普通高考广东卷化学试题与答案

2007 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）
化 学
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195
第Ⅰ卷 选择题 （共 70 分）
一．选择题（此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。

每题只有 1 个选项切合题意）
⒈铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。

以下对于
209
83 Bi 和
210
83 Bi 的说法正确的选项是
A. 20983 Bi 和 21083 Bi 都含有 83 此中子
209
210
B. 83 Bi 和 83 Bi 互为同位素
209
210
C. 83 Bi 和 83 Bi 的核外电子数不一样
D. 20983 Bi 和 21083 Bi 分别含有 126 和 127 个质子
⒉以下可用于测定溶液
pH 且精准度最高的是
A. 酸碱指示剂
B.pH 计
C.精细 pH 试纸
D. 宽泛 pH 试纸
⒊以下表达正确的选项是
A.48gO 3 气体含有× 1023 个 O 3 分子
B. 常温常压下， 4.6gNO 2 气体含有 × 1023
个 NO 2 分子
－
23 个 Cu 2＋
C.0.5mol · L 1CuCl2 溶液中含有
3.01 × 10
D.标准情况下， 33.6LH 2 O 含有× 1023
个 H 2O 分子
⒋很多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是
A. 氯、溴、碘
B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水
⒌氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反响在
3Cl 2＋ 2NH 3＝ N 2＋ 6HCl 检查氯气管道
能否漏气。

以下说法错误的选项是
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反响利用了 Cl 2 的强氧化性
C.该反响属于复分解反响
D. 生成 1molN 2 有 6mol 电子转移
⒍以下说法正确的选项是
A. 硅资料宽泛用于光纤通信
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不波及氧化复原反响
⒎以下说法中正确的选项是
A. 石油裂解能够获取氯乙烯
B. 油脂水解可获取氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A ①②
B ①③
C ②③
D ①②③
⒐科学家最近几年来研制出一种新式细菌燃料电池，利用细菌将有机物转变为氢气，氢气进
入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反响为：
A H2＋2OH －
＝ 2H
－
B O2＋4H
＋－
＝ 2H2O 2O＋2e＋ 4e
C H 2＝ 2H＋＋ 2e－
D O 2＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－
⒑以下实验操作完整正确的选项是
编号实验操作
A钠与水反响用镊子从煤油中拿出金属钠，切下绿豆大小的钠，小
心放入装满水的烧杯中
B 配制必定浓度的氯正确称取氯化钾固体，放入到1000ml 的容量瓶中，加化钾溶液 1000mL水溶解，振荡摇匀，定容
C 清除碱式滴定管尖将胶管曲折使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻嘴部分的气泡轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 拿出分液漏斗中所基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一需的上层液体个接收留器，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出
二、选择题（此题包含10 小题，每题 4分，共40 分。

每题有个或两个选项切合题
意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该
题为0分；若正确答案包含两个选项，只先一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得4分，但只需选错一个，该小题就为0 分）
⒒以下化学反响的离子方程式正确的选项是
A用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3＋H ＋＝ CO2↑＋ H 2O
B往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32－＋ 2H ＋＝CO2↑＋ H 2O
C往氨水中滴加氯化铝： Al 3＋＋ 4OH －＝ AlO 2－＋ 2H2O－
D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响： Ba 2＋＋ SO42－＋ H＋＋ OH －＝ BaSO4↓＋
H2O ⒓为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是
A 将青铜器放在银质托盘上
B 将青铜器保留在干燥的环境中
C 将青铜器保留在湿润的空气中
D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
⒔顺式 Pt(NH 3)2Cl 2（式量为 300）是临床宽泛使用的搞肿瘤药物。

以下相关该物质的说法中正确的选项是１，节２３４４
A 由 4 种元素构成
B 含有 NH3分子
C Pt 的化合价为＋ 4
D Pt 元素的质量百分含量为 65%
⒕将 V 1溶液和 V 2mL 未知浓度30
的 NaOH 溶液混淆平均后丈量并记录溶液温
28
度，实验结果如右图所示（实验中一直保持℃
V 1＋ V 2＝ 50mL ）。

