广东高三高中化学月考试卷带答案解析

广东高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列溶液一定是碱性的是 A ．能使甲基橙变黄色的溶液
B ．C(OH -)>1×10-7
mol/L 的溶液
C ．含有OH -的溶液
D ．C(OH -)>c(H +
）的溶液
2.在已达到电离平衡的0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A ．加少量盐酸 B ．加热 C ．加少量醋酸钠晶体 D ．加水
3.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A ． B ． C ．
D ．
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O ，则金刚石比石墨稳定
B ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(1)△H="-571.6" kJ/mol ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
C ．含20.0 gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的
热化学方程式为：
D ．已知
则△H 1>△H 2
5.常温时，将V 1mLc l mol/L 的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，下列结论正确的是
A ．若V l =V 2，c l =c 2，则溶液中一定存在c(H +)=c(OH -），是中性
B ．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C ．若混合溶液的pH=7，则一定存在c 1V 1>c 2V 2关系
D ．若V 1=V 2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
6.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。

下列有关此过程的说法不正
确的是
A ．正极上的主要电极反应式为；
B ．此过程中铜并未被腐蚀
C ．电子从Cu 流向Fe
D ．此过程中还可能涉及到反应：
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A ．pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHC03三种溶液，则有
B ．已知25℃时
，则在0.1mol·L -1
AlCl 3溶液中，Ag +
的物质的量浓度最大可达到
C ．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH -
)大于溶液中，水电离出来的c(OH -
)
D ．室温下，
溶液的pH=4，则
8.下列方程式书写正确的是 A ．KHC03的水解：
B ．KHC03溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合：
C ．将过量铁粉加入到稀硝酸中；
D ．碳酸电离：
二、填空题
1.有关元素X 、Y 、Z 、W 的信息如下：
请回答下列问题：
(1) 写出Y 元素在元素周期表的位置 。

(2) W 的单质与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

(3) 铜片、碳棒和ZX 3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。

(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX 3溶液，现象为 ， 写出反应的离子方程式 。

(5) 以WX 3溶液为原料制取WX 3·6H 20溶液，主要的实验操作是 ，以WX 3·6H 20晶体制取无水WX 3，应在 条件下加热WX 3·6H 20晶体，其原因是 （结合离子方程式简要说明）。

2.Ⅰ. 现有①0.2mol/L NaOH 溶液和②0.2mol/L HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na +)>c(X -)： (1) 混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示 。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=电”或“<”）
c(Hx) c(X -)； c(OH -) c(HX)+c(H +）
Ⅱ．下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgS04溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答
下列问题；
(1) 通电时，A 管中的现象是 。

(2) ①通电时，A 管中发生的反应方程式： 。

②通电时，B 管中发生的反应方程式： 。

3.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

在容积为2L 的密闭容器中充入lmol CO 与2molH 2在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；
(1) P l ____P 2（填大于、小于或等于）
(2) 若P l 为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡： ①达到平衡所需的时间为5min ，用H 2表示的平均反应速率为________。

②反应的平衡常数K= 。

③平衡时，测得其能量的变化量为akJ 。

则该反应的热化学方程式是： 。

(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO 与2molH 2，达到新平衡时．CO 的转化率 ． （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是 。

三、实验题
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。

某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、Si02等） 制备聚铁和绿矾的过程如下：
(1) 验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是 。

(2) 实验室制各、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。

装置A 产生SO 2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→ → → → →f ，装置D 的作用是 ，装置E 中NaOH 溶液的作用
是 。

(3) 制备绿矾时，内溶液X 中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用PH 试纸测定溶渡pH 的操作方法为 。

广东高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列溶液一定是碱性的是 A ．能使甲基橙变黄色的溶液
B ．C(OH -)>1×10-7
mol/L 的溶液
C ．含有OH -的溶液
D ．C(OH -)>c(H +
）的溶液
【答案】D 【解析】略
2.在已达到电离平衡的0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A ．加少量盐酸 B ．加热 C ．加少量醋酸钠晶体 D ．加水
【答案】B 【解析】略
3.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A ． B ． C ．
D ．
【答案】A
【解析】pH=0，含有大量的H +，则溶液呈酸性 A ：正确
B ：CH 3COO －
、HCO 3－均为弱酸根离子，与H +不能大量共存 C ：NO 3－在酸性情况下具有强氧化性，可氧化Fe 2＋，排除 D ：AlO 2－为弱酸根离子，与与H +不能大量共存
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O ，则金刚石比石墨稳定
B ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(1)△H="-571.6" kJ/mol ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
C ．含20.0 gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的
热化学方程式为：
D ．已知
则△H 1>△H 2
【答案】B
【解析】略
5.常温时，将V 1mLc l mol/L 的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，下列结论正确的是
A ．若V l =V 2，c l =c 2，则溶液中一定存在c(H +)=c(OH -），是中性
B ．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C ．若混合溶液的pH=7，则一定存在c 1V 1>c 2V 2关系
D ．若V 1=V 2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
【答案】C
【解析】A ：若V l =V 2，c l =c 2，则酸碱恰好中和，生成NH 4Cl 溶液，由于NH 4+的水解，溶液呈酸性，不正确
B ：溶液中一定存在电荷守恒c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -）c(Cl -），当pH=7时，c(H +)=c(OH -），必然有c(NH 4+)=c(Cl -），不正确
C ：当盐酸过量或恰好中和时，混合溶液均呈酸性，当混合溶液的pH=7，氨水一定过量，即一定存在c 1V 1>c 2V 2，正确
D ：当V l =V 2，c l =c 2时，酸碱恰好中和，溶液水解呈酸性，pH<7，排除
6.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。

