科学中考 高频考点 加强练 第76讲 复分解反应及其用途

备战浙教版科学中考高频考点加强练
第76讲复分解反应及其用途
一、单选题
1.（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。

下列解释合理的是（）
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体
B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸钢溶液一定是饱和的
D. ④说明铁元素变成了铜元素
2.（2021·婺城模拟）法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。

在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。

随之不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用右图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（）
A. 置换反应
B. 化合反应
C. 复分解反应
D. 分解反应
3.（2021·鄞州模拟）二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。

下列有关说法正确的是( )
A. 参加反应的X、Y个数之比为2:1
B. 该反应属于复分解反应
C. 氯元素在物质Y中显－1价
D. X、Y、Z、W均为化合物
4.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）
A. 反应中氯元素的化合价有两种
B. 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应
C. c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D. 图中各分子稳定性都很差
5.（2021·宁波模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。

在催化、加热的条件下，A 与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如右所示，下列说法正确的是
( )
A. 该化学反应属于复分解反应
B. 4种物质中，C，D都属于氧化物
C. 反应前后，氮元素化合价保持不变
D. 该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1
6..如图是小凡用手势OK表示初中化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本类型的反应能直接生成H
2
O，则物质X一定不是下列物质中的( )
A. H
2B. H
2
CO
3
C. KOH
D. CH
4
7.（2020九上·温岭期中）已知复分解反应2CH
3COOH+Na
2
CO
3
＝2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑可进行．在
常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( )
A. CO
2+H
2
O+2NaClO＝Na
2
CO
3
+2HClO
B. CO
2+H
2
O+NaClO＝NaHCO
3
+HClO
C. CH
3COOH+NaCN＝CH
3
COONa+HCN
D. NaClO+CH
3COOH＝HClO+CH
3
COONa
8.（2020九上·越城期中）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。

1766 年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
用所学化学知识判断，下列说法正确的是（）
A. “可燃空气”是从金属中分解出来的
B. 上述六种金属包括铜
C. “可燃空气”可以用排水集气法收集
D. 上述反应属于复分解反应
9.（2020九上·镇海期中）对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)
2
↓，下列分析中正确的是( )
A. Y 中一定没有钠元素
B. X 和Y 的相对分子质量之差为18
C. X 可能是CuCl
2或Cu(NO
3
)
2
D. Y 可能是Na
2
SO
4
10.（2020九上·金华期中）C→CO
2→H
2
CO
3
→Na
2
CO
3
表示四种物质之间的转化均由一步反应实
现，则上述化学反应中肯定不包括( ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
11.（2020九上·新昌月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。

箭头代表水流方向。

如果在a 处取得水样经检测只有少量OH-、SO
4
2-。

在c处取得水样经检测pH=7且只含有少量NaCl。

则b处水中含有的物质应是下列那一组？（）
A. MgSO
4、NaCl B. H
2
SO
4
、Ba（NO
3
）
2
C. BaCl
2、HCl D. H
2
SO
4
、MgCl
2
12.（2020九上·西湖期中）下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（）
A. 碳酸钾和硫酸
B. 硝酸钾和硫酸钠
C. 氢氧化钙和盐酸
D. 硫酸铜和氢氧化钠
13.（2020九上·温州月考）下列属于复分解反应类型的是（）
A. Mg +2HCl==MgCl
2+H
2
↑ B. Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
=CuSO
4
+ H
2
O
C. 3Fe+2O
2点燃
_
_
Fe
3
O
4
D. 2KMnO
2
Δ
_
_
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
14.（2020九上·金华月考）下列反应属于复分解反应的是( )
A. CaO+2H
2O=Ca(OH)
2
B. 2H
2O
2
M n O2
_
_
2H
2
O↑+O
2
↑
C. Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
D. Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
15..下列各反应中，属于复分解反应的是( )。

A. Zn+H
2SO
4
(稀)=ZnSO
4
+H
2
↑ B. C+H
2
O
高温
_
_
CO+H
2
C. CH
4+2O
2
点燃
_
_
CO
2
+2H
2
O D. Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O
二、填空题
16.（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。

如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。

请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价________；（2）物质C的化学式为________；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为________。

