人教版高中化学必修一高一化学同步测试氯气.docx

高中化学学习材料
宣威九中高一化学同步测试—氯气
命题人：zqh
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
D．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
2. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。

雾属于下列哪种分散系（）
A．乳浊液 B．溶液 C．悬浊液 D．胶体
3．下列离子方程式错误的是（）
A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH －CO32－＋H2O
―
B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH ―HCO
3
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O H+＋Cl―＋HClO
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O AlO2― + 2H2O +4NH4+
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
加热
A．实验室制氯气 MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O
B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+＋Fe2+
C．往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．碳酸钾溶液与醋酸反应CO32-+ 2H+ ═H2O + CO2↑
5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）
A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着
B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀
C．取少量溴水于试管中，再加入CCl4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。

向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮
6．把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的量不减少的是（）
7. 下列说法正确的是（）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl
2
中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl
2和Ca(ClO)
2
，应密闭保存
D.实验室用MnO
2和稀盐酸加热法制Cl
2
时，若14.6 g HCl参加反应，则可
制得3.55 g Cl
2
8．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
9．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

则W、X不可能是（）
11下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。

A. 液氯
B. 新制氯水
C. CaCl2溶液
D. 次氯酸
12、自来水用氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水出售。

可用来辨别其真假的一种
化学试剂是
A. 酚酞溶液
B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液
13、下列物质或溶液不能与CO2反应的是
A. Na2O2
B. CaCl2溶液
C. Na2SiO3溶液
D. Na2CO3溶液
14、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人
体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

下
列说法中不正确
．．．的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
二、填空题
17．（10分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。

该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。

（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2③BaCl2
④ K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
18．(2013·经典习题选萃)在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有细铁丝网)，F 为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）A、B、G中各装有什么药品：
A________，B________，G________。

(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？
________________________________________________。

(3)为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？
________________________________________________
________________________________________________。

(4)反应时E中的现象为________，生成的物质是________(填化学式)。

19.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应的化学方
程式为：
（1）该盐酸的物质的量浓度为_____________________mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目。

（3）8.7gMnO2能使________molHCl被氧化。