浙江中考化学模拟冲刺卷(三)

模拟冲刺卷(三)
(时间:60分钟满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题,共30分)
一、选择题(共10小题,每小题3分,共30分)
1.下列生活用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是( B )
A.青花瓷器
B.塑料水杯
C.纯棉毛巾
D.不锈钢锅
解析:塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料。

2.“低碳生活”已成为热门话题。

下列环境问题与CO2的排放有关的是( D )
A.酸雨
B.白色污染
C.臭氧层破坏
D.温室效应
解析:酸雨与二氧化硫和二氧化氮的排放有关,白色污染和塑料有关,臭氧层破坏和氟氯代烷(氟利昂)等的排放有关,温室效应和二氧化碳有关。

3.水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任。

下列做法有利于防止水资源污染的是( C )
①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉④将海水淡化
A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.①②③④
解析:保护水资源应从工业、农业和生活等方面入手,海水淡化是获得淡水的方法,与防止水资源污染无关。

4.下列说法不正确的是( D )
A.公路上的积雪可用氯化钠来消除
B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C.天安门前的华表是用大理石做的,碳酸钙还可用作补钙剂
D.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
解析:NaCl溶于水后,形成的溶液凝固点降低,积雪更容易融化,A正确;汽油洗去油渍是油渍溶解于汽油的结果,不是乳化作用。

5.下列现象的微观解释中,不正确的是( D )
A.氢气与液氢都能作燃料——相同物质的分子,其化学性质相同
B.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
C.用水银体温计测量体温——温度升高,原子间间隔增大
D.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高,分子变大
解析:A选项氢气和液氢是氢气的两种不同状态,都是由氢分子构成的,其化学性质相同,正确;B选项由于分子在不断运动,散发的气味可以被警犬嗅到,正确;C选项中由于温度升高,汞原子间间隔变大,汞的体积膨胀,正确;D选项中壶盖冲起的原因是温度升高,水分子间隔增大,体积膨胀,气压增大造成的,在整个过程中分子大小不变,D错误。

6.如图是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是( A )
解析:采用向上排空气法收集氧气时,导气管要伸到集气瓶的底部,便于排尽空气,B错误;检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在瓶口,木条复燃表示已收集满,C错误;D为铁丝在氧气中燃烧的实验,为防止铁丝燃烧后生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底,集气瓶底部应铺一薄层细砂或少量水,D错误。

7.向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是( D )
A.纯水
B.氢氧化钠溶液
C.pH为4的盐酸
D.硫酸溶液
解析:盐酸pH减小,说明酸性更强。

加水和NaOH溶液会使原溶液pH更大;加pH为4的盐酸不会改变原盐酸的pH,只有加pH 比4小的硫酸溶液才能使原溶液pH减小,选D。

8.在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是( C )
A.9 g
B.11 g
C.12 g
D.14 g
解析:图象中,反映出物质A与物质B2恰好完全反应的质量比为1∶1,则6 g A与8 g B2反应时,有2 g B2剩余,生成物质量为6 g+6 g=12 g。

9.下列CO的性质中属于化学性质的是( D )
A.常温下为无色气体
B.难溶于水
C.没有气味
D.可以燃烧
解析:可以燃烧的性质是在燃烧这一化学变化中体现出来的。

10.下列物质间转化,能一步实现的是( C )
A.CO H2CO3
B.Fe2O3FeCl2溶液
C.CuO CuSO4溶液
D.Mg(OH)2NaOH溶液
解析:CO不与H2O反应,A错误;Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3,B错误;D中,Mg(OH)2与NaCl分别属于碱和盐,碱和盐发生复分解反应时,两种反应物均溶于水才能反应,而Mg(OH)2不溶于水,所以不能与NaCl发生反应,D错误。