以下表达正确的选项是/26度
A. 做该实验时环境温度为22℃温24
C.NaOH 溶液的浓度约为
D.该实验表示有水生成的反响都是放热反响
⒖以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
－－＋
)＋ 2c(H 2CO3) 2CO 3溶液： c(OH) ＝c(HCO 3)＋ c(H
＋－
B4 Cl 溶液： c(NH 4 )＝ c(Cl )
C向醋酸钠溶液中加入适当醋酸，获取的酸性混淆溶液：
＋－＋－
c(Na )＞ c(CH 3COO)＞ c(H)＞ c(OH ) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获取的＋－
pH＝ 5 的混淆溶液： c(Na)＝ c(NO 3 )
⒗灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
① Sn(s、白 ) ＋2HCl(aq) ＝ SnCl2(aq)＋H 2(g)△ H 1
② Sn(s、灰 ) ＋2HCl(aq) ＝ SnCl2(aq)＋H 2(g)△ H 2
③ Sn(s、灰 )Sn(s、白 )△ H3＝＋
以下说法正确的选项
是
A△H1＞△H2
B锡在常温下以灰锡状态存在
C灰锡转变为白锡的反响是放热反响
D锡制器皿长久处于低于℃的环境中，会自行破坏
⒘短周期元素X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次递加，其原子的最外层电子数之和为13。

X 与
Y 、 Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或许 Y 原子最外层电子数的 3 倍。

以下说法正确的选项是
A X 的氢化物溶于水显酸性
B Y 的氧化物是离子化合物
C Z 的氢化物的水溶液在空气中寄存不易变质
D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
⒙下述实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A将 SO2通入酸性 KMnO 4溶液中证明 SO2拥有氧化性
B将 Cl 2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反响生成的气体采集后用冰水
研究温度对化学均衡的影响混淆物冷却降温
D 分别向 2 支试管中加入同样体积不一样浓度的研究催化剂对 H2O2分解速率H 2O2溶液，再向此中 1 支加入少量 MnO 2的影响
⒚以下说法正确的选项是
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C Mg 、 Al 、 Cu 能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼获取
D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源
⒛三氧化二镍（ Ni 2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程以下：用NaOH 调
件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的选项是
A可用铁作阳极资料
B 电解过程中阳极邻近溶液的pH 高升
C阳极反响方程式为： 2Cl － 2e－＝ Cl 2－
D 1mol 二价镍所有转变为三价镍时，外电路中经过了1mol 电子。

第Ⅱ卷非选择题（共 80 分）
三、（此题包含 3 小题，共29 分）
21.（ 10 分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：
氯化钠
混淆蒸发趁热Na2SO4
滤液
溶解浓缩过滤冷却
硫酸铵滤液过滤
结晶NH
4 Cl清洗干燥4
NH Cl 产品
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温
度变化如上图所示。

回答以下问题：
⑴欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上
g 需 NaClg 。

/
度80
70
氯化铵60
⑵实验室进行蒸发浓缩用到的
主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精
灯等。

⑶“冷却结晶”过程中，析出NH 4 Cl 晶体的适合温度为。

⑷不用其余试剂，检查 NH4 Cl 产品能否纯净的方法及操作是。

解 50
溶硫酸钠40
30
20
2030405060708090100
温度 /℃
（ 5）若 NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

22.（ 8 分）“碘钟”实验中，3I－＋ S2O82－＝ I3－＋ 2SO42－的反响速率能够用I 3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来胸怀， t 越小，反响速率越大。

某研究性学习小组在20℃进行实验，获取的数据以下表：
实验编号①②③④⑤
c(I － )/mol · L－
2－－
c(SO 4 )/mol · L
t /s t2回答以下问题：
⑴该实验的目的是。

