化学练习册答案(1-118页)

一.物质的变化与性质（一）
一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A
C
A
A
C
A
D
B
A
D
C
12.(1)C+O 2点燃
CO 2 化合反应
(2)2KMnO 4 △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 分解反应 13.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 置换反应
（1）Mg 比Zn 金属活动性强 （2）温度 （3）反应物浓度 （4）2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑
二、14.B
15.（1）①上述反应均为分解反应②上述反应均生成二氧化碳
2KMnO 4 △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
（2）①H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ ②CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
③3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 ④CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
（3）锥形瓶；排水法；MnO 2比红砖粉催化H 2O 2分解快；质量，化学性质；假设与反应温度有关，方案：取两支试管，分别放入相同体积6%H 2O 2溶液，其中一支加热，与另一支进行对比。

一.物质的变化与性质（二）
一、 1 2 3 4 5 6 7 8 A
B
D
B
B
C
B
C
9.（1）有机物 开窗通风 +4 （2）隔绝氧气和水与金属接触 （3）CaO+H 2O=Ca(OH)2
（4）CH 4+2O 2点燃
CO 2+2H 2O
10.（1）化学能（2）Mg （OH ）2，质量守恒定律（3）置换反应 11.（1）混合物 有机物 （2）CO 2和H 2O （3）污染少 二、12.B 13.D 14.C
15.（1）热 4Al+3O 2点燃
2Al 2O 3
（2）2H 2+O 2点燃
2H 2O 产物为水，无污染
（3）①二氧化氯 +4 ②Cl 2+2NaClO 2=2ClO 2+2NaCl 15.（1）分解反应（2）+1价（3）A ，C ，D 16.H 2O+Cl 2=HCl+HClO
17.（1）3H 2+N 2催化剂、高温高压
2NH 3 （2）5 4 1 2 3
（3）CO 2+H 2O=H 2CO 3 2CO+2NO 催化剂
N 2+2CO 2
18.（1）物理 太阳光、核能、地热能、风能、潮汐能 （2）中子 相似 （3）12
（4）+5 置换反应 盐酸
一.物质的变化与性质（三）
一、
1 2 3 4 5 6 7 8
C C
D B C C D A
9.（1）2H2+O2催化剂2H2O
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2将尾气点燃
（2）Fe2O3黄
10.1个硫原子和3个氧原子2SO2+O2催化剂、加热2SO3 化合反应
11.（1）2
（2）氢、氧
（3）分解反应
（4）H2
二、12.D 13.D 14.A 15（1）H2CO3=H2O+CO2↑
（2）2H2+O2点燃2H2O （3）NaOH+HCl= H2O+ NaCl
11.CH4+2O2点燃CO2+2H2O
16.（1）白色固体受热易分解
（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）分解反应
三、17.（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S ②B
18.（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O -2、+4
（2）气压降低
（3）SO2
二、物质组成的多样性（一）
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D D C C
B B A A
C C C
13.
物质名称氧气氢氧化铝碳酸钙碳酸五氧化二磷化学式O2Al（OH）3CaCO3H2CO3P2O5
类别单质碱盐酸氧化物
14.（1）混合物（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
15.（1）三（2）有机物（3）1：8
16.（1）A （2）12.01 硫
二、17.D 18.B 19.C 20.B 21.A 22.C 23.HCl Cl2NaCl
21.（1）四96 （2）氮气化学性质稳定（3）④
（4）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)30.6g
二、物质组成的多样性（二）
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A C D D C A D A D D
B B D D
16.①④；②⑥⑦⑨⑩；③⑤⑧；②⑨⑩
17.质子数最外层电子数O Al
18.竖着看O 2H 2Al3+ Cl 2Na+ 4Fe +2
Mg2O25P2O5 4H2O 2SO42-6OH-2CO32-2Fe2+
19.（1）D（2）B（3）C（4）A（5）E
20.碳，氧；1个碳原子，2个氧原子①金属铁②铁元素③1个Fe原子
二、21.C 22.A 23.B 24.C 25.D 26.D 27.C 28.C 29.C
二、物质组成的多样性（三）
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C B B B B 均正确 A A
D D A A C
15.（1）CO2（2）CH4（3）Na2CO3（4）3NO2（5）2P
16.
