江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试题含答案

无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷
高三化学2014.01
第I卷选择题（共40分）
注意事项：
1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32
K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。

下列有关环境方面的说法不正确
．．．的是
A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：
C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH4
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—
B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—
C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A ．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B ．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C ．利用图3装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液
D ．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的羟基数为0.5 N A
B ．常温常压下，4.6g NO 2和N 2O 4混合物中含有的原子总数为0.3 N A
C ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A
D ．常温下，1 L pH ＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH －
离子数为0.02 N A 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．Na 2CO 3溶液的水解：CO 32—＋H 3O
＋
HCO 3—＋H 2O
B ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O
C ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO 3－
＝3Fe 3＋
＋2H 2O ＋NO↑
D ．向NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－
= BaSO 4↓＋2H 2O 8．铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为：2Al ＋3AgO ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3Ag ＋H 2O ， 则下列说法正确的是 A ．该隔膜是阳离子交换膜
B ．正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －
C ．Al 电极的反应式为：Al-3e －+4OH －
= AlO 2－
+2H 2O
D ．当电极上析出0.54 g Ag 时，电路中转移的电子为0.005mol 9．下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH 3−−−−−−→−催化剂，△
/2O NO −−−→−O
H O 2
2和HNO 3 ②浓HCl −−
−→−加热
2
MnO Cl 2−−→−石灰乳
漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−→−加热
无水MgCl 2−−→−电解Mg
④饱和NaCl(aq)−−
−→−2
3CO NH 和 NaHCO 3−−→−加热
Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2
CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3−−→
−电解
Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤
10．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，
C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A 和B 、
D 、
E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。

下列说法正确的是 A ．五种元素中原子半径最大的是E ，最小的是A
B ．A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A 、D 形成的化合物
C ．E 最高价氧化物对应水化物化学式为H 2EO 4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。

以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。

达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：
达菲莽草酸对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是
A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
12．下列有关说法正确的是
A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)
13．下列实验或方案正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制C u(O H)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14．某温度下，向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加
入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)]
与pH的变化关系如图所示，则
A．在反应过程中P点水的电离程度最大
B．M点和Q点溶液导电能力相同
C．反应过程中一定存在：
0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)
D．Q点对应的溶质可能有三种可能：
P
a
Q
pOH
M
b
a b
①CH 3COONa ②CH 3COONa 、CH 3COOH ③CH 3COONa 、NaOH
15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。

2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)是工业制硫
酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。

甲 乙 丙 起始物质的量
n (SO 2) / mol 0.4 0.8 0.8 n (O 2) / mol
0.24 0.24 0.48 SO 2的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中，正确的是
A ．甲中反应的平衡常数小于乙
B ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍
C ．该温度下，平衡常数值为400
D ．平衡时，SO 2的转化率：α1<80%<α2
第II 卷 非选择题（共80分）
16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。

从钛铁矿（主要成分FeTiO 3，含Fe 2O 3、SiO 2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO 4和FeSO 4，该反应的化学方程式为
▲ 。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在 ▲ 离子（填写离
子符号），检验溶液中还存在Fe 2+的方法是 ▲ （写明步骤、试剂和现象）。

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ▲ ；X （晶体）的化学式为 ▲ 。

（4）第③步反应化学方程式 ▲ 。

17．（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下： ③H 2O
X(晶体) TiOSO 4
浸取液
固体 熔块
钛铁 矿粉 ①浓硫酸
343~353K
水浸取
②铁屑 冷却过滤
H 2TO 3
TiO 2
④ 高温 煅烧 Br CH 3
O
OCHC —N(CH 2CH 3)2
CH 3 OCHCOO ONa
试剂X 催化剂
NaOH 1)CH 3CHClCOOH,△
2)H +
1）SOCl 2,△ 2）NH(CH 2CH 3)2,△
E （敌草胺）
A B
C D
（1）A 生成B 时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为
▲ 。

（2）试剂X 是 ▲ 。

（3）向C 的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W 和无机物，写出化学反应方程式：
▲ ；W 是一种常用的抗氧剂，理由是 ▲ 。

（4）同时符合下列条件的D 的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水
解反应；③它是A 的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。

