北京第四中学2020年化学初三化学上册期末试卷及答案

北京第四中学2020年化学上册期末试卷及答案
一、九年级化学上册选择题
1．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。

（固定装置已略去，实验前开关K 1、K 2均处于关闭状态）：
I.打开K 1，通入N 2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K 1，打开K 2，通入O 2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A ．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A 中无明显现象，
B 中红磷燃烧，产生大量白烟
B ．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C ．步骤Ⅲ，若将装置B 中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D ．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B 中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
2．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:
2 SiO +2C Si+2CO 高温, 下列说法正确的是
A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
B ．该反应的基本类型为置换反应
C ．在此反应中硅元素的化合价升高
D ．该反应体现了碳的可燃性 3．下列实验设计合理的是（ ）
A ．测定空气中氧气含量
B ．探究燃烧的条件
C．验证质量守恒定律D．氧气验满
4．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。

则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（）
A．B．
C．D．
5．小希设计如图的实验，并完成下列的操作步骤：
①未点燃酒精灯，观察白磷未燃烧
②点燃酒精灯片刻，观察到白磷燃烧
③熄灭酒精灯，冷却到室温，观察到水位上升到刻度 1 处
④点燃酒精灯，剩余的白磷不燃烧下列说法正确的是（）
A．酒精灯加热铜丝，白磷燃烧，铜丝变黑，可见白磷的金属活动性比铜强
B．操作②中除了观察到白磷燃烧，铜丝也变黑，会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5
C．对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气
D．对比②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气
6．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。

下列说法错误的是
A．反应①可用于实验室制取氧气
B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
C．气体E不支持燃烧，可用于灭火
D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到
7．下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤
8．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。

B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。

D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。

9．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；
⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
MgCO+2HCl=MgCl+CO+H O。

将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足10．已知：3222
量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。

将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。

下列说法错误的是
A．生成4.4gCO2
B．混合物中含1.2g碳元素
C．混合物的质量范围是8.4<a<10.0
D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
11．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )
A．“新物质”是指自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质
C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成
D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质
12．符合下图装置设计意图的有( )
①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④
13．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。

已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。

则R的化学式为()
A．C5H10O2B．C5H10O5
C．C6H6O6D．C6H12O6
14．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）
A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素
15．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是
A．该反应常温下一定能发生
B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D．反应前后元素的化合价没有发生改变
16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列说法正确的是（）
A．乙可能是催化剂B．丁是反应物
C．甲和乙是反应物D．乙是生成物
17．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热
18．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）
A．丁酸甲酯属于氧化物
B．丁酸甲酯由17个原子构成
C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
20．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。

①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。

对该气体成分推断合理的是
A．一定含有H2、CO和CO2
B．一定含有CO、H2，一定不含CO2
C．一定含有CO，一定不含H2和CO2
D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2
21．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（）
A．62.5% B．72.5% C．80% D．82.6%
22．小安整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（）
A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料
B．氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气
C．二氧化碳可供给植物进行光合作用
D．稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体
23．已知化学反应：氯酸钾氯化钾+氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（）
A．B．
C．D．
24．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）
A．
B．
C．
D．
25．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。

下列说法正确的是
物质O2H2O CO2W
反应前质量（g）36428
反应后质量（g）422x0
A．x的值为22 B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成D．W中碳元素的质量分数为75 %
二、九年级化学上册实验题
26．如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。

请用分子的知识解释“变红”的原因_____。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具
有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1
5
，可能
存在的原因是_____（写出一条即可）。

27．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。

温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有
H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。

除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。

（答出一点）
三、九年级化学上册推断题
28．现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B 是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。

请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是_______。

（2）写出下列物质的化学式：D__________，Z__________，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：__________；
29．如图A-E表示初中化学常见的物质，且分别是由一种元素或两种元素组成，其中A、D 均为氧化物；B、C是常温下状态相同的单质，E是常温下呈液态的银白色金属，图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
(1)写出D的颜色_____________．
(2)保持E物质化学性质最小的粒子是_______(填具体名称)．
(3)写出化学方程式：A→B____________________，该反应属于____________反应．(填基本反应类型)C和E反应________________________．
30．A~G是初中化学常见的物质，他们之间的相互转化关系如图所示。

已知A、B组成元素相同，常温下都是无色液体，C、D、E均为单质。

在F中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；将G通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（反应条件已略）。

请按要求回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：A_______。

（2）写出下列反应的文字（或符号）表达式：
①B→C：___________；
②C+D→F：_________；
③C+E→G：________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；
B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；
C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；
D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；
故选：B。