名称钠离子氯分子2个铁原子钙元素1个氧分子氢氧根硫酸根符号Na+Cl22Fe Ca O2OH-SO42-
注意：硫酸根下面应该为空降2CO32-删去
17.（1）71 （2）36：16 （3）7.04%
二、
18.C 19.C 20.C 21.A 22.D 23.B
24.（1）Al
（2）硫原子
（3）Mg（OH）2
（4）K Ca Na Mg Al
25.
举例
物质混合物空气
纯净物有机化合物CH4
单质金属Fe
非金属 C
无机化合物氧化物CO2
酸HCl
碱NaOH
盐NaCl
26.（1）C元素（2）152（3）C5H12O5
三、微粒构成物质（一）
一、
1 2 3 4 5 6 7
A C D D C
B D
8.（1）①③（2）容器内压强（3）分子不断运动9.（1）无，红（2）氨分子不断运动，遇酚酞使之变红10.（1）①，O，负极，2H2O 电解2H2↑+O2↑
（2）化学反应前后，原子的种类个数不变
二、11.C 12.C 13.C 14. C 15.A 16.D 17.C 18.C 19.11，② 20.（1）分子；原子；离子（2）分
子运动可被控制（3）看到水分子，看到氧原子
（2）（1）氨水遇酚酞溶液变红（2）B中酚酞溶液变红，氨分子不断运动（3）无，在II 中酚酞溶液及氨水中均有水的存在。

三、微粒构成物质（二）
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D D C A C C A A A D
B C
14.（1）2H2（2）3CO32-（3）Ca(OH)2（4）5Hg
15.Si P2O5Fe2+3个氮分子3个钠离子
16.（1）分子不断运动（2）分子间有间隔
17.8 2 8
三、（1）Na 7 （2）2F Na+（3）金属
19.11 23.0 +1
二、20.B 21A 22.A 23.C 24.B 25.（1）阳（2）最外层电子（3）电子层（4）最外层电子数
26.（1）氯元素得金属
（2）同一周期元素电子层数相同，同主族最外层电子数相同
三、微粒构成物质（三）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D C A
B
C
D B D
11.（1）2N （2）3O2（3）P2O5（4）CH4
12.原子，2个H原子和1个O原子；中心，负电的电子（1）正负（2）质子数=核电荷数=核外电子数
二、13.B 14.D 15.D
16.（1）8 （2）将本问改为：分析上表可推知的规律有__________（写出一条即可）。

（3）20 （4）H2SO4
17.2CO+O2点燃2CO2分子破裂，原子重新组合
18.（1）19.00 20 （2）将此问删掉（3）BC （4）C
（5）2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O
四、化学式与化合价（一）
一、
1 2 3 4 5 6 7
C B
D B B ABC D
8.
