山东省泰安市高二上学期化学期中考试试卷A卷(新版)

山东省泰安市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共27题；共54分)
1. （2分）(2017·河南模拟) 化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成
B . 酒精、汽油的危险品标志是
C . 坚持饮用纯水，有利于人体健康
D . 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用
2. （2分）下列电离方程式中，错误的是（）
A . Na2CO3═2Na++CO32﹣
B . H2SO4═2H++SO42﹣
C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D . HClO H++ ClO﹣
3. （2分）下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）
A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性
4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
A . 石油裂解得到的汽油是纯净物
B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C . 天然气是一种清洁的化石燃料
D . 煤就是碳，属于单质
5. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2
6. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法正确的是（）
A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L
C . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离
D . 对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变
7. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物必是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电
D . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
9. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列说法或表示法不正确的是（）
A . 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B . 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1 ，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D . 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
10. （2分）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2 ，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法正确的是（）
A . T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B . 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C . 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D . 0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2
11. （2分）将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）
A . 混合气体的密度
B . 混合气休的压强
C . 混合气体的平均摩尔质量
D . SO2的转化率
12. （2分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13. （2分） (2016高二上·六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（）
A . 该酸易挥发
B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在
C . 导电能力比盐酸弱
D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L
14. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）
A . OH﹣
B . Cu2+
C . S2﹣
D . Na+
15. （2分） (2016高二上·茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）
A . 正反应放热，L是固体
B . 正反应放热，L是气体
C . 正反应吸热，L是气体
D . 正反应放热，L是固体或气体
16. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）
A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
B . m：n：w=3：1：2
C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol
17. （2分）某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。

5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]
B . 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1
C . 此时B的平衡转化率是40%
D . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
18. （2分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是（）
A . 反应容器中压强不再变化
B . 混合气体的密度不再变化
C . 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D . Z的浓度不再改变
19. （2分）可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（）
A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体
20. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D . 容器中有2NO2 N2O4 ，增大压强颜色变深
21. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-
B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
22. （2分） (2020高二上·新乡期末) T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)△H>0，下列各图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
23. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。

发生反应：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0。

一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）
A . 该反应的平衡常数表达式K=
B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
24. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min 后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）
B . 用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1
C . 在第2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L·min）
D . 在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
25. （2分）将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）
A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
26. （2分） (2018高三上·海淀期中) 生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。

图中L （L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是（）
A . X代表压强
B . 推断L1>L2
C . A，B两点对应的平衡常数相同
D . 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡
27. （2分）在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）
A . 加入适当催化剂
B . 升高温度
C . 增大反应物的浓度
D . 增大压强
二、多选题 (共1题；共3分)
28. （3分）(2018·盐城模拟) t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B . pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C . pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D . 25℃时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.0×104
三、填空题 (共1题；共20分)
29. （20分）天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。

天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。

作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol-1 ①
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ·mol-1 ②
（1）Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）△H=-90.8 kJ·mol-1
该反应熵变△S________0（填“＞、＝或＜” )，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

（2）生产过程中，合成气要循环，其目的是：。

（3）T℃下此反应的平衡常数为160。

某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）
物质H 2CO CH3OH
浓度/(mol·L—1)0.200.100.40
（4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（）
A . 混合气体的密度保持不变
B . 混合气体的总压强保持不变
C . 甲醇的浓度保持不变
D . v正（H2）= v逆（CH3OH）
（5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（）
A . 升温
B . 加入催化剂
C . 增加CO的浓度
D . 增加H2的浓度
E . 充入惰性气体
F . 分离出甲醇
（6）Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2 ，发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列措施中能使增大的是______（填编号）。

A . 升高温度
B . 恒温恒容下充入He(g)
C . 将H2O(g)从体系中分离
D . 恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
（7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mo l-2。

若改变条件（填选项），可使K＝1。

A . 增大压强
B . 增大反应物浓度
C . 降低温度
D . 升高温度
E . 加入催化剂
（8） 10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=________mol-1·L-1·min-1
四、实验题 (共2题；共13分)
30. （7分） (2016高二上·成都期中) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：________
（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：________；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：________．
31. （6分） (2016高一下·枣庄月考) 填空
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放
出的氢气，实验记录如下：
时间（min）12345
氢气体积（mL）30120280350370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为________．原因是________②反应速率最小的时间段为________，原因是________
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是________（填相应字母）；做法不可行的理由是________．
五、综合题 (共1题；共7分)
32. （7分） (2019高二上·铜仁期末) t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1 ，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

（2） x=________，平衡常数K=________，A的转化率为________。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。

A . 向正反应方向移动
B . 向逆反应方向移动
C . 不移动
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为________。

参考答案一、单选题 (共27题；共54分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 28-1、
三、填空题 (共1题；共20分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-6、
29-7、
29-8、
四、实验题 (共2题；共13分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
五、综合题 (共1题；共7分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。