第Ⅱ卷(非选择题,共70分)
二、填空与简答题(共5小题,31分)
11.(4分)化学与我们的生活密切相关,请根据题意回答。

(1)食盐、小苏打、熟石灰、干冰四种物质中,可用于人工降雨的是(填化学式,下同),可用于食品发酵的是。

(2)维生素C广泛存在于蔬菜水果中。

人体缺乏会患(填序号)。

①骨质疏松②坏血病③夜盲症
(3)市场上有一种加酶洗衣粉,能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去。

下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是(填序号)。

①蚕丝织品②棉织品③化纤织品
解析:(3)酶可以和蛋白质作用,蚕丝属于蛋白质,所以不能用加酶洗衣粉洗蚕丝织品。

答案:(1)CO2NaHCO3(2)②(3)①
12.(7分)水是重要的自然资源。

(1)如图所示的3个实验,A中水发生了(填“物理”或“化学”)变化;B中试管1内得到的气体为;C中净化水的方法是和吸附。

(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰,生石灰与水反应的化学方程式为。

(3)实验室的废液需经处理才能排放。

为减弱含有硫酸的废液的酸性,不能选用的物质是(填字母序号)。

A.废铁钉
B.熟石灰
C.二氧化碳
D.碳酸钠
(4)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和杀菌消毒等作用。

请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl26NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。

解析:(1)水沸腾是状态的改变。

电解水时正极产生氧气,负极产生氢气。

石英沙可除去不溶性杂质,属于过滤。

(3)CO2不与硫酸反应,其他均可与硫酸反应。

(4)根据反应前后原子种类及数目守恒进行求解。

答案:(1)物理H2过滤(2)CaO+H2O Ca(OH)2
(3)C (4)8H2O
13.(6分)不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候(如两极冰雪融化)与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。

(1)下列反应都能放出二氧化碳气体,试分析判断,会加剧“温室效应”的主要化学反应是(填序号)。

①C+O2CO2②CH4+2O2CO2+2H2O
③CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑④石油+氧气二氧化碳+水⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)下列反应都能吸收二氧化碳气体,试判断,对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是(填序号)。

①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
③CO2+H2O H2CO3
(3)根据对(1)(2)的分析,你认为,为保护人类赖以生存的地球,我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加?。

解析:(1)造成温室效应的气体CO2主要来自化石燃料煤、石油、天然气的燃烧;(2)自然界消耗CO2主要是植物的光合作用;(3)防止温室效应可减少化石燃料的使用,增加绿化面积、开发利用新能源等。

答案:(1)①②④(2)②
(3)减少化石燃料的燃烧(或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源);植树造林(其他合理答案均可)
14.(8分)2011年7月2日,重庆巴南区突发山林大火。

这说明燃料燃烧所产生的热量虽然给生活与生产带来了很大的便利,但燃烧不当也会造成极大的损失。

(1)燃料不完全燃烧既浪费资源,产生的气体又对环境造成污染。

为研究影响物质燃烧的因素,现设计如图所示实验:
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后,立即伸入集气瓶内,并塞紧橡皮塞。

将注射器内氧气迅速推入集气瓶内,观察到木炭发白光。

该实验说明燃烧的剧烈程度与有关。

燃烧的剧烈程度还与可燃物和氧气的接触面积有关,如
(举一日常生活实例)。

(2)小明、小刚同学在研究灭火的原理时,进行了如下实验:①分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃,小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上,观察到火焰立即熄灭,该实验证明了灭火的原理是;②小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上,火焰也立即熄灭,他依据的灭火原理是。

解析:(1)氧气的浓度及可燃物与氧气的接触面积均影响燃烧的剧烈程度;(2)①中观察到火焰立即熄灭,是由于冰水混合物使盛有植物油(燃烧)的小铁盒的温度降低,温度低于植物油的着火点而使其熄灭;②中火焰熄灭的原因是湿抹布覆盖在植物油的表面,将其与氧气隔开而熄灭。