化学符号H P H2+3
Fe
3H2O
表示意义氢元素，一个
氢原子磷元素氢气正三价铁元
素
3个水分子
23.（1）二氧化氯两种（2）+4价47.4%
物质名称硫酸一氧化碳氯化钙氢氧化铝硫酸铜化学式H2SO4CO CaCl2Al(OH)3CuSO4
二、10.C 11.B 12.B 13.B 14.C
13.（1）C 6H 6，2C 6H 6+15O 2点燃
12CO 2+6H 2O （2）CH 4；C 2H 4，ABC
四、化学式与化合价（二）
一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A
B
A
B
A
D
B
B
B
C
D
A
B
D
C
16.略
17.五氧化二氮 2 +5 18.36：5：32：23 96
19.（1）N 2 （2）CH 4 （3）HCl （4）CO 2 （5）Ca(OH)2 20.（1）CH 4 （2）CO （3）HCl （4）NaCl （5）Ca(OH)2 二、21。

D 22. D 23. A 24. B 25.C 26.（1）6
（2）O Al 2O 3
（3）2H 2+O 2点燃2H 2O 2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑
27.（1）淡蓝色气体 强氧化性 杀菌、消毒 （2）都是由氧元素组成
（3）1个氧分子由2个氧原子构成，而1个臭氧分子由3个氧原子构成 （4）合理利用臭氧有利于我们生活，反之有害。

五、质量守恒定律 化学方程式（一）
一. 1 2 3 4 5 6 7 D
B
D
A
B
B
B
8.化学反应，反应生成，质量守恒定律
9.（1）SO 2+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O (2)NO+CO 催化剂
N 2+CO 2
10.(1) CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O (2) CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
(3)Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH (4) 2KMnO 4 △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （5）2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑ （6）Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O
（7）3CO+Fe 2O 3高温
2Fe+3CO 2 （8）2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （9）2HCl+Na 2CO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ （10）CaO+H 2O=Ca(OH)2 二.11.C 12.C 13. 2CH 3COOH+CaCO 3=（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
14.（1）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ （2）①3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 C+O 2点燃
CO 2
（3）Cu ，C 15.（1）化合 （2）氧化物 （3）反应前后原子个数不变
五、质量守恒定律 化学方程式（二）
一. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D
C
D
C
B
D
A
C
D
B
B
12.（1）①，②，H 2
13.（1）Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O (2) NaOH+HCl= H 2O+ NaCl （3）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑
（4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （5）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（6）2H2O通电2H2↑+O2↑（7）C+O2点燃CO2 （8）3Fe+2O2点燃Fe3O4 （9）4P+5O2点燃2P2O5 （10）2H2+O2点燃2H2O （11）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
14.（1）2 （2）14:3 （3）AD （4）置换（5）14:27
二.15.B 16.B 17.C 18.A 19.B 20.B 21.C
22.(1)A,有气体生成进入空气中（2）生成大量白烟，4P+5O2点燃2P2O5（3）①②⑤⑥
五、质量守恒定律化学方程式（三）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C C B
D B C C D B B C
12. (1) H2O,通电，H2，O2（2）2,2,1 （3）36,4,32 （4）72,64
13.（1）A (2)D (3)C （4）B (5)C (6)B (7)C (8)D
14. 24g
二.15.D 16.B 17.C 18.A 19.B 20.C 21.C
22.(1)相等（4）小洁，有气体生成，进入空气中（5）原子在化学变化前后种类和个数不变
23.（1）0.8g （2）50%
六、溶液（一）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C
D C A C B C B
10.(1)＞（2）不能（3）C
11.（1）190 （2）不饱和（3）20，蒸发溶剂
二.12.C 13.C 14.B 15.C 16.A
17.（1）变浑浊，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）变浑浊，CaO+H2O=Ca(OH)2反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度上升而下降18.（1）王华，李佳（2）碘和酒精 A
六、溶液（二）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A C B C B
D D B B A B
13.(1)食盐，水（2）碘，酒精（3）氢氧化钙，水（4）H2SO4，H2O
14.(1)降温（2）蒸发溶剂（3）加入KNO3
15.(1)＜（2）＜16. (1)随温度上升而上升（2）饱和，1:2
