高三化学第二轮复习课教案新部编本《非金属及其化合物复习(硫及其化合物)》

教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]
任教课科： _____________
任教年级： _____________
任教老师： _____________
xx市实验学校
高三化学第二轮复习课教课设计《非金属及其化合物复习（硫及其化合物）》
[ 情形设计 1]：请在我的描绘中猜出这是什么元素？
1．它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P 区
2．自然界中它的游离态主要存在在火山口邻近或地壳的岩层，颜色
为淡黄色
3．其氧化物形成的物质对人类的生计环境会造成严重的危害
4．它的最高价氧化物形成的水化物是现在世界上最重要的化工产品
之一
5．黄铁矿（主要成分）、重晶石、石膏、芒硝、胆矾、绿矾、明矾等
化合物中都含有该元素
请问它是什么元素？ ___
[问题议论1]该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为-
_____________________。

写出描绘 3、4、5 中该元素所形成的化合物的化学式并标出其化合价。

[ 情形设计2]二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，小刚同学研究二
氧化硫分别与 BaCl2溶液、 Ba(OH)2溶液反响的实验。

（ 1 ）少量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应____________________________
过量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应____________________________
（2）小刚同学将二氧化硫通入到BaCl2溶液中，出现了异样现象，
看到了显然的白色积淀，为了研究白色积淀的成分，他设计了以下实验流程：
操作 1加入试剂A
所得悬浊液 --------------- ＞白色积淀 -------------------- ＞察看现象，并判断
则操作 1 的名称为 ___________________,试剂A的化学式为___________________。

（3）实验表示，小刚加入试剂A 后，白色积淀未见溶解，则该白色积淀的成分是 _________(填化学式 ),产生该白色积淀的离子方程式是。

[总结 1]
[ 情形设计 2]硫酸被称为“化学工业之母”，接触法制硫酸是工业生产中的重要反响。

依据以下框图关系填空，已知反响①、③是我国工业
生产中的重要反响，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反响火焰呈黄色， J 为红褐色积淀； D、E 常温下为气体，且 E 能使品红溶液退色； A 是黄色固体，且 A 仅含两种元素，此中金属元素的质量分
数约为 46.7%。

B 固体＋ X C
②
D J
③＋ X
＋ D,高温E
G H
④
A 固体I
（1）G 的化学式为；
（2）固体 A 中所包括的化学键与固体 B 近似，则 A 的电子式为；
（3）反响②的离子方程式：
（4）反响④的离子方程式：；
（5）已知每生成 16 g E，放出 106.5 kJ 热量，则反响①的热化学方
程式为 _____________
[总结 2]
[ 情形设计 3] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现含硫物质
的互相转变。

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2HO)转变为
硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热资料，不论从经济效益、资源综合
利用仍是从环境保护角度看都拥有重要意义。

以下是石膏转变为硫
酸钾和氯化钙的工艺流程表示图。

CaSO 4· 2H2O
CO2(NH 4)2CO3
转变Ⅰ过滤ⅠCaCO3
H 2 O汲取
NH3(NH 4)2SO4
CaO NH4 Cl
蒸氨过滤Ⅱ转变ⅡKCl
H2 O
CaCl 2· 6H2O K 2SO4
(1) 本工艺中所用的原料除CaSO4· 2HO、 KCl 外，还需要
等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式：
__________。

(3) 过滤 I 操作所得固体中，除CaCO3外还含有(填化学式 ) 等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

2－
(4) 过滤 I 操作所得滤液是 (NH4) 2SO4溶液。

查验滤液中含有CO3的方法是：。

(5)已知不一样温度下 K2SO4在 100 g 水中达到饱和时溶解的量以下表：
温度(℃)02060
K2SO4溶解的量
60 ℃时 K2SO4的饱和溶液591 g 冷却到 0 ℃，可析出K2SO4晶体g。

(6)氯化钙结晶水合物 (CaCl 2·6H2O)是当前常用的无机储热资料，选择的依照是
a．熔点较低 (29 ℃融化 ) b．能导电c．能制冷d．无毒
(7)上述工艺流程中表现绿色化学理念的是：。

[总结 3]
[ 情形设计4]认识含硫化合物对生态环境的影响，形成科学、技术、
社会、环境之间的和睦以及可连续发展的科学发展观是化学在高考取
的修养和能力要求。

如：脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式。

(2)用过度 NaOH溶液汲取硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收
硫，其电解总反响方程式(忽视氧的氧化复原)为
___________________________________；该方法的优点是。

(3)必定温度下， 1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解
为硫化氢和氨气。

①当反响达均衡时 p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
浓度
S
、H
2
N H 3
0t t
2t3时间
1
②如图是上述反响过程中生成物浓度随时间变化的表示图。

若t 2时
增大氨气的浓度且在 t 3时反响再次达到均衡，请在图上画出 t 2时辰后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

[总结 4]
[ 设计企图及完成的预期目标]
以“好运52”中抢答题的形式引出本节课复习的内容“硫及其
化合物”，而且在“描绘”中总结概括了相关硫及其化合物相关基础
知识，复习过程中不只以" 元素→单质→氧化物（氢化物）→存在"为线索；以 " 构造→性质→用途→制法 " 为思路，更要增强对硫单质到各种化合物之间的横向联系。

同时联合元素周期律，抓住教材中的主要知识精华，特别是中学化学的核心内容，如物质构造、氧化复原反响、离子反响、化学均衡、电化学、化学实验、化学计算等，将元
素化合物知识形成一个完好的知识网络。

同时着重对学生设计数据处理表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、剖析原由或得出结论的能力的培育。

而且经过复习提升学生灵巧应用知识的能力，适合做一些综合性试题，并储藏在脑筋中，高考时能够启迪思想。