答案:(1)氧气的浓度(或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数) 将煤做成蜂窝状,燃烧更剧烈(或木材架空后燃烧更旺等合理答案即可)
(2)①环境温度降至可燃物着火点(或燃烧的最低温度)以下②将可燃物与氧气(或空气)隔绝
15.(6分)下面是某化学反应前后的微观模拟图,请根据图示回答:
(1)该化学反应中,参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为;
(2)该反应的基本反应类型为;
(3)根据上图所示,以具体物质为例,写出符合该反应的化学方程式。

解析:(1)观察模型图:发现有一个没有参加反应,参加反应的各粒子的个数比为2∶1∶2;(2)观察模型图:反应物为两种,生成物为
一种,属于化合反应;(3)观察图示:反应物为A2型单质和AB型化合物,而生成物为BA2型化合物,A2型单质中常见的为O2,不难写出CO、NO与其反应的化学方程式。

答案:(1)2∶1∶2 (2)化合反应
(3)2CO+O22CO2(答案合理即可)
三、实验与探究题(共2小题,24分)
16.(8分)实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

配制步骤为:
(1)计算:需氢氧化钠固体g,水mL(水的密度是1 g/cm3)。

(2)称量:用质量为23.1 g的烧杯作称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘(填“左”或“右”),在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用):
砝码/g100502020105打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)
(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。

(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。

解析:(1)需氢氧化钠固体的质量为1 000 g×4%=40 g,需水的质量为1 000 g-40 g=960 g,故需水体积为960 g÷1 g/cm3=960 mL;(2)称量物体时应左物右码,用质量为23.1 g的烧杯称量,故应选50 g和10 g的砝码及游码读数为3.1 g的标尺,故选B;(3)搅拌时应使用玻璃棒。

答案:(1)40 960 (2)左
5010
√√
B (3)玻璃棒
17.(16分)某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,并收集纯净的气体”的实验。

设计了如下方案进行实验:
(1)描述A中发生的现象: 。

(2)根据我们所学的知识,你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?;
(3)该同学想要收集一瓶纯净的该气体,进一步验证它的性质。

连接上述装置的顺序是:(填写各接口字母)。

其中,C装置的作用是:; 写出有关反应的化学方程式: 。

(4)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式: 。

并说出它的一个重要用途。

解析:(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,能与稀盐酸发生化学反应生成二氧化碳气体,因此A装置中发生反应的现象为鸡蛋壳浮在液面上,表面有气泡产生,并逐渐溶解;(2)可用D装置中的澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳,若澄清石灰水变浑浊,说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐;(3)实验室用盐酸和碳酸盐制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气,为得到干燥纯净的二氧化碳气体,应将产生的气体依次通过硝酸银溶液(除去氯化氢气体)和浓硫酸(除去水蒸气),干燥装置一般放在最后;(4)A装置还可用于实验室中用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液制取氧气或用活泼金属与稀酸反应制取氢气的实验。

答案:(1)鸡蛋壳浮在液面上,表面有气泡产生,并渐渐溶解
(2)D D装置中澄清石灰水变浑浊
(3)adebcg 除去CO2中混有的HCl气体AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
(4)2H2O22H2O+O2↑供给呼吸(凡合理答案均可)
四、计算题(共2小题,15分)
18.(6分)葡萄糖的化学式为C6H12O6,按下列要求进行计算:
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(2)葡萄糖的相对分子质量为。

(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为多少?
解析:(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6)∶(1×12)∶(16×6)=6∶1∶8。

(2)葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。

答案:(1)6∶1∶8(或72∶12∶96)(2)180
(3)解:葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%=40%。

答:葡萄糖中碳元素的质量分数为40%。

19.(9分)某炼铁厂利用含氧化铁80%的赤铁矿石5 000 t进行炼铁,理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少?(结果保留整数)解析:在利用化学方程式计算时,要将混合物中杂质的质量去掉,用纯净物质量进行计算。

解:5 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为
5 000 t×80%=4 000 t
设4 000 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4 000 t x
160∶112=4 000 t∶x
x=2 800 t
含铁98%的生铁的质量为
2 800 t÷98%=2 857 t。

答:理论上可炼出含铁98%的生铁为2 857 t。