三亚市高一上学期化学期末考试试卷

三亚市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共43分)
1. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指（）
A . KOH
B . KAl (SO4)2
C . KHCO3
D . K2CO3
2. （2分）灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（）
A . 隔绝空气
B . 降低温度
C . 使水分解
D . 使水变成水蒸气以挥发
3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A . 89.6mL
B . 112mL
C . 168mL
D . 224mL
4. （2分） (2018高一上·合肥期中) 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
5. （2分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染
6. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列实验方法或操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高一上·江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。

该消毒液无色，对某些有色
物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。

你认为它可能的有效成分是（）
A . NaOH
B . NaClO
C . KMnO4
D . Na2CO3
8. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列关于物质的性质和用途的说法中，错误的是（）
A B C D
氧化铁
带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒
可用作红色颜料
可用于盛放
氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性
的食物
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是（）
A . Fe2O3
B . FeO
C . Fe3O4
D . Fe3O4和FeO的混合物
10. （2分） (2016高一上·沽源期中) 若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1 ，则一个该原子的真实质量是（）
A . Mg
B . g
C . g
D . g
11. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）
A . FeCl3 NaOH KCl
B . KCl Na2CO3 Na2SO4
C . BaCl2 NaCl Na2SO4
D . NaCl AgNO3 KCl
12. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2 H+═H2O
B . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
C . 稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
13. （2分） (2017高一上·昌平期末) 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）
A . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B . 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
C . 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D . 在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞
14. （2分） (2020高二下·潮州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO ＋2H2O
B . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO =2Mn2++5SO +4H+
C . Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O +6H+=2S↓+3H2O
D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
15. （2分）(2020·昌平模拟) 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 22.4LO2含2NA个O原子
B . 1.8gH2O含有的质子数为NA
C . 1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D . 上述反应，每生成1molO2转移4mol电子
16. （2分） (2018高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变
为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液
变蓝
氧化性：Fe2+＞I2
C向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-
D
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加
相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一上·中山月考) 烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（）
A . 1 种
B . 2 种
C . 3种
D . 4 种
18. （2分） (2019高三上·临渭月考) 向Na2CO3、 NaHCO3 ，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
19. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A . 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
20. （2分） (2018高一下·上海期中) 氮是植物生长的必需元素。

有关说法中不正确是（）
A . 氮气分子很稳定
B . 氨气易液化
C . 尿素属于铵态氮肥
D . 闪电实现了大气固氮
21. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（）
A . 2：3
B . 3：2
C . 1：19
D . 19：1
二、填空题 (共2题；共7分)
22. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。

请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现出：________；
（2）整有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出________；
（3）旅硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中，浓硫酸表现出
________。

23. （4分） (2018高一上·太原期末) 现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．
（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是________．
（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是________．
（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是________．
（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示
为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是________．
三、推断题 (共1题；共8分)
24. （8分） (2018高一下·平顶山期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.
（1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；B装置中的现象是________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________ 。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________。

（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。

产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________。

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI 溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。

（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
四、实验题 (共2题；共12分)
25. （3分）用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L﹣1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是________．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
26. （9分） (2019高一上·温州期中) 按要求填空：
（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式________（水分子除外）
（2）写出漂白粉中有效成分的名称________
（3）描述检验溶液中K+离子的实验操作过程________
（4）配平下列化学方程式
（________）Cu＋（________）HNO3（稀）＝（________）Cu(NO3)2+（________）NO↑+（________）H2O （5）按照物质的分类，次磷酸（H3PO2）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________
五、计算题 (共1题；共15分)
27. （15分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

计算（写出计算步骤)：（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
参考答案一、单选题 (共21题；共43分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
二、填空题 (共2题；共7分)答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、
考点：
解析：
答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
考点：
解析：
三、推断题 (共1题；共8分)
答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
答案：24-4、
答案：24-5、
答案：24-6、
考点：
解析：
四、实验题 (共2题；共12分)答案：25-1、
答案：25-2、
考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、
答案：26-4、答案：26-5、考点：
解析：
五、计算题 (共1题；共15分)答案：27-1、
答案：27-2、
答案：27-3、
考点：
解析：。