人教版九年级化学 下册 第九单元 课题 2 溶解度 第2课时 课件(共37张PPT)

溶解性
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
影响因素 （温度）
④单位是克物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示 方法
影响因素 （温度、压强）
表示 方法
1、图表示M、N两种固体物质的溶
解度曲线，下列对图示信息的描述
正确的是（ B ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱 和溶液，N的饱和溶液
目标导学二：气体物质的溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在 水面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
思考1：打开汽水盖时， 汽水会自动喷出来。这说明 气体在水中的溶解度与什么 有关？
思考2：喝了汽水以后， 常常会打嗝。这说明气体的 溶解度还与什么有关？
气体物质的溶解度
1、定义：某气体在一个标准大气压下，
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ×）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ √）
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度 (200c/g)
易溶 >10
可溶 >1
微溶
难溶
<1
<0.01
难(不)溶
微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g
1g
10g
1. 20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙 是难（不） 溶物质。
2. 20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶解度的表示方法
（1）表格法
温度/℃
几种物质在不同温度时的溶解 度
人教版九年级化学 下册
第九单元 溶 液
课题 2 溶解度
第2课时 溶解度
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲 线和查阅溶解度曲线。
2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
请大家利用5分钟时间：
自主阅读教材，理解教材内 容，初步归纳出本节课的知识点， 并标注在教材中。
目标导学一：固体物质的溶解度
2、在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，
导致这一现象发生的原因是（ C ）
A、夏天的鱼特别喜欢在水面上 B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些 C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水 面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊。
固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶
条件 —— 一定温度
解 度
标准 —— 100克溶剂 （水）
要
状态 —— 饱和溶液
素
单位 —— 溶质的质量（克）
4
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
A．A、B、C B． B、A、C
溶解 度
C．B、C 、A
D．C 、A、B
t1
AB C
t2 t3 温度
我们已经站在了人生的起 跑线上，为了实现心中的远大 目标，我们正努力拼搏着。成 功属于不畏困难、勇往直前的 人。相信自己！
通过本课学 习，你收获 了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
溶 200
解 190
度 180
（
170 160
克 150
）
140 130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
硝酸 钠
氯化 铵氯化
钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
氢氧化钙溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钠等。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什 么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 20℃ 31.6g
溶剂的质量 100g
饱和溶液的质量 131.6g
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的 溶解度是20克。（ ×）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时 A的溶解度是20克。（ ×）
4、溶解度曲线的含义
（1）线的含义
溶
表示物质溶解度随温度变化的情况 解
度
（2）面的含义
克
线下的面：表示M的不饱和溶液。
\
（3）点的含义
曲线上的点：表示物质在该点所
S2
示温度下的溶解度。
20
线下方的点：某温度下的不饱和溶液 S1
交点：①两物质在交点所示的温度下 10
的溶解度相等；
②表示该温度下两物质的饱和
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使 你的价位降低，而放手却能使你的价位 升高。
1、什么是饱和溶液和不饱和溶液？ 2、请简述饱和溶液和不饱和溶液之间的转换。 3、获得晶体的方法有哪些？
上节课我们了解了饱和溶液和不饱和溶液，知道了它 们之间的关系，本节课接着探究物质溶解与否，溶解能力的 大小，与哪些因素有关。
一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和
状态时的气体体积数。
温度
2、影响气体溶解度的因素 压强
气体溶解度随温度的升高而降低，随压强 的增大而增大。
思考：
①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？
②给冷水加热的时候，在沸腾以 前，水中为什么会出现很多气泡？
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列 说法正确的是 （ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都 会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶 的方法析出丙
度 /g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
【问题】从表格中能否查到13℃时硝酸钾的溶解度 ？那怎么办？
（2）图像法——固体物质溶解度曲线
方案2
100℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量3.98g 70℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量13.8g
方案3
40℃ 100g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量36.6g 40℃ 50g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量32g
方案4
10℃ 200g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量71.6g 10℃ 200g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量41.8g
物质的溶解性
一种物质溶解在 另一种物质里的能力
为了定量比较NaCl和KNO3的溶解性（即溶解能 力）强弱，小丽同学设计了以下四种方案，你认为
是否可行？说明原因。
7
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
方案1
80℃ 50g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量19.2g 100℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量24.6g
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39 39.8
溶 解 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就 说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时， 100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NH4Cl 29.4
33.3
37. 41. 45. 50. 55. 60. 65. 71. 77.3
2 4 70 8 4 2 2 6 3
·
60
·
横坐标表示温度（℃） 50
纵坐标表示溶解度（g）
40
30·
·
··
·· ·
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80
1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化 碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ D） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 难(不)溶
4、根据右图的X和Y溶解度曲线，
XY
下列说法正确的是（ D）
溶解度
A．X的溶解度比Y大。
温度
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶 液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
5、右图分别表示A、B、C三种 物质的溶解度曲线，则t20C时， 其溶解度由大小的顺序是： B
溶液质量分数相等。
0
M
b
N
·a
· ·c
t1 t2 温度/℃
如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法 错误的是（ C ） A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液