2018-2019学年广东省深圳市市龙华中英文实验学校高三化学联考试卷含解析

2018-2019学年广东省深圳市市龙华中英文实验学校高
三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B 少量的钠保存在煤油中
C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
参考答案：
答案：A
2. 表示下列变化的化学用语正确的是
A．的水解：
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：
C．溶液中加入过量氨水：
D．的燃烧热为：；
参考答案：
C
3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
参考答案：
A
4. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜0
参考答案：
A
5. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—
B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—
D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
参考答案：
C
略
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
参考答案：
C
略
7. 下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（）
参考答案：
D
A项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2难溶于水，用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO难溶于水，用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误；答案选D。

点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质），不减（不减少被提纯物），易分离，易复原。

气体的收集方法取决于气体的水溶性以及密度的大小：（1）常温下与水不反应且难溶于水的气体用排水法收集；（2）常温下与空气中成分不反应且密度比空气大的气体常用向上排空气法收集，常温下与空气中成分不反应且密度比空气小的气体常用向下排空气法收集，密度与空气相近、常温下与空气中成分反应的气体不用排空法收集。

8. 微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用
B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量
C. 当电路中通过3mol e-时，内电路中有3mol H+透过质子交换膜
D. 电池工作时，H+向阴极催化层迁移
参考答案：
B
交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正极反应式为O2+4e－+4H＋=2H2O，阳离子向正极移动。

A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H＋阳离子向正极移动，故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，当电路中通过3mol e-时，内电路中有3mol H+透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。

点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。

9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A
B．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为N A
D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
参考答案：
D
10. 下列物质能导电且属于电解质的是（）
A．稀硫酸 B．熔融的烧碱 C．石墨 D．NaCl溶液
参考答案：
B
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1N A
B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A
C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A
D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A
参考答案：
B
S2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为
0.1N A个, A错误；0.2mol H218O分子中含有中子数为0.2×（18-8）×N A=2N A；0.2mol D2O 分子中含有中子数为0.2×（2+16-8）×N A=2N A；所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A，B正确；标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误；7.8 g过氧化钠物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为N A，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1N A，D错误；正确选项B。

点睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S 个数共为0.1N A，溶液中的离子总数大于0.3 N A。

12. 下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．K+、Na+、SO、MnO B．Na+、K+、NO、I－
C．Mg2+、NH、NO、Cl－ D．K+、Ca2+、SO、HCO
参考答案：
C
略
13. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
参考答案：
B
14.
参考答案：
D
略
15. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题．
分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；
②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也可以生成碳酸氢钠；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；
⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．
解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；
③氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③错误；
④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；
⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣
+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
______ _。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是______；
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A r(W)＝________；计算式2：A r(W)＝_________。

参考答案：
答案：（1）锌粒水浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。

（3）先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度
（4）氢气在G管出口处点燃
（5）
解析：⑴一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H2。

⑵连接好装置后应先检验装置的气密性；具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。

⑶应先通入氢气，然后在加热反应管E，所以应该先向A瓶逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E 之前，还有检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。

⑷F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是氢气，可以采用在G管出口处点燃的方法，除去多余的氢气。

⑸根据反应：WO3+3H2W+3H2O，列方程式得：
W+48 W 54
b-a c-a e-d
= 得：A r(W)＝；由= 得：A r(W)＝。

知识点归纳：
①联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置：制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。

②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：
18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、
H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2→ ClCH2-CH=CH2 + HCl
（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称
是。

（2）B和G的结构简式分别
是______、__。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
___________________。

（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：
____________ 、
__________。

（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一
种______。

参考答案：
（1）C5H8O2 醛基
（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH
水浴加热
（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O
（4）
（5）3 （CH3）2C（COOH）2
19. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）。