2020年湖北省咸宁市嘉鱼县中考化学第二次调研试卷(二模)

2020年湖北省咸宁市嘉鱼县中考化学第二次调研试卷（二模）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.日常生活中发生的下列变化中，属于化学变化的是()
A. 水结成冰
B. 瓷碗破碎
C. 葡萄腐烂
D. 灯泡发光
2..实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是()
A. 量取浓硫酸
B. 稀释浓硫酸
C. 装生锈铁钉
D. 倾倒稀硫酸
3.“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。

下列做法不符合“低碳”要求的是()
A. 提倡骑自行车、乘公交车出行
B. 优化建筑设计，减少空调使用
C. 为防止环境污染，生活垃圾就地焚烧
D. 少用一次性餐具、塑料袋
4.下列对有关事实的解释中，错误的是()
A. 花香四溢--分子在不断运动
B. H2O和H2O2的化学性质不同--分子构成不同
C. 气体可以压缩储存于钢瓶中--分子数目变少
D. 干冰升华--分子种类没有改变
5.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是()
A. 干冰易升华--人工降雨
B. 氮气的化学性质稳定--食品防腐
C. 石墨能导电--可作电极
D. 氧气有助燃性--液氧作燃料
6.下列燃烧和灭火正确的是()
A. 在加油站张贴严禁烟火的标志
B. 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
C. 高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D. 不慎碰到了酒精灯，酒精灯在桌面燃烧，用水来灭火
7.从忍冬科植物中提取的绿原酸(C16H18O9)具有抗病毒、保肝利胆、降血脂等作用，被誉为“第
七营养素”。

下列有关绿原酸的说法不正确的是()
A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
C. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
D. 绿原酸属于有机物
8.下列有关概念及推理正确的是()
A. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以分子一旦改变，其化学性质一定改变
C. 化合物是由多种元素组成的，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应能生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
9.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放
入ZCl n溶液，没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A. Z>X>Y
B. X>Y>Z
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
10.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是()
物质(括号内为杂质)实验方案
A氮气(氧气)通过足量灼热铜网
B氯化钙溶液(盐酸)加入足量碳酸钙粉末，过滤
C铁粉(铜粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）
11.写出符合下列要求的化学符号或符号及数字的意义。

(1)钙离子______；
(2)氯酸钾______；
(3)最理想的燃料______；
(4)氯化锌中锌元素的化合价______；
(5)3N2O5______；
(6)Mg2+中2的意义______。

12.如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______。

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
C.将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变)，溶液中溶
质质量分数也增大
D.在某温度时甲、乙的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数为______。

13.碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。

如图是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、
FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题。

(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。

(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、______(填离子符号)。

(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②______。

(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作：用______测定加入氨水后溶液的pH。

(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为______。

三、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
14.利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
(1)写出标号a仪器的名称：______。

(2)以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，需在试管口放一团棉花，作用是______；反应的化
学方程式为______。

(3)以B为发生装置制取氢气，加入药品之前要______；若用D收集氢气，气体应从______(选
填字母“m”或“n”)端通入。

(4)图C是实验室常用实验装置。

a.可用于作制取气体的发生装置：
①若用于实验室制取CO2，药品应为大理石和______(填写名称)。

有关反应方程式为______。

②与B相比，C作为发生装置的优点是______。

b.可用于验证燃烧条件：
在多孔铜隔板上面放置一小块白磷。

打开活塞，向试管内注入50℃的温水并浸没白磷(白磷着火点约40℃)，此时白磷不燃烧，原因是______，若用注射器连接b导管口，______(填操作)，当观察到______，白磷开始燃烧。

15.小明了解到在加热的条件下，氨气(NH3)也能使氧化铜转化成铜，同时得到一种气体单质。

【作出猜想】所得气体单质可能是氧气、______或______(均填名称)。

【实验探究】为确定所得气体单质，小明按右图所示实验收集一瓶气体，并用燃着的木条伸入集气瓶内，观察到木条的火熄灭。

【实验结论】氧化铜和氨气发生反应的化学方程式是______。

【分析与思考】
(1)该气体用排水法收集的理由是______；
(2)收集好一瓶该气体后，小明从水槽里取适量液体于试管，向试管里滴入无色酚酞试液，发现
溶液呈______色，原因是______。

四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16.将质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质
量与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A、水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、葡萄腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：C。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.答案：B
解析：解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，所示操作错误。

故选：B。

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

解析：解：A、提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”要求。

B、优化建筑设计，减少空调使用，能减少电能的消耗，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”要求。

C、生活垃圾就地焚烧，会产生大量的空气污染物，故选项不符合“低碳”要求。

D、少用一次性餐具、塑料袋，能减少资源的消耗、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项符合“低碳”要求。

故选：C。

“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。

低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。

4.答案：C
解析：解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

C、气体可以压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。

D、干冰升华，属于物理变化，分子种类没有改变，故选项解释正确。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

解析：解：A.干冰易升华用于人工降雨，正确；
B.氮气的化学性质稳定用于食品防腐，正确；
C. 石墨能导电用于可作电极，正确；
D.氧气有助燃性但不可燃，不能作燃料，错误；
故选：D。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

6.答案：A
解析：解：A、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故正确；
B、物质的着火点一般不变，故错误；
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故选项错误；
D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，不可用水，故选项错误。

故选：A。

本题考查燃烧与灭火有关知识，隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时还要结合火场的实际情况，从而选择恰好的灭火方法。

7.答案：C
解析：解：A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。

B、一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故选项说法正确。

C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)≠16：18：9，故选项说法错误。

D、绿原酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。

B、根据一个绿原酸分子的构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.答案：B
解析：解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以分子一旦改变，其化学性质一定改变，故选项推理正确。