17.（2021·浙江模拟）如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的(或其溶液)间能发生反应。

(本流程涉及均为初中科学常见的反应）
（1）若C是铁锈，请写出盐酸除铁锈的方程式：________ 。

（2）从初中科学知识的角度，根据图判断：属于复分解反应的组合是________(填序号) 。

①A＋B ②A＋E
③A＋D ④ D＋E
18.（2020九上·台州期中）从Na
2CO
3
、NaOH、HCl、BaCl
2
、NaCl几种溶液中取出其中的两种
混合，回答下列问题：
（1）能够发生反应的组合有________种。

（2）若混合后溶液质量减少，发生的反应方程式为：________、________.
（3）向HCl和BaCl
2和混合溶液中滴加Na
2
CO
3
,请在图中坐标中画出沉淀质量与加入Na
2
CO
3
溶
液质量的关系图。

19.（2020九上·新昌期中）如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。

图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。

请回答：二氧化碳应放在________处(填序号)，物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。

20.（2020九上·江北期中）如图中的 a、b、c、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。

其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a 为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c 和 d 相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c 的化学式是________。

（2）a 与 b 反应的化学方程式是________。

（3）c 与 d 反应的基本类型属于________。

21.（2020九上·越城月考）我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱
法”。

生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH
3+CO
2
+H
2
O=NH
4
HCO
3
；②NH
4
HCO
3
+NaCl=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl；
③2NaHCO
3=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑。

（1）该过程②中涉及到的基本反应类型是________.
（2）第②步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是________。

（3）将第②步所得滤液(NH
4Cl与剩余NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH
4
Cl晶体大量析出，
而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是________ 。

22.（2020九上·瑞安月考）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl
3与NH
3
在一定条件下反应，
该反应的化学方程式为GaCl
3+NH
3
一定条件
_
_
GaN+3X，其中X的化学式为________，该反应属
于基本反应类型中的________ 。

23.两种________互相交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。

在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有________或有________或有________时，复分解反应才能发生。

24..现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）.有沉淀生成的复分解反应： 1 。

（2）.有气体生成的复分解反应： 1 。

（3）.有气体生成的置换反应： 1 。

（4）.有固体生成的置换反应： 1 。

（5）.中和反应： 1 。

（6）.化合反应： 1 。

（7）.分解反应： 1 。

25.（2019九上·天台月考）酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如图：
（1）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________（写微粒符号）
（2）图2是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用，产生的新微粒是________；（写微粒符号）
三、实验探究题
26.（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破
裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)
2、CaCO
3
等三种物质，并开展
如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。

①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。

注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。

（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。

（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的________ 。

（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO
3
质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。

（4）在步骤③中，当沉淀质量小于________g时，说明样品中还含有Ca(OH)
2。

27.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。

有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。

【查阅资料】
①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。

【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO
3
溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。

再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：________。

（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：________。

（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。

28.（2020九上·吴兴月考）某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。

电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。

基于此做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)
2
溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。

分析曲线甲，M 点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因________ 。

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)
2
溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插
入电导率传感器，然后滴加稀Na
2SO
4
溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线
所示。

分析曲线乙，下列说法中，正确的是________(填字母) 。

A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.N点时，溶液中含有的离子是Na＋、OH－
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)
2
溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线。

交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即________。

29.（2020九上·金华月考）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性
的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO
3)
2
、K
2
SO
4
、K
2
CO
3
能否发生复分解反
应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是________。

（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为________ 。

（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。

综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是________，请你设计实验证明该溶质是否存在。

你的实验操作是________。

30.（2020九上·台州月考）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。

有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。

【查阅资料】
⑴水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

⑵了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。

【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO
3
溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。

再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？说明理由________。

（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式________。

（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

四、解答题
31.（2020九上·新昌月考）小明同学为探究“Na
2CO
3
溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热
反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
请你帮助填写相关内容：
（1）该实验涉及的化学反应的基本类型属于________反应；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：________。

（3）由上表数据可知：Na
2CO
3
溶液与稀盐酸的反应是________(选填：“放热“或“吸热
“)。

32.（2020九上·余杭期末）为测定某Na
2SO
4
溶液的溶质质量分数，取60g Na
2
SO
4
溶液平均分
为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。