写出其中一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

（5）已知：RCH 2COOH RCHClCOOH ；
的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
18．（12分）铁明矾[x FeSO 4·y Al 2(SO 4)3·z H 2O]是一种重要化工原料。

其组成可通过下列实验测定。

①称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL 溶液A 。

②量取25.00 mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g 。

③再量取25.00 mL 溶液A ，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L －
1KMnO 4溶液滴定至终点，生成Mn 2＋
，消耗KMnO 4溶液10.00 mL 。

（1）已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×10－
10，欲使溶液中c (SO 42－
)≤1. 0×10－
5mol·L －
1，则应保持溶液中
c (Ba 2＋
)≥ ▲ mol·L －
1。

（2）③中发生反应的离子方程式为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

19．（16分）NiSO 4•6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。

工艺流程如下图：
CH 3 废渣
H 2SO 4 滤液ⅠI 滤液Ⅱ过滤 过滤 操作Ⅰ H 2O 2 NaOH
Na 2CO 3 NiSO 4·6H 2O RCl RCOOH NaCN
H 3O +
PCl 3
△
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2
Ksp8.0×10—16 4.0×10—38 6.0×10—31 6.5×10—18
完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有▲。

A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是▲（用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是▲，为了除去溶液中的▲离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是▲。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是▲。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①▲；
②▲；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

20．（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO x有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NO x ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成▲LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)△H<0
①该反应的平衡常数表达式为▲。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是▲。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1 mol CO和3 mol H2
（2）已知：①CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H 2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝▲。

（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

该电池负极的电极反应式为▲。

模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol ·L -1硫酸1mL ，0.1mol ·L -1
硫酸钴 4 mL
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的
污染。

有一种电化学法可消除这种污染。

其原理是：
2滴甲醇，1mL 1.0mol·L —1硫酸，4mL 0.1mol·L —1硫酸钴 （CoSO 4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将 Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧 化成CO 2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程： ①检验电解时产生的CO 2气体，井穴板穴孔内应盛放 ▲ 溶液。

②写出净化甲醇的离子方程式 ▲ 。

21．（12分）【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。

请写出Fe 元素的基态原子核外电子排布式 ▲ 。

（2）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用醋
酸二氨合铜（I ）溶液来吸收原料气体中的CO （Ac — = CH 3COO —），其反应是： [Cu(NH 3)2] Ac +CO+NH 3
[Cu(NH 3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)] △H<0
①C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

②[Cu(NH 3)2]+中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。

A ．配位键 B ．离子键 C ．极性共价键 D ．非极性共价键 ③氨分子中N 原子的杂化方式为 ▲ 。

（3）NaCl 和MgO 都属离子化合物，NaCl 的熔点为801.3℃, MgO 的熔
点高达2800℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。

（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。

如CuO 、Cu 2O 、
CuH 等。

右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是 ▲ 。

无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷高三化学参考答案及评分标准2014.01 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A D B C C A B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号11 12 13 14 15
答案 D A BD D CD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O
（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；FeSO4·7H2O
（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4
17．（15分）
（1）
（2）液溴
（3）
+CO2+H2O → +NaHCO3
萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力
Br
ONa OH
18．（12分） （1）1.1×
10－5 （2）MnO 4－+5Fe 2++8H ＋
＝Mn 2++5Fe 3++4H 2O ；溶液由无色变为浅紫色
（3）铁明矾的化学式为FeSO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O 19．（16分） （1）AC
（2）2Fe 2++H 2O 2+2H + = 2Fe 3++2H 2O ；[5.6，8.4）；Fe 3+、Cr 3+ （3）Na 2SO 4、NiSO 4
（4）静置后向上层清液中再加入Na 2CO 3溶液后没有沉淀生成 （5）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。

②向沉淀中滴加稀H 2SO 4，直至恰好完全溶解。

20．（13分）
I ． 4.48L （2分）
II ．（1）①K=)()()(22
3H c CO c OH CH c
（2分） ②BD （2分） （2）△H ＝—246.1KJ·mol —1（2分） （3）CO — 2e — + O 2— = CO 2。

（2分）
（4）①澄清石灰水（其它合理答案也可）（1分）
②6Co 3++CH 3OH+H 2O ＝CO 2↑+6 Co 2++6H +（2分）。