⑵显色时间 t2＝。

⑶温度对该反响的反响速率的影响切合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）
A <22.0s
B 22.0 ～
C ＞ 44.0s D数据不足，没法判断
（ 4）经过剖析比较上表数据，获取的结论是。

23.（ 11 分）已知某混淆金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。

请设计合理实验研究该混淆物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
1mol/L 硫酸、 2mol/L 硝酸、 2mol/LNaOH 溶液、 20%KSCN 溶液。

达成以下实验研究过程：
（ 1）提出假定：
假定 1：该混淆金属粉末中除铝外还含有元素；
假定 2：该混淆金属粉末中除铝外还含有元素；
假定 3：该混淆金属粉末中除铝外还含有Fe、 Cu 元素；
（ 2）设计实验方案
鉴于假定3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（ 3）实验过程
依据（ 2）的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简短，保证不超出答题卡空间。

编号实验操作预期现象和结论
①
②
③
④
四、（此题包含 3 小题，共32 分）
24.（10 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本资料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程以下：
H 2SO4过度 FeSO4氨水
滤渣MnS
软锰矿酸浸过滤调 pH滤渣 A
滤液至过滤
滤液加热滤渣
至沸过滤
滤液→→高纯
某软锰矿的主要成分为 MnO 2，还含有 Si(16.27%) 、 Fe(5.86%) 、 Al(3.42%) 、Zn(2.68%) 和 Cu （ 0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完整积淀时
溶液的 pH 见下表，回答以下问题：
积淀物 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2CuS ZnS MnS FeS
pH≥–≥ ≥ 7≥ 7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO 2复原为 MnSO 4，酸浸时发生的主要反响的化学方
程式为。

（ 2）滤渣 A 的主要成分是。

（ 3）加入 MnS 的目的是除掉杂质。

（ 4）碱性锌锰电池中， MnO 2 参加的电极反响方程式为。

（ 5）从废旧碱性锌锰电池中能够回收利用的物质有（写两种）。

25.（ 10 分）黄铁矿（主要成分为
FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为
SO 2 和 Fe 3 O 4。

（ 1 ）将 0.050molSO 2(g) 和 0.030molO 2(g) 放入容积为
1L 的密闭容器中，反响： 2SO 2(g) ＋ O 2(g)
2SO 3(g) 在必定条件下达到均衡，测得
c(SO 3 )＝。

计算该
条件下反响的均衡常数
K 和 SO 2 的均衡转变率（写出计算过程）。

（ 2）已知上述反响是放热反响，当该反响处于均衡状态时，在体积不变的条件下，
以下举措中有益于提升 SO 2 均衡转变率的有（填字母）
A 高升温度
B 降低温度
C 增大压强
D 减小压强
E 加入催化剂
G 移出氧气
（ 3） SO 2 尾气用饱和 Na 2SO 3 溶液汲取可获取更要的化工原料，反响的化学方程式
为。

（ 4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe 3O 4 溶于 H 2SO 4 后，加入铁粉，可制备
FeSO 4。

酸溶过
程中需保持溶液足够酸性，其原由是。

26.12 分）羟基磷灰石 [Ca 5(PO 4) 3OH] 是一种一种重要
0 的生物无机资料。

其常用的制备方法有两种：
-1
方法 A ：用浓氨水分别调
Ca(NO 3)2 和 (NH 4)2HPO 4 溶
)
-2
CaHPO 4
液的 pH 约为 12；在强烈搅拌下，将 (NH 4)2 HPO 4 溶液缓
-3
＋
2a
慢滴入 Ca(NO 3)2 溶液中。