计算：
（1）20gNa 2SO 4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g 。

（2）Na 2SO 4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

33.（2018九上·温州月考）科学家尝试通过多种途径减少CO 2的排放，或将CO 2转化为有用的物质。

其中一种途径是利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2 ， 并将CO 2储存或利用，反应流程如图所示。

（1）判断①处化学反应所属的基本反应类型是________。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是________ 。

（3）若CO 2捕捉室中有溶质质量分数为40%的NaOH 溶液100千克，求理论上可捕捉CO 2的质量(要求列式计算)。

34.（2018·嘉兴模拟）嘉兴玫瑰米醋是地方性传统名品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。

米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH 。

某同学为测定米醋中的醋含量，取100克米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质景分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。

试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：（CH 3COOH+NaHCO 3=CH 3COONa+H 2O+CO 2↑。

)
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的________反应。

（2）分析表中数据可知，第________次实验中加入的碳酸氢钠溶液过量了，理由________。

（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。

35..研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
［研究方案］先称取13、3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

（1）.［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
（2）.［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。

（3）.［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
答案解析部分
一、单选题 1.答案： A
考点：饱和溶液与不饱和溶液，结晶的概念与方法，质量守恒定律及其应用，复分解反应及其应用
解答：（1）结晶的方法：①降温结晶；②蒸发溶剂结晶；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应； （3）如果有未溶的物质存在，那么溶液是饱和的；否则，溶液就是不饱和的； （4）根据质量守恒定律分析判断。

A.苦泉水被加热后，其中的水被蒸发从而析出晶体，即使用了蒸发溶剂的方法获得晶体，故A 正确；
B.②的反应为：C+CuSO 4=加热
Cu+SO 2↑+CO 2↑，反应物不是两种化合物，肯定不是复分解反应，故B 错误；
C.③中没有未溶的晶体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故C 错误；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故D 错误。

故选A 。

2.答案： C
考点：复分解反应及其应用
解答：根据复分解反应的特点是化合物交换成分生成新的化合物的反应分析。

由图示可知， 不同烯烃间重新组合成新物质的过程是交换成分重组的过程，可以认为是烯烃分子间发生了复分解反应； 故选C 。

3.答案： A
考点：元素化合价的规则与计算，化学方程式的概念、读法和含义，复分解反应及其应用，常见物质的分类
解答：（1）将方程式配平，X 、Y 的分子系数之比就是它们的个数之比；
（2）两种化合物相互交换成分，然后生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应； （3）单质中元素的化合价为0；
（4）有两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。

A.将模型图配平如下：
则参加反应的X 、Y 个数之比为2：1，故A 正确；
B.在反应物中，物质Y 只有氯元素组成，为单质，而不是化合物，则该反应不是复分解反
应，故B错误；
C.物质为Y为氯气，即单质，则氯元素的化合价为0价，故C错误；
D.Y为单质，而不是化合物，故D错误。

故选A。

4.答案： C
考点：复分解反应及其应用，酸的化学性质
解答：由图示中所给物质的分子构成分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0、复分解反应定义及氯离子的验证方法分析。

A、B中氯元素为0价，C中氯元素化合价为－1价，D中氯元素化合价为+1价，不符合题意；
B、图甲中反应物有单质，反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、 c物质为HCl，通到硝酸银溶液中，能产生氯化银白色沉淀，符合题意；
D、由图示可知，反应后的物质的分子稳定强，不符合题意；
故选C。

5.答案： B
考点：质量守恒定律及其应用，复分解反应及其应用
解答：A、根据有单质参与的反应一定不是复分解反应分析；
B、根据氧化物定义分析，判断氧化物要由两种元素组成，其中一种为氧元素；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据微观图中物质的化学式书写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析。

A、该反应B属于单质，不是复分解反应，不符合题意；
B、4种物质中C和D为氧化物，符合题意；
C、A化学式为NH
3
， C化学式为NO，则反应前氮元素化合价为－3价，反应后为+2价，氮元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、该反应方程式为4NH
3+5O
2
=4NO+6H
2
O，A和B的分子个数比为4：5，不符合题意；
故选B。