2．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A
不正确；
B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B正确；
C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；
D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

故选：B。

3．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。

故选B。

【点睛】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

4．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，不是从一开始加热就产生氧气，错误；
B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，错误；
C、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，正确；
D、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，错误。

故选C。

5．D
解析：D
【解析】
【详解】
A. 白磷是非金属，不能与铜比较金属活动性，选项说法错误；
B.粗铜丝变黑消耗的是氧气，不会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5，选项错误；
C. ①未点燃酒精灯，②点燃酒精灯，对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需温度达到着火点，选项错误；
D. ②中白磷燃烧，④中白磷不燃烧是因为大试管内的氧气已经被过量的白磷消耗完，对比
②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气，选项正确；
故选D。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。

氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。

无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。

黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。

一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

【详解】
A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。

该反应可以用于实验室制取氧气。

故A说法正确；
B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

故B说法正确；
C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。

故C说法正确；
D、红色固体G是铜。

银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。

故D说法错误。

故选D。

7．C
解析：C
【解析】
【详解】
①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。

②构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。

③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误。

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。

⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。

故选：C。

8．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A不正确；
B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：蒸馏水具有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C不正确；
D、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物的定义，故选项D正确。

故选：D。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。

【详解】
4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝
12
4.4g100%
44
⨯⨯＝1.2g
3.6g水中氢元素的质量＝
2
3.6g100%
18
⨯⨯＝0.4g
1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。

C、H元素的原子个数比为：1.2g
12
∶
0.4g
1
＝1∶4，①②⑥正确。

故选B。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。

10．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过
程如下：
2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O
44100
x10.0g
↓
44100
=
x10.0g
，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；
B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为
12
4.4g=1.2g
44
⨯，正确；
C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4<a<10.0g，正确；
D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消
耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为
22
H O CO2HCl
184473
y 4.4g z
，
184473
==
y 4.4g z
，解得
y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。

故选D。

11．D
解析：D
【解析】
A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故错误；
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；
C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故正确。

12．D
解析：D
【解析】
符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。

点睛：本题主要考查一氧化碳性质和用途。

13．B
解析：B
【解析】
【详解】
由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；
1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个；
1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；
则R的化学式为C5H10O5。

故选：B。

14．B
解析：B
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：
32
4.4g100%=3.2g
44
⨯⨯； 2.7g水中氧元素
的质量为：
16
2.7g100%=2.4g
18
⨯⨯；
该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。

故选：B。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15．C
解析：C
【解析】
【分析】
本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。

【详解】
A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的，故不符合题意；
B、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故不符合题意；
C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故符合题意；
D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化，故不符合题意。

【点睛】
根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比。

16．C
解析：C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%，减少了28%，第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%，所以乙由14%变到了8%，减少了6%，丙由6%变到了40%，增加了34%，丁在反应前和反应过程中都是10%。

根据质量守恒定律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学反应过程中质量增加，可以确定的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙→丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。

【详解】
A 、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误；
B 、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误；
C 、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确；
D 、根据以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。

故选：C 。

17．D
解析：D
【解析】A ．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A 错误；B ．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B 错误；C ．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C 错误；D ．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D 正确；故答案为D 。

18．D
解析：D
【解析】
A. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；
C.
=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，丁酸甲酯中氧元素的质量分数=216100%21610512
⨯⨯⨯++⨯ ≠58.82%；D. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为
60:10:32=30:5:16。

选D
19．A
解析：A
【解析】
A 、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，正确；
B 、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，错
误；C 、①在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水；②可燃性的气体
与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，错误；D 、氧气被压缩后体积缩小说明分子间有间隔，错误。

故选A 。

20．D
解析：D
【解析】
【详解】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；
③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可能是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气；
④澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气； 故选D 。

21．A
解析：A
【解析】
【详解】
溶液增加的质量为205.6g-200g=5.6g ，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差，设石灰石中碳酸钙的质量为x ，
3222CaCO +2HCl CaCl +H O +CO =10044100-44=56
x
5.6g 溶液质量增加的量
x 100=5.6g 56
x=10g ， 石灰石主要成分的质量分数为：
10g 16g
×100%=62.5%。

故选A 。

22．A
解析：A
【解析】
A ．氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A 错误；
B ．氮气化学性质稳定，能作保护气，故B 正确；
C ．二氧化碳能参与植物的光合作用，故C 正确；
D ．稀有气体性质稳定，能作保护气，可用作灯泡的填充气体，故D 正确；故答案为A 。

23．A
解析：A
【解析】。