人教版必修一化学方程式归纳及离子鉴定

人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2 Na 2O 2
2.钠与水反应：_2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑_离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH － + H 2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4＝ Na 2SO 4+H 2↑
4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ＋＋4OH －+O 2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －
+CO 2= CO 32－
+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式：_ OH －
+CO 2= HCO 3－
_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2
2Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3
高温
2Fe + Al 2O 3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋
= 2Al 3＋
+ 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式：Al 2O 3+6H ＋＝2Al 3＋+3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH －＝2 AlO 2－+H 2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋ = Al 3＋+3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －
＝ AlO 2－
+2H 2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3
Al 2O 3 +3H 2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：_ Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋_______
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H )3↓＋NaHCO 3
13.电解氧化铝： 2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
铁与硫反应：Fe + S
FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ = Fe 2＋ + H 2↑_ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋
＝Fe 2＋
+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H
2O（g) 高温 Fe
3
O
4
+ 4H
2
_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl
2+H
2
O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H
2
O _
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe
2O
3
＋6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O离子方程式：Fe
2
O
3
＋6H＋=2Fe3＋+3H
2
O_
6.CO还原氧化铁：_ Fe
2O
3
+ 3CO
高温
2Fe + 3CO
2
_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl
3+3NaOH = Fe(OH)
3
↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)
3
↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO
4+2NaOH=Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)
2
↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)
3Fe
2
O
3
+3H
2
O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
_
11.除去FeCl
2中的FeCl
3
：2FeCl
3
+ Fe = 3FeCl
2
_离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl
2和Cl
2
反应：_2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl
2
= 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl
3和Cu反应：2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)
3
___ 四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O
2SiO
2
硅与氟气：_ Si+2F
2=SiF
4
__
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF
4+2H
2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H
2O＝Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO
2＝SiF
4
↑+2H
2
O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2+CaO
高温
CaSiO
3
__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
2 + 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O __
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO
2 + 2C
高温
Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na
2SiO
3
＋2HCl＝H
2
SiO
3
↓+2 NaCl__离子方程式： SiO
3
2－＋2H＋＝H
2
SiO
3
↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO
2+Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2↑
_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO
2+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2↑
_
12.加热硅酸：H
2SiO
3
SiO
2
+H
2
O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO
2+4HCl(浓) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O_离子方程式：MnO
2
+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl
2
↑+2H
2
O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl
2
2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl
2 2FeCl
3
_
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl
2 CuCl
2
氢气在氯气中燃烧：H
2 + Cl
2
2HCl _
3.氯气和水反应：Cl
2 + H
2
O = HCl + HClO 离子方程式：Cl
2
+ H
2
O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O
2
↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl
2+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl离子方程式：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝4H＋＋SO
4
2－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl
2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O离子方程式：Cl
2
+2OH－＝Cl－+ClO－+H
2
O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)
2 + 2Cl
2
＝Ca(ClO)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)
2 + CO
2
+ H
2
O =CaCO
3
↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)
2 + 2HCl＝CaCl
2
+ 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl
2 + 2KBr = Br
2
+ 2KCl离子方程式：Cl
2
+ 2Br－ = Br
2
+ 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl
2 + 2KI = I
2
+ 2KCl 离子方程式：_ Cl
2
+ 2I－ = I
2
+ 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br
2 +2KI = I
2
＋2KBr 离子方程式：Br
2
+2I－ = I
2
＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO
3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO
3
离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO
3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO
3
离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaI ＝AgI↓
+ NaNO
3
离子方程式：Ag＋+I－
＝ AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O
2
SO
2
__
硫与氢气加热： S+H
2
H
2
S
2.二氧化硫与水：_ SO
2
+H
2
O H
2
SO
3
_
二氧化硫与氧化钙：_ SO
2
＋CaO＝CaSO
3
_
少量SO
2
与氢氧化钠：_2NaOH+SO
2
＝Na
2
SO
3
+H
2
O _离子方程式：_2OH－+SO
2
= SO
3
2－+H
2
O_
过量SO
2
与氢氧化钠：_ NaOH+SO
2
＝NaHSO
3
_离子方程式：_ OH－+SO
2
= HSO
3
－_
3.SO
2
通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)
2
+SO
2
＝CaSO
3
↓+H
2
O
过量的SO
2
通入澄清石灰水： Ca(OH)
2
+2SO
2
＝Ca(HSO
3
)
2
4.二氧化硫与硫化氢：SO
2
+ 2H
2
S＝3S↓+2H2O
5.SO
2
的催化氧化：
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+SO
2↑
+H
2
O __
7.Na
2
SO
3
与氧气反应：_2Na
2
SO
3
+O
2
＝2Na
2
SO
4
_
8.三氧化硫和水反应：_ SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO
3
＋CaO= CaSO
4
_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)
2
+SO
3
＝CaSO
4
↓+H
2
O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H
2
SO
4
(浓）CuSO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑_
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H
2
SO
4
（浓） 2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N
2
+ O
2
2NO _
2.工业合成氨：_ N
2
+ 3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O
2
＝ 2NO
2
_
4.NO
2
溶于水：_3NO
2
+ H
2
O ＝ 2HNO
3
+ NO _
5.氨气溶于水： NH
3
+ H
2
O NH
3
·H
2
O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH
3
·H
2
O NH
4
+ + OH－
6.浓氨水受热分解_ NH
3
·H
2
O
△
NH
3
↑+H
2
O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH
3
= NH
4
Cl _
8.氨的催化氧化_4NH
3
+5O
2
4NO + 6H
2
O _
9.氯化铵受热分解： _ NH
4
Cl NH
3
+HCl _
放电
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_
11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －
NH 3↑+H 2O
12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
离子方程式：4H ＋
＋2NO 3－
+Cu
Cu 2＋
+2NO 2↑+2H 2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)
2+2NO ↑+4H 2O
离子方程式：8H ＋＋2NO 3－+3Cu
3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O
15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋+ OH －
NH 3↑+H 2O
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3
常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（6）Al3+：加NaOH 溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH 溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ②加KSCN 溶液不变色，加氯水后溶液变红色。

（8）Fe3+：①加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN 溶液，溶液变血红色。

1、固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
2、颜色反应： Na 元素：黄色； K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、Al 、Fe 在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；。