广西钦州市高三上学期期中化学试卷

广西钦州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共41分)
1. （2分）(2019·福州模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
3. （2分）(2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
B . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
4. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）
A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
B . 胶体可以透过半透膜
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）
A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C . 碳元素的相对原子质量为13
D . 碳的一种核素，与126C互为同位素
6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2
C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
7. （2分）用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A . 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B . 用乙图装置制备Fe(OH)2
C . 用丙图装置制取金属锰
D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
序号I II III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏
水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加
入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，
加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（）
A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
9. （2分）一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（）
A . 原合金质量为0.92g
B . Q点m1为1.56g
C . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变
D . 图中V2为60mL
10. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。

该溶液中一定含有钾离子
B . 配制250mL0.10 的落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出
D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸
11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）
A . NaBr、KCl、KI
B . NaBr、KI、KCl
C . KI、NaBr、KCl
D . KCl、KI、NaBr
12. （2分）除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）
A . 在空气中加热
B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤
C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤
D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤
13. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14. （2分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）
A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
15. （2分） (2019高三上·济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。

已知实验现象：I．滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；II．滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。

下列说法错误的是（）
A . a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B . d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO-+3H+=HClO+Cl-+2Fe3++H2O
C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+H2O HClO+OH-
D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
16. （7分）某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：________ ； B的电子式：________
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________；②________
（3） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式________ （4）判断盐F的可能成份________ ；设计实验方案确定F的成份________
17. （2分）(2016·崇明模拟) PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）
A . 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B . 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C . 1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D . 2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
18. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共6题；共48分)
19. （6分） (2020高二上·新乡期末) 印染工业常用亚氯酸钠( NaClO2)漂白织物。

用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：① NaClO2的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCO2·3H2O。

②KSP(FeS)=6.3×10-18；KSP(CuS)=6.3×10-36；KSP(PbS)=2.4×10-28。

（1）发生器中反应的还原剂是________(填化学式，下同)，吸收塔中反应的氧化剂是________。

（2）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

弱酸HCIO2HF HCN H2S
Ka/mol·L-11×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10K1=9.1×108
K2=1.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的pH由大到小的顺序为________。

②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ________ 。

③Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ ，滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1)，此时体系中S2-的浓度为 ________ 。

20. （8分） (2016高一下·庄浪期中) A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ．请回答
（1）写出元素符号B：________，C：________
（2） BA2的电子式________，BA2分子中化学键属于________键．．
（3） D2A2的化学式________．
（4） C在元素周期表中的位置是第________周期，________族，其原子结构示意图为________．
21. （9分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
________→________→________→A→G→________→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意________．上述G步骤操作的目的是________．
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________．
22. （9分） (2019高三上·呼兰月考) 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置B产生的气体是________。

（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液②硫氰化钾溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是________。

b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________。

（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2 ，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________。

（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________。

23. （8分） NaHCO3样品中可能含有Na2O2 ．某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究．回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装置进行实验探究：
①仪器A的名称是________．
②先连接装置I与装置Ⅲ，打开装置Ⅲ中的止水夹丙，再缓缓地打开装置I中分液漏斗的活塞，待装置Ⅲ中左侧气体为无色时，关闭分液漏斗活塞，关闭装置Ⅲ中的止水夹丙，并取下装置Ⅲ．装置Ⅲ的作用是________，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为________．装置Ⅲ中U形管中的膨大结构的作用是________．
③打开装置Ⅱ中的两个止水夹，关闭分液漏斗的活塞，然后从a端向装置Ⅱ中通人氮气，一段时间后，关闭两个止水夹；然后将装置Ⅱ中的b端与装置Ⅲ连接，打开止水夹乙和止水夹丙，再慢慢打开装置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在装置Ⅲ中观察到的现象为________，说明NaHCO3样品中含有Na2O2 ．
（2）乙组同学利用下列装置进行实验探究：
加热样品的过程中，新制的澄清石灰水中有气泡产生，但始终未出现浑浊，该组同学得出结论：样品中NaHCO3
和Na2O2的物质的量关系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出该结论的理由是________（用一个化学方程式表示）．
（3）置于空气中的Na2O2变质，请设计实验证明其变质后的固体物质含有Na2CO3
①方法一：________
②方法二：________．
24. （8分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________(不考虑H2O与SO2反应)。

（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32- ，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________(填离子符号）。

②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

Ksp 1.1×10-10 5.5×10-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol • L-1 ，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=________mol • L-1。

（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为________(填字母)。

a.稀HNO3
b.蒸馏水
c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是________(若能，则此空不填）。

参考答案一、选择题 (共18题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共6题；共48分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、
22-2、22-3、22-4、
23-1、23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。