(完整word版)电解池基础训练(1)

分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K ＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

电解池基础训练
教材习题回扣
1．用铂(惰性)电极进行电解，下列说法中正确的是( ) A．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
B．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶1
2．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )
①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A.①③⑥ B．②③⑥
C．①④⑤ D．②③④⑥
3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( ) A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
4．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。

铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为
____________。

能力提升训练
1．关于电解饱和NaCl 水溶液，下列叙述正确的是
( )
A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色
C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋
D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋
3．某研究性学习小组的课题为“Mg­C 原电池电解淀粉­KI 溶液的研究”，其研究装置如图所示。

下列有关
说法不正确的是 ( )
A ．镁为负极，发生还原反应
B ．原电池中碳极反应式为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋
C ．电解池中阳极处变蓝
D ．电解池中阴极处变红
4．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

下列说法正确的是
( )
选项 电极材料 通电后的变化
阴极 阳极 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH 增大
B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加
C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D
铂
铁
阴极质量减小，溶液的pH 不变
5．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U形管左
端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上
升。

下列说法不正确的是( )
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
6．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是( ) A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成
了1 mol NaOH
7．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如图所示)，
是未来锂离子电池的发展方向。

该电池的总反应式为Li+FePO 4LiFePO4。

该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。

沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中灼烧即
得晶态磷酸亚铁锂。

下列有关说法错误的是( ) A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为Fe＋H2PO－4＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋B．该锂电池放电时正极反应式为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
C．该锂电池充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===Li
D．图中出现了“Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为Fe
8．某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交
换膜处SO2－4从右向左移动。

下列分析正确的是( )
A．溶液中A2+浓度减小
B．B电极的反应：B-2e-===B2+
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol 时，下列说法不正确的是( )
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2＋
10．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：
__________________________________________________________________；
正极：____________________________________________________________________。

(2)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀。

电极反应：
负极：_____________________________________________________________________；
正极：_____________________________________________________________________。

11．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为，B池为。

(2)锌极为极，电极反应式为
________________________________________________________________________；
铜极为极，电极反应式为
________________________________________________________________________；
石墨棒C1为极，电极反应式为
________________________________________________________________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量(填“增加”或“减少”)
g，CuSO4溶液的质量(填“增加”或“减少”) g。

12．下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol·L－1硫酸铜溶液②盛200 mL 0.01 mol·L－1硫酸③盛200 mL氯化锌溶液④盛200 mL氯化钾溶液
(1)上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(注明电极名称)；
(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是
________________________________________________________________________，
溶液中可能发生的副反应是
________________________________________________________________________；
(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是
(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；
(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
________________________________________________________________________，
C极上发生的反应是
________________________________________________________________________。

高考题组一电解原理及其应用
(一)电解精炼铜、废液中铜的提取
1．(2011·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
(二)电镀
2．(2011·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
(三)氯碱工业、电解制氢
3．(2011·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
________________________________________________________________________。

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。

用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
________________________________________________________________________。

4．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，其中电解法是一种重要方法，其原理是电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，制氢的装置示意图如下(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

电解时，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。