高一化学元素周期律测试.doc

第二节 元素周期律
一、选择题
1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A ．电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3
B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z
C.原子半径：X ＞Y ＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=2
1(X+Z) 3．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A ．电子层数
B ．电子数
C ．原子半径
D ．化合价
4．元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY 2
B.X 2Y 3
C.X 3Y 2
D.X 2Y
5．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )
A ．H 2XO 3
B ．H 2XO 4
C ．H 3XO 4
D ．H 6XO 6
6．元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是 ( )
A ．Na 、K 、Rb
B ．N 、P 、As
C ．O 、S 、Se
D ．P 、N 、Cl
7．下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是( )
A ．Cl —
B ．F —
C ．K +
D ．Na +
8．下列说法正确的是( )
A ．各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B ．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C ．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D ．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等
9．某元素R ，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 ( )
A ．HRO 2
B ．H 3RO 3
C ．H 2RO 4
D ．H 2R 4O 7
10．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )
A ．H 3PO 4
B ．H 2SO 4
C ．HClO 4
D ．HBrO 4
11．下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是( )
A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、F-、O2-、Ne
C．NH4＋、Na＋、H3O＋ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+
12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 ( )
A．MgO B．NaF C．SiO2 D．K2S
13．下列性质的递变中，正确的是( )
A．O、S、Na的原子半径依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
14．已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
15．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是 ( )
A．原子序数X＞Y＞Z
B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z
C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ
16．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( )
A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2
C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
17．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：( ) A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性强
18．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。

下列有关A、B两元素的叙述正确的是：( )
A．A、B可能属同一周期
B．A位于B的前一周期
C．A只能是金属元素
D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素
19．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：( )
A．ROH B．R2O7 C．HRO3 D．NaR
列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2-、Cl-、K＋、Na＋
C.Br-、Br、Cl、S
D.Na＋、Al3＋、Cl-、F-
二、问答题
1．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。

2．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。

三、计算题
1．某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H2 3.36L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。

试推断这是哪一种元素？
第二节元素周期律检测题参考答案
一、选择题
二、问答题
1．(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl］
2．答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。

从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。

也就是说，
每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。

所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。

三、计算题
1．解：根据化学式M2O3可推知M元素和酸反应显+3价。

设M元素的摩尔质量为x
该元素的相对原子质量为27
又根据题意可知该元素原子的质子数为13
则M元素为铝13Al。