17.(1)A （2）蒸馏，乳化（3）甲，b，升温或者加水，不变
二.18.C 19.B 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.A 26.A
27.(1)②④（2）②③④⑤
28.(1)小于（2）降温（3）饱和，大于
29.(1)12.5g （2）小于20℃（3）NaCl溶解度随温度变化不大
30. (1)C (2)C (3)75
31. (1)上升而上升(2)小于(3)冷却热饱和溶液(4)BD
六、溶液（三）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8
A B B C A C D D
9.(1)NH4Cl溶解度随温度上升而上升(2)饱和，150g，1:2
10.(1)碘(2)③(3)①a ②在60℃，ab两种物质的溶解度均为52g ③饱和，33.3%
（4）水加多了，或者NaCl放少了
二.11.B 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17. ①A ②b，升温，加水
18.(1)升温，加水(2)t2；乙
身边常见的化学物质
一、空气和氧气（一）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C C A D D D C B B B D D
14.N2；O2；稀有气体；CO2
15.(1)能量(2)分解(3)澄清的石灰水变浑浊
16. (1)4P+5O2点燃2P2O5(2)水倒吸至瓶中约占1/5 (3)氧气占空气的1/5 (4)不支持燃烧，不燃烧，且难溶于水(5)保证红磷过量
二.17.C 18.D 19.B 20.C 21.B 22.水，化合物，(1)铁生锈(2)CaO
23. (1) ①酒精灯②集气瓶(2)高锰酸钾，H2O2制取O2，反应过于剧烈，不便于收集(3)集气瓶气密性不好
一、空气和氧气（二）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D B B D D B A A D
C
D C D C C
二.1.78%,21%,0.94%,0.03%,0.03% 2.大，向上排空气法，不易，排水，排水，正
3. (1)②烧杯⑤酒精灯⑥量筒(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ ，①③④⑤
(3)气密性不好(4)将带火星的木条放在瓶口(5) ⑤
4. (1)没答案(2)A, 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3)B,C或E；2H2O2MnO22H2O+O2↑
一、空气和氧气（三）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D
C A
D D B B C D C D,C,A,B
13. (1)烧杯(2)b，g，检查装置的气密性(3)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(4) 将带火星的木条放在瓶口
14. (1) 1/5 (2)2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)③
15. (1)集气瓶，酒精灯，气密性，防止固体进入水中，导管撤出水面在熄灭酒精灯
(2)A，将带火星的木条放在瓶口
二.16.A 17.D
18.(1)结论：反应太慢，2H2O2MnO22H2O+O2↑；结论：在常温下，H2O不会生成O2；实验操作：取5ml，5%的H2O2溶液于试管中，加入MnO2，现象：产生大量气泡
(2)对比MnO2是否能催化分解H2O2溶液，以及MnO2不能催化分解H2O
(3)确定MnO2在反应前后质量不变
二、水（一）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A B (1)D(2)D (3)B (4)A (5)C C B C D D C D B
二.12.(1)2 (2)氢氧元素(3)分解反应(4) H2
13.(1)过滤(2)活性炭(3)节约水资源
14.(1) O2 (2)有部分O2溶于水中(3)10min
二、水（二）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D C D C D C D D
二.1. (1)混合物(2) ③ (3)生活用水循环利用(4)无玻璃棒(5)氢氧元素组成，1:2
2. (1)水(2)B (3)A (3) ②2H2+O2点燃2H2O③CaO+H2O=Ca(OH)2
(4) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3.(1) H2，氢氧元素(2)吸附(3)蒸馏水，混合物
4.(1)Na+，Cl- (2) H2，用带火星的木条(3)AC (4)D
三、碳的化合物（一）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 11
C C C
D B D C A D D
12. (1)C+O2点燃CO2(2)AB
13.液体倒吸入试管中，CO2与NaOH和H2O反应，使气压下降，溶液变浑浊，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
14. (1)固体逐渐溶解，产生气泡，气球变鼓(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)B中有气泡生成，B 中液体被压入C中(4)bc
二.15.D 16.D 17.B 18.C 19. (1)②③④；⑤⑥(2)用干燥的石蕊试纸放入CO2中，证明水不能使石蕊变红(3) CO2的量不同，与石灰水反应不同
20. (1)不支持燃烧，不助燃，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)稀HCl，玻璃片变浑浊，Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
（2）实验结论：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；拓展：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）三.21. (1)a.试管 b.长颈漏斗(2)及时添加液体反应物(3)①，CO2浓度越高，空气的温度越高(4)2-3min
22. (1) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；液面下降
(2)C中变浑浊(3)助燃性(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在AB之间加入弄H2SO4 (5)35.1Kg
三、碳的化合物（二）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16
