湖南省常德市桃源县第九中学2019-2020学年高二化学测试题含解析

湖南省常德市桃源县第九中学2019-2020学年高二化学
测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO3 溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
参考答案：
B
略
2. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
参考答案：
A
略
3. 科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C 原子相结合
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
参考答案：
B
4. 碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
参考答案：
D
5. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B>0，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH B．CH3COOH
C．HOOC-COOH D．HOOC OH
参考答案：
D
略
6. 下列化学性质中，烷烃不具备的是()
A．不能使溴水褪色
B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
D
略
7. 某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是（）
Ａ.2,2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2,2－二甲基－2－戊烯
Ｃ.2,2－二甲基－1－戊烯Ｄ.4,4－二甲基－2－戊烯
参考答案：
D
略
8. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）
A．在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．Na3AsO4溶液的pH大于7
参考答案：
D
解：A、As最外层有5个电子，AsCl5分子中砷原子成5对共用电子对，As外围达到10个电子，故A错误；
B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故B错误；
C、AsH3中As为﹣3价，为最低价，易失去电子，它是一种强还原剂，故C错误；
D、非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，故D正确；
故选：D．
9. 将转变为的方法是
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
参考答案：
B
略
10. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g 白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。

下列判断正确的是
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
参考答案：
C
11. 你认为减少酸雨不可采用的措施是( ).
A．煤脱硫再作燃料 B．开发新能源
C．把工厂烟囱升高 D．多用风能、氢能、核能等
参考答案：
C
12. 已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol－1，2H2O（g）
===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。

现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5 kJ
参考答案：
A
略
13. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：
参考答案：
D
略
14. 下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-
6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
参考答案：
B
略
15. 室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度
A．相同 B．前者大 C．后者
大 D．无法比较
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

某同学欲探究X的组成。

查阅资料：
①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。

实验过程：
I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。

V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。

（3）III中生成B的离子方程式是________________________________。

（4）IV中B溶解的离子方程式是________________________。

（5）沉淀C的化学式是________________。

（6）若上述，则X的化学式是________。

参考答案：
（1）
（2）钠、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产
物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。

（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。

（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

参考答案：
（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）
（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀（4分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
18. 反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。

(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

参考答案：
（1）吸（2）逆反应（3）气
19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。

列式并计算反应的平衡常数K。

(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
是
，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c （A）为mol·L-1。

参考答案：
（1）升高温度、降低压强（2分）
（2）α(A)=( －1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）
（3）①0.1×；（1分）0.1×（2－）；（1分）
②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。

0.013（2分）。