山东省无棣县第一实验学校九年级化学全册 第七单元 第4节 酸碱中和反应学案(无答案)(新版)鲁教版

酸碱中和反应
【学习目标】
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。

【教材预览】
1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。

2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。

3、中和反应可以用于、、、等方面。

【自主探究】
探究一氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应
[我来猜]
通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸（填“能”或“不能”）发生化学反应。

[我们合作我们设计我们实验]
实验步骤实验现象结论
①②③……①
②
③
……
氢氧化钠和稀盐酸
（填“能”或“不能”）发生
化学反应。

注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。

[我反思]
根据实验结论，我开始的猜想是（填“对的”或“不对的”）。

探究二中和反应的实质
[实验结果分析]（以实验一为例）
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？
[观图画寻实质]
1、氢氧化钠中的离子和稀盐酸中的离子相互“中和”生成了分子，可以表示为 + = 。

2、请完成反应方程式： NaOH + HCl = + H2O
[举一反三]
写出下列反应的化学方程式
1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应
2、盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应
探究三中和反应的应用
[交流与讨论]
⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显性，PH 7，
⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显性，PH 7，
⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显性，PH 7。

根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。

[阅读教材]
（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（2）怎样改良土壤的酸碱性？
（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？
（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？
【归纳整理】
1、酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。

2、中和反应的实质是酸中的离子和碱中的离子相互结合生成了。

【当堂达标】
1、下列反应，属于中和反应的是（）
A、 Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2
B、 CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C、 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
D、 AgNO3＋HCl===AgCl ＋HNO3
2、改变酸性土壤一般选用( )
A、烧碱
B、熟石灰
C、生石灰
D、以上三种都可以
3、我们被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，只是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，可出上适量的牙膏，据此推测，牙膏能使紫色石蕊溶液显（）
A、紫色
B、红色
C、蓝色
D、不能确定
4、欲将PH=14的氢氧化钠溶液变成PH=7的溶液，可以选用下列物质中的（）
A 盐酸
B 水
C 氢氧化钠
D 氯化钠。