B C A D A A C A D C C C C C B
17. CaCO3，Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O ，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
18. (1)A，先撤导管，再熄灭酒精灯(2)B,E (3) Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O,石蕊溶液，变红(4)③①②⑤⑥④
二.19.A 20.C 21.D 22.D 23.A
24.(1)①CO2密度大于空气②CO2不支持燃烧③CO2+H2O=H2CO3④Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O (2)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ②Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
25. (1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，①③④，导管(2)②⑥，导管(3)a；b (4)可随时加入反应物
三、碳的化合物（三）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C C
B A A D B A
11.(1)A，C或E；O2密度大于空气，且不易溶于水
(2)B，E，CO2能溶于水且密度大于空气(3)瓶口
12.(1)A，F,2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，a，CO2密度大于空气
(2)D，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)cfm；adem (4)①对比CO2和空气的密度②CO2的密度大于空气
二.13.A 14.A 15.A 16.D
17. (1)2H2O2溶液，B (2) MnO2，2H2O2MnO22H2O+O2↑，倒置(3)吸收水分，干燥CO2
18. (1)块状大理石；铁与盐酸反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)①CO2反应使瓶内气压减小，CO2能溶于水；相反应后的溶液中加入澄清的石灰水，
产生沉淀；②稀HCl溶液，有气泡生成，瓶子变鼓
四、金属和金属材料（一）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B A B B C C D C A D C
13.Cu，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
14. (1)刷漆(2)3Fe+2O2点燃Fe3O4 (3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2尾气处理
(4) Fe粉，吸收O2和H2O (5)①③ (6)防止腐蚀，回收利用
15. (1)金属光泽，导电性，导热性(2)A (3) O2和H2O (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
二.16.B 17.A 18.C 19.D 20.B 21.C
22. (1)③ (2)①HCl②Fe
23.
实验步骤实验现象结论
用砂纸打磨Al片，放入HCl
有气泡生成成立
溶液中
24. (1)H2+FeCl2高温Fe+2HCl (2) Fe有很强的化学活性
(3)①Mg比Fe反应剧烈；②Cu金属活动性强于Ag③Fe，FeSO4
25. (1)b (2)③ (3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，强，Zn比Fe反应剧烈，不能，没有证明FeCu的金属活动性顺序
四、金属和金属材料（二）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A A C D C B B C
11. (1)导体(2)强
12. (1)Ca，Al，Zn，Fe，Cu，Ag (2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(4)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
13. (1) H2+FeCl2高温Fe+2HCl (2)3Fe+2O2点燃Fe3O4 (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
14.(1) 3Fe+2O2点燃Fe3O4(2)2H2O 通电2H2↑+O2↑ (3) Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
15. (1)刷漆(2) Fe3O4 (3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，尾气处理
(4)Fe粉，吸收O2和H2O
二.16.A 17.C 18.A 19.D
20.①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
④Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
21. (1) 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)Fe粉
(3)①O2和H2O ②AB ③6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
④Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
22. (1) Fe与Cu的混合物②取少量固体，加入适量HCl溶液，若有气泡生成，则有Fe，若固体不反应，则无Fe
23. (1)没有在相同的温度下反应，且固体的形状应该相同(2)Fe的金属活动性弱于Zn，生成气泡的速率(3)接触面积(4)反应温度
四、金属和金属材料（三）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B C B B C D B D C A C
13.（1）混合物（2）O2和H2O（3）隔绝O2和H2O （4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. （1）O2和H2O（2）AB（3）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，置换反应
二.15.A 16.D 17.A 18.C 19.C