下列有关此过程的说法不正
确的是
A ．正极上的主要电极反应式为；
B ．此过程中铜并未被腐蚀
C ．电子从Cu 流向Fe
D ．此过程中还可能涉及到反应：
【答案】C
【解析】考查金属的电化学腐蚀 A ：正确
B ：铜作电池的正极，并未发生化学反应，正确
C ：电子应从相对活泼的负极铁流出，不正确
D ：电化学腐蚀的产物Fe(OH)2可被继续氧化为Fe(OH)3，正确
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A ．pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHC03三种溶液，则有
B ．已知25℃时
，则在0.1mol·L -1
AlCl 3溶液中，Ag +
的物质的量浓度最大可达到
C ．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH -
)大于溶液中，水电离出来的c(OH -
)
D ．室温下，
溶液的pH=4，则
【答案】BC
【解析】A ：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH 、CH 3COONa 和NaHC03三种溶液，pH 由大到小的顺序为：NaOH 、NaHC03、CH 3COONa ，反之，若三溶液的pH 相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH 3COONa 、NaHC03、NaOH
B:在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，c(Cl —)=0.3mol·L -1，则Ag +的物质的量浓度最大可达到=mol·L -1
C ：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D ：溶液中存在平衡：HA －H ＋＋A 2－ HA －
＋H 2O
H 2A ＋OH －
H 2O
H ＋
＋OH －
，由于溶液呈酸性，电
离程度大于水解：c(HA －)>c(H ＋
)>c(A 2－)>c(H 2A) 答案为BC
8.下列方程式书写正确的是 A ．KHC03的水解：
B ．KHC03溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合：
C ．将过量铁粉加入到稀硝酸中；
D ．碳酸电离：
【答案】BC
【解析】A ：题目所给为的电离方程式，正确的为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －
B ：双水解反应，正确
C ：铁过量，最终铁以亚铁盐形式存在，正确
D ：多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主：H 2CO 3H ＋
＋HCO 3－
二、填空题
1.有关元素X 、Y 、Z 、W 的信息如下：
请回答下列问题：
(1) 写出Y 元素在元素周期表的位置 。

(2) W 的单质与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

(3) 铜片、碳棒和ZX 3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。

(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX 3溶液，现象为 ， 写出反应的离子方程式 。

(5) 以WX 3溶液为原料制取WX 3·6H 20溶液，主要的实验操作是 ，以WX 3·6H 20晶体制取无水WX 3，应在 条件下加热WX 3·6H 20晶体，其原因是 （结合离子方程式简要说明）。

【答案】(1) 第三周期，IA 族(2分） (2) （2分） (3)
(2分）
(4) 溶液变为蓝色．（2分）
（2分）
(5) 加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl 气流（2分） ，在干燥的HC1气流中，抑制AlCl 3的水解，且带走 晶体受热产生的水气，故能得到AlCl 3（2分） 【解析】略
2.Ⅰ. 现有①0.2mol/L NaOH 溶液和②0.2mol/L HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na +)>c(X -)： (1) 混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示 。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=电”或“<”）
c(Hx) c(X -)； c(OH -) c(HX)+c(H +）
Ⅱ．下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgS04溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答
下列问题；
(1) 通电时，A管中的现象是。

(2) ①通电时，A管中发生的反应方程式：。

②通电时，B管中发生的反应方程式：。

【答案】I．(l) 碱（2分）（2分）
(2) <,=（2分）．
Ⅱ．(1) 溶液变无色变成红色，有白色沉淀生成（4分）
(2) ①（4分）
②（2分）
【解析】略
3.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH
2
在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；
(1) P
l ____P
2
（填大于、小于或等于）
(2) 若P
l 为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：
①达到平衡所需的时间为5min，用H
2表示的平均反应速率为________。

②反应的平衡常数K= 。

③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。

则该反应的热化学方程式是：。

(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH
2
，达到新平衡时．CO的转化率．
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是。

【答案】(1) 小于（2分）
(2)①O.1mol/(L·min)(3分) ②4(mol/L)-2(3分)
②（3分）
(3) 增大、不变（2分）
(4) 催化剂的用量、CO和H
2
的浓度、压强（3分）
【解析】略
三、实验题
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。

某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si0
2
等）
制备聚铁和绿矾的过程如下：
(1) 验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是 。

(2) 实验室制各、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。

装置A 产生SO 2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→ → → → →f ，装置D 的作用是 ，装置E 中NaOH 溶液的作用
是 。

(3) 制备绿矾时，内溶液X 中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用PH 试纸测定溶渡pH 的操作方法为 。

【答案】(1) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（3分） (2) decb （2分）防止倒吸（2分） 吸收多余的SO 2（2分） (3) 铁屑（2分）过滤（2分）
(4) 将一小块pH 试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液沾在试纸上，与标准比色卡对照（3分） 【解析】略。