高中化学选修四高效课堂教学设计:1.1.2热化学方程式

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3)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。
4)4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。
5)在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l);∆H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O (l);
(3)H2( g )+1/2O2( g )=H2O( l )ΔH3= c kJ/mol
(4)2H2( g )+O2( g )=2H2O( l )ΔH4= d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是A C。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8)若2.6 g乙炔(C2H2,气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。则乙炔烧的热化学方程式为
2.引入讲解课本:例1与例2与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?
3、热化学方程式的书写
1)热化学方程式定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2)正确书写热化学方程式应注意:
(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,(为什么?)而常温、常压可以不注明,即不注明则是常温、常压。
5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
7)已知(1)H2( g )+1/2O2( g )=H2O( g )ΔH1= a kJ/mol
(2)2H2( g )+O2( g )=2H2O( g )ΔH2= b kJ/mol
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
教学回顾与反思
重点
书写表示化学反应热的化学方程式
难点
有关热化学方程式的计算
课型
讲授:习题:复习:讨论:其他:
集体备课教案
个人备课教案
1.复习回忆
1)、催化剂为什么能够加快反应速度?2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能?3)、化学反应中能量变化的主要原因?4)、你了解“即热饭盒吗?知道是什么原理吗?5)、什么是反应热(焓变)
(2)标出了反应物与生成物的状态,(为什么要标出?)(3)写出了反应热,还注明了“+”,“-”
(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4.注意点:反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式中∆H它表示了什么意义?∆H的值与什么有关系?热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量,∆H的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其∆H不同。
∆H= – 890 kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6)在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l);∆H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2(g) +4H2O (l);∆H= – 2220 kJ/mol
高考化学高二化学教案(选修四)
课题:第一章
第一节:(二)热化学方程式
授课班级
课时
第二课时




知识

技能
书写表示化学反应热的化学方程式
有关热化学方程式的计算
过程

方法
通过实例理解化学方程式的局限性,介绍热化学方程式的必在性
情感
态度
价值观
通过热化学方程式的教学,培养学生勇于探索的科学态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习兴趣
例题:1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。
2.写出下列反应的热化学方程式
1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量;
2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量;
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