6.答案： D
考点：化合反应和分解反应，复分解反应及其应用，置换反应及其应用
解答：根据基本类型包括化合、分解、复分解和置换四种类型分析。

A、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应，不符合题意；
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应属于分解反应，不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应属于复分解反应，不符合题意；
D、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于基本类型，符合题意；
故选D。

7.答案： A
考点：复分解反应及其应用
解答：碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质，比较反应前后碱性物质的碱性强弱即可。

A.反应物NaClO的碱性小于生成物Na
2CO
3
的碱性，反应不能发生，故A符合题意；
B.反应物NaClO的碱性大于生成物NaHCO
3
的碱性，反应可以发生，故B不合题意；
C.反应物NaCN的碱性大于生成物CH
3
COONa的碱性，反应可以发生，故C不合题意；
D.反应物NaClO的碱性大于生成物CH
3
COONa的碱性，反应可以发生，故D不合题意。

故选A。

8.答案： C
考点：复分解反应及其应用，金属活动性顺序及其应用
解答：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据金属活动性顺序表分析；
（3）根据氢气的性质分析；
（4）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A.金属中只有金属元素，不含其它元素，不可能生成可燃空气，故A错误；
B.在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不能与酸反应生成可燃的氢气，故B错误；
C.“可燃空气”就是氢气，氢气在水中的溶解性非常小，可以用排水法收集，故C正确；
D.上述反应为单质+化合物=化合物+单质，为置换反应，不是复分解反应，故D错误。

故选C。

9.答案： C
考点：质量守恒定律及其应用，复分解反应及其应用
解答：根据化学反应前后原子种类和个数都不变分析，结合方程式中所给出的物质的组成元素及各元素化合价，物质前的配平系数判断解答。

A、由反应前后元素种类不变可知，Y中一定含有钠元素，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化铜相对质量之差为98－80＝18，所以X和2Y之差为18，不符合题意；
C、X中一定含有铜元素， X可能是CuCl
2或Cu(NO
3
)
2
，符合题意；
D、由Y前的配平系数可知，Y可能是硝酸钠或氯化钠，不可能是硫酸钠，不符合题意；
故选C。

10.答案： B
考点：化合反应和分解反应，复分解反应及其应用
解答：根据、二氧化碳、碳酸、碳酸钠间的转化关系结合四种基本反应类型的特点分析。

碳与金属氧化物或与氧气反应都可转化为二氧化碳，属于置换或化合反应，二氧化碳与水化合生成碳酸，碳酸转化为碳酸钠要通过复分解反应，所以整个过程一定不涉及分解反应；故选B。

11.答案： C
考点：复分解反应及其应用
解答：根据氢氧根可利用镁离子或氢离子转化，硫酸根可利用钡离子转化且不能引入除氯化钠外的其它物质分析。

A、硫酸镁与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，但硫酸根离子仍存在溶液中，不符合题意；
B、加入硝酸钡可转化硫酸根离子，但会引入硝酸银离子，不符合题意；
C、氯化钡可转化硫酸根离子，盐酸可转化氢氧根离子，使最终溶液中只有氯化钠，符合题意；
D、硫酸和氯化镁都能转化氢氧根离子，无法转化硫酸根离子，不符合题意；
故选C。

12.答案： C
考点：复分解反应及其应用
解答：根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳、铜盐与碱反应产生氢氧化铜沉淀及酸和碱反应生成盐和水分析。

A、碳酸钾和硫酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；
B、硝酸钾和硫酸钠不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体或沉淀生成，符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故选C。

13.答案： B
考点：复分解反应及其应用
解答：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，该反应为置换反应，故A错误；
B.氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分，生成硫酸铜和水，该反应为复分解反应，故B正确；
C.两种物质生成一种物质，该反应为化合反应，故C错误；
D.一种物质生成多种物质，该反应为分解反应，故D错误。

故选B。

14.答案： C
考点：复分解反应及其应用
解答：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。

A、两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、由两种化合物相换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，符合题意；
D、由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；故选C。

15.答案： D
考点：复分解反应及其应用
解答：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。

A、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应为氧化反应，不符合题意；
D、该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物，为复分解反应，符合题意；
故选D。

二、填空题。