2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学

2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中
化学
理科综合能力试卷化学部分
〔长沙市一中、长郡中学、湖南师大附中、雅礼中学〕
时量：150分钟总分值：300分
第一卷〔选择题，共126分〕
可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14
一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的〕
6.盘点2018，以下讲法正确的选项是〔〕
A. 08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达
了世界能源危机，符合节约型社会的需要
B. 08年10月8日瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钞票永键、
日本科学家下村修和养国科学家马丁・沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重
科技合作、科技继承与创新
C. 08年6月1日起，我国开始实施”限塑令〃，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费
使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机
D. 三聚氰胺〔C3N6H6〕俗称”蛋白精"，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高
蛋白质的含量，口感舒服，便于饮用
7•观看以下模型并结合有关信息进行判定，以下讲法错误的选项是
A. HCN的结构式为H —C—---N
B. 固态硫S8属于原子晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D.
单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30个B — B
键，20个正三角形 &强氧化剂PbO 2在酸性溶液中可将 Mn 2+氧化成Mn0-4。

取一支试管，加入适量 PbO 2固体
和2mL 6mol/LH 2SO 4，然后滴入2mL 1mol/L MnSO 4溶液。

以下讲法错误的选项是
〔 〕
A .充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B.
假设上述实验完全反应，消耗 PbO 2的物质的量为O.OImol
C. 上述实验不能用盐酸代替硫酸
D. 在酸性条件下，PbO 2的氧化性比 MnO -4的氧化性强
9 .关于反应A 〔 s 〕+2B 〔 g 〕=^3C 〔 g 〕； △ H ＞0 , C 的含量〔C%〕跟外界条件X 、Y 的
关系如下图，以下结论正确的选项是 〔 〕 项是 〔 〕
A .可与H 2反应，1molM 最多消耗1molH 2
B. 可与浓溴水反应，1molM 最多消耗4mol Br 2
C. 可与 NaOH 溶液反应，1mol M 最多消耗4molNaOH
D. 常温下，M 在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度
11.
实验室常采纳点滴板来完成部分实验， 如此既能够节约药品的用量， 又便于观看实验现
象。

图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的选项是
〔 〕 B . Y 表示压强， C . X 表示压强， D . X 表示温度
, Y 表示温度，且 Y 表示压强，且 10.有机物M 的结构简式为:
丫1＞丫2＞丫3
，有关 M 的表达中正确的选
A . Y 表示温度,
X 表示温度，且 Y 3>Y 2>Y 1
Y 1>Y 2>Y 3
②装有胆矶的孔穴中固体的颜色变白
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A. ①④ B .②③ C .①⑤D.②⑤
12. 向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中离子浓度大小不
正确的选项是
〔〕
A. c〔Na+〕＞c〔HCO 3-〕＞c〔CO32-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕
B. 2c〔HCO3-〕+2c〔CO32-〕+2c〔H2CO3〕=c〔Na+〕
C. c〔HCO3-〕+c〔CO32-〕+c〔H2CO3〕=0.2mol/L
D. c〔HCO3-〕+2c〔CO32-〕+c〔OH-〕=c〔Na+〕+c〔H+〕
13•按以下图所示装置进行实验〔其中C i、C2均是石墨电极〕，以下讲法中错误的选项是
A. Zn电极质量减轻3.25g时，Cu电极上放出气体在标准状况下体积约为 1.12L
B. a点邻近显红色
C. C1、C2电极所产动气体的体积比为2: 1
D. 乙池溶液的pH逐步减小
第二卷〔非选择题，共174分〕
三、非选择题〔共10大题，共174分〕
26. 〔14分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。

〔1〕W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成盐和水，该反应的离子方程
式是__________________________________________
〔2〕W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________
〔3〕X的硝酸盐水溶液显______ 性，用离子方程式讲明缘故：
〔4〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
〔5〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________ 。

〔2分〕
〔6〕Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，
并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式_________________________________ 。

27. 〔14
分〕A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极
易分解，在工农业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕。

现
用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如图〔其中有些
反应的条件及部分生成物略去〕
请填写以下空白:
〔1〕反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为:
〔2〕从D溶液制备D的无水晶体的”操作a"为 _________________________________
〔3〕反应②的化学方程式为____________________________________________ 。

〔4〕反应⑤的化学方程式为___________________________________________________ 〔5〕原电池反应①中正极的电极反应式为
28. 〔16分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。

I •将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、
结晶得到硫酸铜晶体〔装置如图1、2所示〕。

231器陆〔1〕图1分液漏斗内装的液体是_______________ 。

〔2〕图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是_____________________
II •为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1:将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸
反应。

方案2：将空气或氧气直截了当通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeS04或Fe2〔S04〕3,即发生反应。

反应完全后加CuC03调剂pH到3〜4,产生Fe〔0H〕3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CUSO4 5H2O。

滤渣可循环使用。

〔3〕写出加入FeS04或Fe2〔SO4〕3后发生反应的相关的离子方程式：
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度操纵在50C。

加入H2O2，反应一段时刻后，升
温到60C,再反应一段时刻后。

过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，
得CUSO4 5H2O。

〔4〕其中用少量95%的酒精淋洗的目的是_________________________________________ ;
假设需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%〔密度为1.1g/cm3丨的H2O2
mL。

〔5〕上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是______________ 〔填”第一组〃或”第
二组"〕，理由是
29. 〔16 分〕：C2H5OH+HO —NO2〔硝酸〕T C2H5O—NO2〔硝酸乙酯〕+H20
RCH〔0H〕2^ RCHO+H 20
现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在以下图的方框内。

| D能发生银铳哎应）
| 空|
回答以下咨询题：
〔1〕A的分子式为____________ 。

〔2分〕
〔2〕写出以下物质的结构简式：
B _________________ 〔2 分〕；D _____________ 〔2 分〕
〔3〕写出以下反应的化学方程式和反应类型〔括号内〕：
A T C： __________________________ 〔3分〕，〔酯化反应或取代反应〕〔1分〕
A T E：_________________________ 〔3分〕,〔氧化反应〕〔1分〕
〔4〕工业上可通过油脂的皂化反应得到 A ,分离皂化反应产物的差不多操作是___________ 〔2分〕。