四川省成都市东南里中学2021年高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市东南里中学2021年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. ．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
参考答案：
D
略
2. C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质
参考答案：
D
略
3. 下列说法正确的是()。

A．实验室进行铝热反应时要使用漏斗
B．海水蒸馏时，冷却水流向与蒸气流向相反
C．经过灼烧、溶解和过滤，即可从海带中提取出碘单质
D．金属的冶炼实际是矿物中的金属离子获得电子变成金属单质的过程
参考答案：
BD
略
4. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3?＞S2?＞C1?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：
C
略
5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
参考答案：
C
略
6. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（）
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确
参考答案：
D
略
7. 查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。

下列说法正确的是
A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—
B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况
C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4
D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝
2Fe3++2Cl—
参考答案：
D
略
8.
下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
参考答案：
C
9. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是
A．2mol/L B．0.2 mol/L C． 1 mol/L D．0.1 mol/L
参考答案：
A
略
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O
参考答案：
B
略
11. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是（）
参考答案：
C
解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。

故答案选C
12. 下列各项表述与示意图一致的是
A. 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
B. 图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化
C. 图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系
D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
参考答案：D
略
13. 已知M2O n2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2O n2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2O n2 )=0.3 mol?L 的溶液100 mL可与c(R2- )=0.6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
D
14. 下列说法中正确的是()
① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；
⑤ 置换反应都属于离子反应；⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。

A．①②④⑦B．①②⑤⑥ C．②③④⑥D．③④⑤⑦
参考答案：
A
15. 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8
B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b
C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7
D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
参考答案：
D
【知识点】离子浓度比较
解析：室温时，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A错误；弱酸稀释促进电离，但pH增大，故B错误；C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C
错误；
D 、1×0.1=100×c ，c=0.001 mol/L ，pH=11，故D 正确。

【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H +物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c （OH -）和pH=2的盐酸中的c （H +）相等，由于NH 3·H 2O 电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气 写出A 、B 中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。

Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl 2恰好完全反应得到一固体物质a ，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl 3；假设②： ；假设③： 。

（2）设计实验方案：
取少量固体物质a 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。

Ⅲ、为进一步探究物质a 的性质，他们又利用a 溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均
正确的是_____________（填写序号）
A ．向氢氧化镁悬浊液中滴加a 溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B ．向a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C ．向沸水中滴加a 的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D ．将a 溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe 2O 3固体
IV 、a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。

活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu 的方案： 方案1：设计流程图如下：
请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作
________
极。

当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu 已全部析出。

评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。

参考答案： (共18分)
Ⅰ、饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）； 其它合理装置也对（2分）
Ⅱ、（1）FeCl 2（1分）；FeCl 3和FeCl 2的混合物（1分） （2）
由此得出结论：假设①结论成立（1分）
Ⅲ、A D（2分）
IV、2Fe3+ +Cu2+= 2Fe3+ + Cu（2分）
方案1：过滤（1分）；盐酸（或稀硫酸）（1分）
方案2：阴（1分）
评价：有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

参考答案：
（1）BCE (2) 碱式滴定管（3）环形玻璃搅拌棒、量筒（4）4
18. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N A
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A
③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A
④17g羟基中含有的电子数为10N A
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于N A
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥
参考答案：
D
略
19. 25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1．8×10-5 K1 4．3×10-7 3．0×10-8
K2 5．6×10-11回答下列问题：
物质的量浓度为0．1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，bNaClO，c．CH3COONa
d．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的
是:____________________；
A．c（H+） B．c （H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）·c（OH-） D．c（OH-）/（H+）
（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：___________________________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________。

（填准确数值）参考答案：略。