铝的氧化物与氢氧化物2

沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
mol
（
A
产生沉淀和溶解沉淀消耗 NaOH的物质的量比== 3:1
）
NaOH （mol）
向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至 过量，请问产生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠 的物质的量之间有什么关系？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1.物性：白色不溶于水的固体，高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既可以和酸反应，又可以和碱 反应生成盐和水的氧化物
•冶炼铝原料
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
3、课后练习P69-70
a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至过量，请问 产生的沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的物质的量之 间有什么关系？
b、向含1mol NaOH的溶液滴加AlCl3溶液至过量，请 问产生的沉淀的物质的量与加入的AlCl3的物质的量之 间有什么关系？
二、化AlC学l3 性+ 3N质H3：·H2典O =型Al的(OH两)3↓性+ 3氢NH氧4C化l 物
① Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ② Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充 分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过 滤, 滤液中存在的离子有( A )
沉 淀
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
mol
（
A
）
产生沉淀和溶解沉淀消耗 CO2的物质的量比== 1:1
CO2 （mol）
向含1molAlCl3的溶液滴加NaOH溶液至过量，请问产 生的沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的物质的量之 间有什么关系？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
蓝色 巨人
卡门露西亚
一、物理性质 ： 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
如何在实验室里制备氢氧化铝呢？
1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4．氯化铝溶液中加入氨水。
观察与思考
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后把产生的沉淀分成 三份，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液及氨水
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
沉 淀
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（
mol
产生沉淀和溶解沉淀消耗 A
） NaOH的物质的量比==5:1
NaOH （mol）
作业1：
1、作业本写至P45
2、45分钟专题三第一课时（13、15、
16（3）不做） 3、作图题
作业2： 1、作业本第3课时 2、45分钟
A． AlO2C．Al3+
B．Cu2+ D．Mg2+
YONG
Al(OH)3的应用
药物
温馨提示:
请服胃舒平
胃泛酸, 痛死 了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子 组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
ZONG
1mol AlCl3
3mol
③NH3·H2O或NaOH
①HCl 4mol
Al2O3 ⑧HCl
4mol 3mol ⑦HCl
⑤NaOH 1mol
④NaOH
Al(ＯＨ)3
②NaOH NaAlO2
1mol
1mol ⑥CO2、 H2O或HCl
⑨△
1、 Al2O3的性质：
两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： 两性氢氧化物 3、铝的化合物之间的相互转化
向含1molCa(OH)2的溶液通入CO2过量，请问产生的沉 淀的物质的量与加入的CO2的物质的量之间有什么关系？
Ca(OH)2+CO2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ CaCO 3↓+H2O