20. （1）Fe3O4（2）导电（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，置换反应
21. （1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）①CO具有可燃性②CO2可使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊（3）取少量固体，加入盐酸溶液，若有气泡
22. （1）O2和H2O（2）AB（3）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，置换反应
23. （1）Na,Zn,Ag（2）①不溶性，烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台②Fe，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 H2SO4，Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ③蒸发，结晶
24. （1）A（2）混合物，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）H2+FeCl2高温Fe+2HCl
（4）Fe+CuCl2==Cu+FeCl2；Fe,Cu
25. （1）除去CO2（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）D的作用是检验该反应生成CO2
（4）③
五、常见的酸，碱和盐（一）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
D B C C C C B A A D C B D D B A D B B A C
22.①②，Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
23.沉淀为CaCO3；反应物2为HCl溶液，气体为CO2；反应物2为H2O，生成物为Ca(OH)2
24. （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
25. CO2，Ca(OH)2与CO2反应，使溶液变浑浊，NaOH溶液无明显现象；Na2CO3，Ca(OH)2
反应变浑浊
二.26.C 27.C 28.B
29. （1）NaOH（2）Ca(OH)2（3）CO（4）Na2CO3
30. （1）去该固体，加入HCl溶液，有气泡生成（2）Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O，碱性；
不能，有可能有Ca(OH)2（3）CaCO3
31.HCl，②不能，HCl也不能使酚酞显红色③石蕊溶液，若溶液不变色，则溶液中只有CaCl2，
若溶液显红色，则溶液中存在HCl
拓展①CaCO3②腐蚀金属制品
五、常见的酸，碱和盐（二）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
B D
C A B
D D B C B A C B D B D C A B
20.纯碱，NaCl，CaCO3
21.火碱，烧碱，苛性钠，密封，H2O，CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气泡，
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
22. （1）C，CuSO4溶液为蓝色；，Ca(OH)2与H2SO4不能共存（2）＜，加水稀释，加入
NaOH
23. （1）NaOH，NaCl（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
二.24.D 25.D 26.C 27.B 28.C 29.D 30.A
31.（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）是（3）SO2+H2O=H2SO3
32.镁条溶解，有气泡生成，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；变浑浊，Mg与HCl溶液反应放热，使
Ca(OH)2溶解度下降；浑浊消失，有气泡生成；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；有气泡，
不消失；H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
33. （1）②（3）吸收SO2（4）不可以，浓H2SO4有剩余（5）否，H2SO4中有氢元素（6）
BCD
五、常见的酸，碱和盐（三）
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C
B B D
C C
D C A A C C
14. 浓H2SO4，H2O，搅拌，热量，水，H2SO4
15.HCl，无，液，白雾，挥发
16.腐蚀性，火碱，烧碱，苛性钠；烧杯，H2O，CO2，密封
17. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，HCl，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3反应，使瓶内气体增多，气压变大
18. （1）NaOH+HCl=NaCl+ H2O，复分解反应（2）用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH 试纸上，带显色一分钟后，与比色卡对比；水中的无机盐属于人体生命中的营养素
19. （1）CaO ，CaO+H2O=Ca(OH)2（2）CaO+H2O=Ca(OH)2，放热
（3）Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
20. （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）取少量的固体，加入澄清的石灰水中，若生成沉淀，则该固体变质
二.21.D 22.C 23.B 24.B 25.D 26.B 27.C 28.A
29. （1）瓶内无明显现象，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）原题没有图
30. （1）CO2发生化学反应，使下降，CO2能溶于水；在相同条件下将CO2充入等量的水中，对比观察瓶子变瘪的程度
（2）方案2 实验步骤：在反应后的溶液中加入澄清的石灰水，观察现象；实验现象：溶液变浑浊
（3）检验反应的发生可以检验反应的消失，或者新生成物的增加
31. （1）A班：废液中含有HCl，NaCl，CaCl2B班：废液中没有HCl，含有Ca（OH）2，NaOH，NaCl，CaCl2（2）腐蚀金属制品；用熟石灰中和后集中收集。