C
-4
(
Ca 2(PO 4)3
c
方法 B ：强烈搅拌下，将
H 3PO 4 溶液迟缓滴加到
g
-5
l
Ca(OH) 2 悬浊液中。

-6 Ca 5(PO 4)3OH
3 种钙盐的溶解度随溶液
pH 的变化如上图所示（图
-7
4 6 8 10 12 14 中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答以下问题：
pH
（ 1）达成方法 A 和方法 B 中制备 Ca 5(PO 4)3OH 的化学反响方程式：
① 5Ca(NO 3)2＋ 3(NH 4)2HPO 4＋ 4NH 3· H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋＋ ② 5Ca(OH) 2＋ 3H 3PO 4＝
（ 2）与方法 A 对比，方法 B 的长处是。

（ 3）方法 B 中，假如 H 3PO 4 溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原由是。

（ 4）图中所示 3 种钙盐在人体中最稳固的存在形式是（填化学式）。

（ 5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成蛀牙。

联合化学均衡挪动原理，剖析其原由。

五、（此题包含 2小题， 9分）
27.（ 9 分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线以下（反响均在必定条件
下进行）：
— CH2—CH ——CH2—CH—
n n
N N → O
N CH
3N CH
2CH2 OH
N CH＝CH
2
ⅠⅡⅢⅣ克矽平
（ 1）化合物Ⅰ的某些性质近似苯。

比如，化合物Ⅰ能够必定条件下与N
CH 3氢气发生加成反响生成右图所示构造，其反响方程式为（不要求标出反响条
H
件）
（ 2）化合物 I 生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反响，所需另一种反响物的分子式
为
（ 3）以下对于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的选项是（填字母）
A化合物Ⅱ能够与 CH3COOH 发生酯化反响
B化合物Ⅱ不能够与金属钠生成氢气
C化合物Ⅲ能够使溴的四氯化碳溶液退色
D化合物Ⅲ不能够使酸性高锰酸钾溶液退色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反响方程式为（不要求标出反响条件）
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平易水，则该氧化剂为。

六、选做题（此题包含 2 小题，每题 10 分，考生只好选做一题。

28 小题为“有机化学基础”内
容的试卷， 29 题为“物质构造与性质”内容的试卷）
28.（ 10 分）已知苯甲醛在必定条件下能够经过Perkin 反响生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物 A 也呈酸性，反响方程式以下：
C6H5CHO ＋ (CH 3CO)2O → C6H5 CH＝ CHCOOH ＋ A
苯甲醛肉桂酸
（ 1）Perkin 反响合成肉桂酸的反响式中，反响物的物质的量之比为1︰ 1。

产物 A 的名称是。

（ 2）必定条件下，肉桂酸与乙醇反响生成香料肉桂酸乙酯，其反响方程式为（不
要求标出反响条件）
（ 3）代替苯甲醛也能发生Perkin 反响，相应产物的产率以下：
CH 3
CH 3CH3
代替苯甲醛H3C CHO CHO
CHO
CHO CH3
产率（ %）1523330
Cl
Cl Cl
代替苯甲醛Cl CHO CHO
CHO
CHO Cl
产率（ %）71635282可见，代替基对Perkin 反响的影响有（写出 3 条即可）：
②
③
（4）溴苯（ C6H5Br ）与丙烯酸乙酯（ CH 2＝CHCOOC 2H 5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反响属于 Beck 反响，是芬芳环上的一种代替反响，其反响方程式为（不要求标出反响条件）
（5）Beck 反响中，为了促使反响的进行，往常可加入一种显（填字母）的物质
A弱酸性B弱碱性C中性D强酸性
29.（ 10 分） C、 Si、 Ge、 Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在资料、医药等
方面有重要应用。