C、化合物是由不同种元素组成的，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。

D、活泼金属与盐酸反应能生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

故选：B。

A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。

B、根据分子的概念，进行分析判断。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.答案：A
解析：
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z>H>Y；
X放入ZCl n溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y。

故选A。

10.答案：C
解析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B.盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C.铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选C。

11.答案：Ca2+KClO3H2Zn+2Cl
三个五氧化二氮分子一个镁离子带两个单位的正电荷
2
解析：解：(1)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，钙离子表示为Ca2+，故答案为：Ca2+；(2)化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氯酸钾表示为KClO3，故答案为：KClO3；
(3)最理想的燃料是氢气，表示为H2，故答案为：H2；
(4)元素正上方的数字表示元素的化合价，氯化锌中锌元素的化合价是+2价，表示为Zn+2Cl
，故答案
2
为：Zn+2Cl
；
2
(5)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3N2O5表示三个五氧化二氮分子，故答案为：三个五氧化二氮分子；
(6)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Mg2+中2的意义是：一个镁离子带两个单位的正电荷；
故答案为：一个镁离子带两个单位的正电荷；
化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

钙离子表示为Ca 2+，氯酸钾表示为KClO 3，最理想的燃料是氢气，表示为H 2；氯化锌中锌元素的化合价是+2价，表示为
Zn +2
Cl 2，3N 2O 5表示三个五氧化二氮分子，Mg 2+中2的意义是：一个镁离子带两个单位的正电荷。

本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.答案：B 13%
解析：解：A 、要比较溶解度的大小，必须在相同的温度下，故A 错误；
B 、由乙的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，故B 正确；
C 、由甲乙两物质的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度都随温度的升高而增大，将t 1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t 2℃(溶剂量不变)，溶液中溶质质量、溶液质量不变，溶质的质量数不变，故C 错误；
D 、t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度是15g ，所以饱和溶液中溶质的质量分数均为：15g 100g+15g
×100%=13%。

故选：B.D 补充：B 13%
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.答案：漏斗 引流 Fe 3+ Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ pH 试纸 (NH 4)2CO 3+FeSO 4=(NH 4)2SO 4+FeCO 3↓
解析：解：
(1)操作a 实现固体和液体分离，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻
璃棒的作用是引流。

(2)硫酸和铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)反应得到硫酸亚铁和硫酸铁，所以滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、Fe3+。

(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②由于第一步加入的硫酸应该是过量的，所以铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑。

(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作：用pH试纸测定加入氨水后溶液的pH。

(5)根据质量守恒定律以及流程中反应物和生成物可得，加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓。

故答案为：
(1)漏斗；引流。

(2)Fe3+。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(4 pH试纸。

(5)(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

14.答案：酒精灯防止高锰酸钾颗粒进入导气管2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑检查装置
的气密性n 稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可控制反应的发生和停止白磷没有和氧气接触推注射器活塞试管内液面低于多孔铜隔板(白磷露出液面)后
解析：解：(1)a仪器的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
(2)在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；故填：防止高锰酸钾颗粒进入导气管；2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+
O2↑；
(3)以B为发生装置制取氢气，加入药品之前要检查装置的气密性，氢气的密度比空气小，所以用装
置D收集氢气时，氢气从短管进入；故填：检查装置的气密性；n；
(4)a.①若用于实验室制取CO2，药品应为大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.故填：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②与B相比，C作为发生装置的优点是可控制反应的发生和停止；故填：可控制反应的发生和停止；
b.在多孔隔板上面放置一粒白磷。

打开活塞，向试管内注入42℃的温水并浸没白磷(白磷着火点约40℃)，此时白磷不燃烧，原因是没有与氧气接触，若用注射器连接b导管口，推注射器活塞一段距离至液面低于多孔铜隔板，露出白磷后，可观察到a内液面上升，白磷燃烧。

故填：白磷没有和氧气接触；推注射器活塞；试管内液面低于多孔铜隔板(白磷露出液面)后。

(1)熟记仪器的名称；
(2)根据化学反应的原理以及注意事项来分析；
(3)根据实验操作的步骤以及气体的性质来分析；
(4)a.根据实验室中制取二氧化碳所需药品以及化学反应的原理来分析；根据装置的特点来分析；
b.根据可燃物燃烧的条件来分析解答。

本题主要考查常见气体的制取、装置的特点，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.答案：氢气氮气2NH3+3CuO− △
3Cu+N2+3H2O该气体难溶于水(或不易溶于水)，且不
与水反应红未反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，使无色酚酞试液变红
解析：解：【作出猜想】根据反应物中含有氧元素、氢元素和氮元素，所以生成的气体单质可能是：氧气、氢气和氮气；
【实验结论】由于收集到的气体能燃着木条熄灭，所以生成的单质气体是氮气，所以氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，化学方程式为：2NH3+3CuO− △
3Cu+N2+3H2O；
(1)该气体用排水法收集的理由是：该气体难溶于水(或不易溶于水)，且不与水反应；
(2)因为氨气易溶于水，未反应的氨气溶于水使溶液呈碱性，所以收集好一瓶该气体后，小明从水槽里取适量液体于试管，向试管里滴入无色酚酞试液，发现溶液呈红色。

故答案为：
【作出猜想】氢气(或氮气)；氮气(或氢气)；
【实验结论】2NH3+3CuO− △
3Cu+N2↑+3H2O；
【分析与思考】(1)该气体难溶于水(或不易溶于水)，且不与水反应；
(2)红；未反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，使无色酚酞试液变红。

【作出猜想】根据质量守恒定律进行分析；
【实验结论】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(1)根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
(2)根据液体中含有未反应的氨气进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.答案：解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%
100 73=
x
75g×7.3%
x=7.5g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。

解析：根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品中碳酸钙的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。