从实验学化学复习检测题及答案

从实验学化学复习检测题及答案
〔化学〕是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质性质、组成、结构与改变规律的科学。

以下是为大家推举关于〔高一〕从试验学化学的〔复习〕检测题及参考答案，欢迎参阅!
从试验学化学复习检测题及答案
一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)
1.(20XX大同高一检测)以下常用试验仪器中，不能直接用于混合物的分别或提纯的是( )
.分液漏斗B.漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶
解析：项用于分别两种互不相溶的液体;B项用于分别不溶性固体和液体;C项用于分别沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D
2.如下图的试验操作中，正确的选项是( )
解析：B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

答案：
3.只用一种试剂就能鉴别B(NO3)2、N2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )
.KNO3溶液B.稀H2SO4
C.NOH溶液
D.N2SO4溶液
解析：分析四种试剂，KNO3、NOH溶液与上述三种溶
液都不发生反应，无明显现象;N2SO4只与B(NO3)2反应生成白色沉淀(BSO4)。

它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与B(NO3)2反应生成白色沉淀(BSO4)，与N2CO3反应产生气体CO2。

答案： B
4.设阿伏加德罗常数为N，则以下说法正确的选项是(多项选择)( )
.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N
B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N
C.常温下，2.7 g l与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为
0.15N
D.常温下，1 L 0.1 molL-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2N
解析：项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2N，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6N。

答案：CD
5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1
D.y/x mol-1
解析：n(H2O)=x g18 gmol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NN，则：yN=x9。

所以：N=9yxmol-1
答案： B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是( )
.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析：依据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

答案： D
7.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
.0.05 molL-1 B.0.25 molL-1
C.0.10 molL-1
D.0.50 molL-1
解析：稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 molL-110 mL=c稀200 mL得c稀=0.25 molL-1。

答案： B
8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好接受的方法是( )
.过滤B.萃取
C.蒸发
D.蒸馏
解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案： C
9.以下试验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要马上用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的选项是( )
.①②③B.③④
C.②⑤⑥
D.①②④⑤⑥
解析：①误差太大，应当用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

答案： D
10.以下有关试验操作中，正确的选项是( )
.用试管取出试剂瓶中的N2CO3溶液，发觉取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.B(NO3)2溶于水，可将含有B(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NCl
溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应"少量多次'，幸免浪费，项不正确;B(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不行以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能马上注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

答案： D
11.相同状况下，20 mL气体2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )
.B B.B2
C.2B
D.4B2
解析：在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。

故参与反应的2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。

据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个原子、2个B原子，故C的化学式为2B。

答案： C
12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必需
稍过量，且最终过量物质可以使用〔物理〕方法或化学方法除去。

现要除去NCl中少量的CCl2、N2SO4杂质，以下选用试剂及使用顺序正确的选项是( )
.N2CO3、BCl2、HCl B.BCl2、N2CO3、H2SO4
C.BCl2、N2CO3、HCl
D.B(NO3)2、N2CO3、HCl
解析：一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必需稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。

加试剂顺序应是：B2+CO2-3HCl，加稍过量BCl2可除去N2SO4，稍后加入的N2CO3在除去CCl2的同时也除去了过量的BCl2，最终再用盐酸除去过量的N2CO3，盐酸过量没关系，可依靠加热挥发而除去。

答案： C
13.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时，以下试验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
.容量瓶内有水，未经过枯燥处理
B.定容时，仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发觉液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
解析：依据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。

项，容量瓶内有水，
既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没准时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，假如再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

答案： C
14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )
.5 molL-1 B.6.25 molL-1
C.7 molL-1
D.6.75 molL-1
解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，依据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 Lx56 gmol-128%+100 g)14%=0.08 Lx56 gmol-1，x=6.25 molL-1。

答案： B
15.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则以下说法中，正确的选项是(多项选择)( )
.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度肯定大于1.174 gcm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 molL-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=V=1.174 gcm-31 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)V(KCl)M(KCl)=4.0 molL-11 L74.5 gmol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g100%，B项错误。

此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm-3，D项错误。

答案： C
二、非选择题(此题包括5小题，共55分)
16.(8分)(1)水资源特别重要，联合国确定20XX年为国际淡水年。

以下关于水的说法中错误的选项是( )
.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分别FeCl3、KCl、BSO4的固体混合物，应接受的一组试剂是( )
.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸
D.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式
NNO3 NCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?
_____________________________________________________________ ___________。

解析：水在4 ℃时密度最大。

答案：(1)D(2)C(3)加入gNO3，过滤、蒸发NCl+gNO3===gCl+NNO3加入锌粒、过滤、蒸发Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)将混合气体通过NOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有N2CO3、NCl、CCO3、CuSO4、N2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下试验。

请依据试验现象回答各问题。

试验操作试验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透亮溶液原混合物确定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BCl2溶液，马上产
生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物确定有__________，无________
(3)在另一份溶液中加入NOH溶液，也产生白色沉淀原混合物确定有__________
解析：依据试验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中确定没有CuSO4和CCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CCO3难溶于水)。

依据试验(2)向一份溶液中加入BCl2溶液，马上产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中确定有N2SO4，确定没有N2CO3(因为BSO4和BCO3都是白色沉淀，但BSO4不溶于稀HNO3，BCO3溶于稀HNO3)。

依据试验(3)向另一份溶液中加入NOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

答案：(1)CuSO4、CCO3(2)N2SO4N2CO3 (3)MgCl2
18.(10分)试验室要用N2CO310H2O晶体配制500 mL
0.1 molL-1 N2CO3溶液，回答以下问题：
(1)应当用托盘天平称取N2CO310H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，与B，B与C刻度间相差1 mL，假如刻度为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若试验中如图Ⅱ所示的仪器有以下状况，对配制溶液的浓度有何影响?(填"偏高'、"偏低'或"无影响')
.定容前容量瓶底部有水珠
______________________________________;
B.定容时加水超过刻度线________________________________________;
C.最终定容时俯视观看液面_____ _________ ________________________。

解析：(1)500 mL10-3L/mL0.1 mol/L286 g/mol=14.3 g。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL 处。

(3).底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;
B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案：(1)14.3 (2)7.2 (3)无影响偏低偏高
19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

(2)在200 mL 2 molL-1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。

此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________________________。

(3)在"粗盐提纯'的试验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是_____________________________________________________________
___________;
_____________________________________________________________ ___________;__________________________________________________ ______________________。

解析：(1)由n=mM，n=NN计算求得。

(2)由cB=nVq，m=nM计算求得。

(3)化学试验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：(1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 molL-1 4 molL-1
(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅
20.(15分)在25 ℃，101 kP条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，枯燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

(2)若剩余气体的体积为L。

则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。

(3)若剩余气体的体积为L，则的取值范围是
_____________________________________________________________
___________。

解析：因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不管CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。

(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。

(2)剩余气体为L，则CO2为(-10)L，CO为(-10) L，H2体积为[10-(-10)]L，即(20-)L。

(3)假设起始气体全部是CO时，为最大值;全部是H2时，为最小值。

为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以为20，为最小值时只是剩余10 L O2，所以10
答案：(1)5 5 (2)-1020- (3)10
从试验学化学复习检测题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质性质、组成、结构与改变规律的科学。

以下是为大家推举关于高一从试验学化学的复习检测题及参考答案，欢迎参阅! 从试验学化学复习检测题及答案一、选择
题(此题包括15小题，每题3分，共45分) 1.(20XX大。