请回答以下问题：
（1）Ge 的原子核外电子排布式为
（2）C、 Si、 Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出以下氧化物的空间构型、成键方式或性质
① CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
② SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）
CO 能够和好多金属形成配合物，如Ni(CO) 4， Ni 与 CO 之间的键型为
（ 4）碳氧键的红外伸缩振动频次与键的强度成正比，已知Ni(CO) 4中碳氧键的伸缩
振动频次为2060cm －1
，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频次为2143cm
－ 1
中碳
，则 Ni(CO) 4
氧键的强度比CO 分子中碳氧键的强度（填字母）
A强 B弱 C相等 D没法判断
2007 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）
化学参照答案1234567891011121314151617181920
BBADCADD C CA B、 A、
B
A 、
DB
B、 B、
C、D D D C D D
21.（ 1）（2）蒸发皿（ 3） 35℃（ 33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表示氯化铵产品纯净。

（5）重结晶
22.（ 1）研究反响物I－与 S2O82－的浓度对反响速率的影响
（2）（3） A
（4）反响速率与反响物开端浓度乘积成正比（或显色时间与反响物开端浓度乘积成反
比）
23.（ 1） Cu； Fe（次序可互换）
（ 3）① 用药匙取少量样品，加入试管 A 中，再用滴管取过度NaOH 溶液并滴加到试管
气体放出
②往试管 A 的节余固体中加过度稀硫酸，充足反响后，静置。

取上层清液于试管B
中，节余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③往试管 B 中加入少量稀硝酸，再滴加KSCN 溶液溶液先变黄色，加 KSCN 后显血
红色，联合②可知，必定含铁
④往②节余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH 溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生
并很快变为红棕色，溶液显蓝色，加NaOH 溶液后有蓝色积淀产生，必定含铜。

24. （ 1 ） MnO 2＋ 2FeSO4＋ 2H 2SO4＝ MnSO 4＋ Fe2(SO4)3＋ 2H 2O （ 2 ） Fe(OH) 3Al(OH) 3
（ 3 ） Cu2＋
Zn2
＋－－－
＝（ 4） MnO 2＋ H2O ＋ e ＝ MnOOH＋ OH （或 2MnO 2＋ H 2O＋ 2e
Mn 2 O3＋ 2OH －）（ 5）锌、二氧化锰
25.(1)1.6 × 103L/mol 80% （计算过程略）（2）B、C （3） SO2＋ H2 O＋ Na2SO3＝ 2NaHSO 3
（4）克制 Fe2＋、Fe3＋的水解，防备 Fe2＋被氧化成 Fe3+ 26.（ 1）① 10NH 4NO 3 3H2O ② Ca5(PO4)3OH ↓＋ 9H2O （ 2）独一副产物为水，工艺简单
（ 3）反响液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（ 4） Ca5(PO4) 3OH
2＋
3
－
（ 5）酸性物质使积淀溶解均衡：Ca5(PO4)3OH(s)
－
(aq)向5Ca(aq)＋ 3PO4(aq)＋ OH
右挪动，致使Ca5(PO4)3OH 溶解，造成蛀牙
N CH N CH3
27. （ 1）3＋3H2→
H （2） CH2O（答 HCHO 也得分）（3） A、C
N
NCH=CH 2→C C
（ 4） n H H2n
（ 5） H2O2（或双氧水、过氧化氢）
28.（ 1）乙酸
（2） C6H5CH＝ CHCOOH ＋ C2H5OH → C6H5CH＝ CHCOOC 2H5＋ H 2O
（3）①苯环上有氯原子代替对反响有益
②苯环上有甲基对反响不利
③氯原子离醛基越远，对反响越不利（或氯原子代替时，邻位最有益，对位最不利）
④甲基离醛基越远，对反响越有益（或甲基代替时，邻位最不利，对位最有益）
⑤苯环上氯原子越多，对反响越有益
⑥苯环上甲基越多，对反响越不利
（4） C6H5Br ＋ CH 2＝ CHCOOC 2H5→ C6H5CH ＝ CHCOOC 2H 5＋HBr
29. （ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn
（3）①直线型共价键（或σ键与π键）
②Si－ O 经过共价键形成四周体构造，四周体之间经过共价键形成空间网状构造
共价键（或σ 键）
③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5） B。