2023年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
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江苏省苏州市常熟中学2023年化学高二第一学期期末学业水平测试试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、常温下能用铝制或铁制容器盛放的
A.稀盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液
2、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则( )
A.电极Ⅰ发生还原反应B.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅲ的电极反应:Cu - 2e- = Cu2+D.电子移动方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
3、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为()
A.12.7 B.12.0 C.13.0 D.13.7
4、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为
A.504mL B.336 mL C.224 mL D.168mL
5、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水
6、下列实验误差分析不正确
...的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小
D.用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小
7、下列有关实验的说法中错误的是()
A.在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点;
B.在可逆反应中,过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。
C.石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃;
D.在溴苯制备实验中,为了有适当的反应速率,应使用小火加热苯和液溴的混合物。
8、室温下,将pH=12的NaOH溶液平均分成两份,一份加水V1 L,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等
的硫酸V2 L,pH都降低了1,则V1 :V2 为(溶液体积可以叠加)
A.10 : 1 B.11 : 1 C.20 : 1 D.21 : 1
9、100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
10、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代,整个过程中最多需Cl2( )
A.2 mol B.4 mol C.4.5 mol D.5 mol
11、除去氧化铁中的二氧化硅,可采用的试剂是
A.盐酸B.硝酸C.蒸馏水D.烧碱溶液
12、β月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有()
A.2种B.3种C.4种D.6种
13、下列各组物质中,只用一种试剂就能鉴别的是( )
A.己烯、苯、四氯化碳B.己烯、己炔、环己烷
C.苯、己烯、己烷D.甲烷、乙烯、乙烷
14、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q C为浓度商)
A.Q C不变,K变大,O2转化率增大
B.Q C不变,K变大,SO2转化率增大
C.Q C变小,K不变,O2转化率减小
D.Q C增大,K不变,SO2转化率增大
15、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列说法中正确的是()
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.计数时,一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)
D.使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点
16、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A.石油的产量B.乙烯的产量
C.塑料的产量D.合成纤维的产量
二、非选择题(本题包括5小题)
17、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图______________。
写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
元素T与氯元素相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号),理由是________________。
18、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。
并能以它们为原料生产一系列化工产品。
为提高原料的利用率,节能降耗。
设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为
___________________。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为_________。
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。
已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表,下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐_________t。
氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛,流程如图。
写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。
镁还原
TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。
试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:
__________________。
19、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:[实验内容及记录]
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所
需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.05mol/L KMnO4
溶液
3 mol/L稀硫
酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答:[实验原理] _________________________________________(写离子方程式)。
根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_____________________________。
该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图。
①该实验过程中n(Mn2+)开始变化缓慢,到一定时刻后反应快速加快,可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因,填写表中空白。
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加
入少量固体
室温下溶液颜色褪
至无色所需时间
/min
2mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.05mol/L KMnO4
溶液
3 mol/L稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t
③根据分析的原因,实验4与实验1比较,可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
20、维生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高温或较长时间受热易损耗,许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C,例如:新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L-1左右。
某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。
Ⅰ实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
Ⅱ实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
Ⅲ实验用品和试剂:
①仪器和用品(自选,略)
②试剂:浓度为7.50×10-3mol·L-1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。
Ⅳ实验过程:洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。
在此步操作中,需用标准液润洗的仪器是_____________。
打开橙汁包,目测:颜色-橙黄色,澄清度-好,将仪器____________盛装该橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是____________。
用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________。
滴定至终点时的现象是__________。
数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L-1。
21、将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧,产物只有H2O和CO2,产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过碱石灰完全吸收,质量增加8.8g。
用质谱法测得A的分子量为62;写出其分子式_____________________;若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应,计算并推断出该有机物的结构简式____________。
它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
2、C
3、C
4、B
5、B
6、D
7、D
8、D
9、B
10、D
11、D
12、C
13、A
14、C
15、B
16、B
二、非选择题(本题包括5小题)
17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1F CE Al 具有金属性
18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B c%>a%>b%BD58.5
2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg +N2Mg3N2
19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4小于
20、酸式滴定管碱式滴定管淀粉溶液锥形瓶溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复1320
21、251 C2H6O2HOCH2CH2OH 2。