高考化学复习天津102中学高三年级下学期理综练习化学试卷二.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
天津102中学2014～2015年高三年级下学期理综练习化学试卷二
第I卷
本卷共6题，每题6分，共36分6每小题给出的四个选项中，只有—项是最符合题目要求以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油
D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量
Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继
续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO42-
C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO32-
D 两支试管中装有等体积、等浓度的
H 2O 2溶液，向其中一支试管中加入FeCl 3溶液
FeCl 3溶液对H 2O 2分解速率无影响
4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol ·L －1
某二元弱酸酸式盐NaHA 溶液中：c (Na +
)=2c (A 2－
)+c (HA －
)+c (H 2A) B ．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：
c （Cl －）＞ c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）
C ．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均增大
D ．向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中：
c (Na ＋) ＝ c (SO 42－) >c (NH 4＋) >c (H ＋) > c (OH －)
5．下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na +
通
过，已知电池充放电的化学方程式为： 当闭合开关K 时，X 电极附近溶液变红。

下列说法正确的是 A ．闭合开关K 时，钠离子从右到左通过 离子交换膜
B ．闭合开关K 时，负极反应式为： 3NaBr-2e -=NaBr 3+2Na +
C ．闭合开关K 时，X 电极反应式为： 2Cl -
-2e-=Cl 2↑
D ．闭合开关K 时，当有0.1molNa +
通过离子交换膜，X 电极上析出标准状况下气体1.12L
6．有关下列图像说法正确的是
A ．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E 和△H 都减小
B ．图2表示向含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+
中加入NaOH 溶液与产生沉淀质量的变化关系
C ．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n （H 2）对此反应平衡的影响。

可知反应物N 2的转化率最高的是b 点；T 1＞T 2，K 1＞K 2（T 1和T 2表示温度，K 1、K 2表示对应温度下平衡常数）
D ．图4表示25℃时，用0.1 mol ·L -1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L -1
NaOH 溶液的pH 随加入盐酸体积的变化
2Na 2S 2+NaBr 3化气
放电
充电
第Ⅱ卷
本卷共4题，共64分。

7．（14分）已知：A 、B 、D 为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成 的化合物。

其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。

各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）单质A 的组成元素在周期表中的位置是________________。

（2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。

a ．离子键 b ． 极性共价键 c ．非极性共价键 （3）用电子式表示丙分子的形成过程 。

（4）反应①的化学方程式为 。

(5) 丁的电子式为____________。

（6）反应②中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为： 。

丁
NaClO ②
（7）一定条件下，A 与TiO 2、C （石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC ），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。

已知该反应生成 1 mol 乙时放出536 kJ 热量，其热化学方程式为 。

8． (18分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。

已知： ⑴ 0.1 mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应能产生4.48 L CO 2（标准状况）； ⑵ 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物； ⑶
RCH 2Br RCH 2COOH 。

请回答：
（1）写出B 的结构简式 。

（2） E 的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E 的结构简式为 。

（3）写出苹果酸所含官能团的名称 ， F 转化成苹果酸可能发生的反应类型 。

（4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。

（5）写出F 与足量银氨溶液反应的化学方程式 。

（6）写出C 与NaOH 溶液反应的化学方程式 。

①NaOH 水溶液 Cl 2
催化剂 Br 2 ①NaCN CH 2=CH 2 A B
C ②H 2O ，H +CH ≡CH 一定条件下
E （二元醇）
Cl 2
D
…
②H +
①HCHO ；②H 2
苹果酸
C 4H 6O 5
聚苹
F （C 4H 5O 2Cl ）
能发生银镜反应
①NaCN
②H 2O ，H +
（7）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。

其在生物体内水解的化学方程式 。

9．（18分）某研究小组用粗铜（含杂质
Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持
装置已略去）。

① 仪器A 的名称是 。

② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。

③ 装置B 中发生反应的离子方程式是 。

④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。

⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。

（2）试剂X 用于调节pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。

a ．NaOH
b ．NH 3·H 2O
c ．CuO
d ．Cu 2(OH) 2CO 3
e ．CuSO 4 操作①的名称是 。

（3）在溶液2转化为CuCl 2·2H 2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

小 组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H 2O)42+(aq) +4Cl －(aq) CuCl 42－
(aq) +4H 2O(l)
Cl 2
反应①
至固体完全溶解
粗铜
固体1
加稀盐酸
溶液2 CuCl 2·2H 2O
固体2
操作①
调节pH
溶液1
加试剂X 操作②
蓝色黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有
上述转化关系的是（填序号）。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

10．（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：
(1)反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

(4)要使反
应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。

②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时
间的关系线。