四川省自贡市富顺第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析

四川省自贡市富顺第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. ．下列有关说法正确的是( )
A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图
D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素
参考答案：
D
2. 下列变化属于化学变化的是（）
①钝化②煤的气化③煤的干馏④石油的裂化⑤石油的分馏
A．全是 B．除②③外 C．除②⑤外 D．除⑤外
参考答案：
D
略
3. 下列过程属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．用浓硫酸干燥CO2
参考答案：
CD 4. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As ＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．①③
参考答案：
A
略
5. 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣
D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
参考答案：
B
试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．氯水加入到溴化钾溶液中的离子反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸的离子反应为
CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选B．
6. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
参考答案：
C
略
7. 下列电离方程式错误的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－
参考答案：
D
试题分析：A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－，正确：B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，正确；C。

HNO3＝H++NO3－，正确；D．NaHCO3＝Na++HCO3－，错误；选D。

考点：考查电离方程式的书写。

8. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()
A． B． C． D．
参考答案：
B
略
9. 下列分子或离子中，含有孤对电子的
是
A．BF3 B．CH4 C．PCl3 D．NH4+
参考答案：
C
10. 现有①溴水②烧碱溶液③纯碱溶液④小苏打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高锰酸钾溶液，其中能和乙酸反应的是A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤⑥
参考答案：
B
略
11. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
参考答案：
B
略
12. 某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。

将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
参考答案：
A
13. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
参考答案：
D
14. 标况下，下列物质中体积最大的是 ( )
A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2
C．10g NH3D．0.8 mol CO2
参考答案： A 略
15. 下列关于水处理的方法不正确的是( ) A.向水中通入O 3,可以消毒
B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和
C.向废水中加入Na 2CO 3,可将细小悬浮物凝聚
D.向废水中加入Na 2S,可将其中的Cu 2+、Hg 2+沉淀
参考答案：
C
Na 2CO 3不能水解生成胶体,无净水功能。

Cu 2++S 2-=CuS↓,Hg 2++S 2-=HgS↓。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。

部分实验用表如下：
实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L -1
醋酸浓度/mol·L -1
实验目的
① 298 0.20 a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

② 308 0.20 ③ 298 0.40 ④ 0.20 0.20 ⑤
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s 。

实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。

Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

参考答案：
（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2）Ⅰ. 盐酸的体积。

Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；
曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K ，则终点在横坐标40处；若为308K ，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。

参考答案：
①(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O nC 6H 12O 6（葡萄糖） ②C 6H 12O 6（葡萄糖）
2C -2H 5OH+2CO 2
③C -2H 5OH+O 2CH 3CHO+H 2O
④CH 3CHO+O 2CH 3COOH
⑤CH 3COOH+C-2H 5OH
CH 3COOC-2H 5+H 2O
18. 常温下，10 mL 某烃A 和80 mL 氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体
体积为65 mL 。

(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。

(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。

(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。

参考答案：
(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H6
19. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式▲。

A→B的反应条件为▲。

E→G的反应类型为▲。

（2）D的结构简式▲。

B转化为C的化学反应方程式是▲。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式
是▲。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为▲。

参考答案：
(1) NaOH水溶液，加热缩聚反应
(2)CH3COCOOH
（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO。