2019届河北衡水中学全国高三大联考(全国卷)理科综合化学试卷【含答案及解析】

Ga 原子的配位数为 ________ 。Ga Ge As、Se 四种基态原子的第一电离能由大到小的
顺序为 __________ 。
（3） Cu 3 （AsO 4 ） 2 是一种木材 防腐剂， 其阴离子中 A s 原子的杂化 轨道 类型
为 ______ ，H 3 AsO 4 的酸性强于 H 3 A sO 3 的原因为 __________________________。
vL 恒容 密闭 容 器中 充入 lmo1 CH 3 O H (g) ，发生反应 i ,图 l 中 能正确表示 CH 3 O H (g) 的平
衡转化率(a )随温度(T)变化关系的曲线为 ______________________________________________ (填“ A”或 “ B”)，理由 为 ____________ , T 1 C 时，体系的平衡压强与起始压
4. 有机物 M、N Q 的转化关系为 列说
法正确的是 A. M 的名称为异丁烷 B. N 的同分异构体有 7 种（不考虑立体异构，不包括本身） C. Q 的所有碳原子一定共面 D. M 、N、Q 均能使酸性 KMn O 4 溶液褪色
，下
6.选项操作和现象结论 A
其他条件不变， 缩小 H 2 (g)+I 2 (g) 二^
③ 溶液中 离子 浓度 小于等 于 l • 0 X 10 -5 m ol/L 时，认为该离子沉淀完全。 请国答下列问题：
(1) _____________________________________ F eTiO 3 中 Ti 元素 的化合价为
价，铁
红的用途为 ___________________________________ (任写一
极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 电极丁的反应式为 M n O 4 2- -e - = M n O 4 B. 电极乙附近溶液的 pH 减小
D. 导线中流过 2 m ol 电子时，
理论上有 2 mol K + 移入阴极区
C. K O H 溶液的质量分数：c% > a % > b %
9. 2 5 C 时，部分含 Fe 元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液 pH
液漏斗活塞
② 装置 B 的作用为 ____________。
③ 装置 C 的硬质玻璃管中的 现象为 ______________ 。
(4) 设计实验证明 Ca 3 N 2 中混有钙单 质： _____________________。
II .测定氮化钙纯度。
i . 称取 4.0 g
反应后的 固体，加 入足量 水，将生成的气体全部蒸出并通入
请回答下列问题：
I •实验室用锌和稀硫酸 制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液
以加快反应速率，原因为 __________________。
II. 以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i . CH 3 O H (g)
= C0(g)+2H 2 (g)
△ H = +90 kJ • mol -1
ii. CO(g)+H 2 O(g)
（4） [ Cu （ NH 3 ）4 ]SO 4 是一种重要的配合物 ，与 SO 4 2-互为等电子体的分
子的化学式为 ______ （ 任写一种），一定压强下，将 NH 3 和 PH 3 的混合气体降
温，首先液化的为 __________ 。
100.00m L 1 .00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得 溶液 稀释到 200.00 mL;
ii •取 20.00m L 稀释后的溶液，用 0 . 2mol/L Na O H 标准 溶液滴定过 量 的盐酸,到终点时消
耗 标准溶液 25.00 m L 。
(5) 所取固体中 氮 化钙的 质量 分数为 _________________ 。
硅 D 常温下， 氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏
A. A B. B
C. C D. D
3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 400m L1mol/L 稀硝酸与 Fe 完全反应（还原产物只有 N O），转移电子的数目为 0.3N A B .含有 0.1mo IN H 4 + 的氨水中，含有 OH -的数目为 0.1 N A C. 0.2 moIH 2 O 和 D 2 O 形成的混合物中，含有 中 子的数目为 2 N A D. 30 g 乙酸和乙酸乙 酯 的 混合 物完全 燃烧，消耗 O 2 的分子数目为 N A
-4
、实验题
10. 氮化钙(Ca 3 N 2 )是一种重要的化学试剂 ，通常条件下为棕色易水解的 固 体。某小组在实 验室制备氮化钙并 测定其纯度，设计如下实脸(夹持装置略 去)： I .氮化钙的制备。
(1)加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为 __________________
B
C
D
E
(2) __________________________________________________________ 按气流由左到右 的方向，上述装置合理的连接顺字为 ____________________________________ (填 仪器接口
的关系如图 所 示，下列说1法正确的是
A. HF eO 4 - 在水 中 的电离程度小于水解程度 B. B 、C 两点对应溶液 中 水的电离程度：B > C C. B 点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D. 由 A 点数据可知，H 2 F eO 4 的第一步电离平衡常数
K al = 4.15 X l 0
25 °C 时 溶液的 p H ,前者 p H酸性：
浓度的
Na 2 C 2 O 4 溶论正确的是 p
A. A B. B C. C D. D
7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W Q 的原子序数依次增大，
高 正 价的代数和为 0 ; Y 原子和 Z 原子的最外层电子数均是其
下列说法正确的是
A. X 的简单阴离子与 Y 的简单阳离子半径
：X < Y
B. X 分别与 Z、W、Q 形成的最简单化合物的稳定性：
C. ZQ 5 分子中的所有原子最外层均满足 8 电子结构
D. W、Q 形成的含 氧酸均为强酸
X 的最低负价与最 内 层电子总数的 1/2
Z<W<Q
8. 一种将燃料电池与电解池组合制备 KMn O 4 的装置如图所示(电极甲、 乙、丙、丁均为惰性电
(填“增大”“减小” 或
n(CO)
“不变”)，理由为 ______________ 。
② P 1 、P 2 、p 3 由大到小的顺序为 _________________ 。
③ 测得 C 点时，体系中 C O 2 的物质的量为 0.2 mol ，则 T 2 C 时，反应
ii 的平衡常数 K= __________ 。
2HI(g)的平衡体 系的容器容积，气体颜色变- 稀盐酸，再 加深增大压强，平衡逆向移动 B 为血红色
向某溶液中滴加 KSC N 溶液，溶液变 管量取 20.00 mL 稀原溶液中一定含有 Fe 时尖嘴处有气泡，
3+ C 用滴定 消失所取稀硫
硫酸，初读数 酸 体积小于 20.00 mL D末读数时气泡 ,分别测定等物质的量 大
二、简答题
11. 工业上以 钛 铁矿[主要成分为 钛 酸亚铁(F eTiO 3 ),含有 M gO、SiO 2 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知： 酸酸时，F eTiO 3 转化为 F e 2+ 和 T i O 2+
;
② 本实验 温 度下， K sp[Mg(OH) 2 ]=1.0 X 10 -11 ；
入下列步骤的字 母标号)。
a .点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时间 _______________________b .打开分液漏斗活塞
c . 点燃装置 A 处酒精灯 __________________________________________________ d . 熄灭装
置 A 处酒精灯 e.熄灭装置 C 处酒精灯 _________________________________________________ f . 关闭分
CO 2 (g)+ H 2 (g) △ H = - 41 kJ • mol -1
(1)
已知：断裂 1 mo l 分子中的化学健需要吸
收 的能 量 如下表所示。
if 于
CHJOHCK)
克董 iC ' 口广
表中 x = ___________ (2) ______________________________________________________________________ 向
强之比为 _____________________ 。
(3) 起始向 10 L 恒容 密闭容器 中 充入 1 mol CH 3 O H (g) 和 1molH 2 O (g)
,
发生反应 i 和反应 ii ，体系中 CO 的平衡体积分 数与温度(T)和压强(p)的 关系如图 2 所示。
① 随着温度升高, W2)的值
时，电解质为 熔融 的 CaO,则阴极 反应式为 ___________________________________，制得
ImolTi 单质，理论上导线 中 通过的电 量 为 ___________ (保留三位有效数字
l 个电子的电量为 1 . 6 X10-19 C )
。
，已知：
12. 氢气是重要的化学试剂，化 工原料和有广阔发 展前景的新能源。
13. 砷，稼和钢均为重要的合金 材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：
(1) ___________________________ 基态 Ga 原子 中 有 种能量 不同的电子，其 未 成对电子
数目为
（2） GaA s 的晶胞与金刚石相似 ，其中 A s 原子位于 晶胞 的顶点和面心，则
字母)。
(3) 按连接好的装 置 进行实验。
① _______________________________________________________ 实验步骤如下，检查装置 气密性，加入药品： _____________________________________________ (请按正确顺序填
(5)
滤液 3 可用于制备 M g( OH ) 2 。若滤液 3 中 c( M
g 2+ ) = 1.2 X 10 -3
mol/L，向其中力口入等体积的 Na O H 溶液的浓度为 _______________ mol/L 时，可使 Mg
2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽 略不计)。
(6) ________________________________________________________________ “电解”
2019 届河北衡水中学全国高三大联考（全国卷）理科 综合化学试卷【含答案及解析】
姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________
题号
-二二
三
四
总分
得分
、选择题
1. 化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因
果 关系的是 p
2. 选项性质用途 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解 供给人体营养 B 铁能被浓硫酸钝化 铁制器皿用作 铜和浓硫酸的反应容器 C 碳单质的还原性强于硅单质 碳与石英反应冶炼粗
低于 35 C , 原因为 ____________ 。
(4) __________________________________________________________ F eCO 3 转化为铁
红时，发生反应的化学方程式为 ________________________________________ 。
种)。
(2) _______________________________________________ “水解”中，发生反应的离子方 程式为 __________________________________________________ 。
(3) ____________________________________________ “沉铁”中，气态产 物的电子式为 _____________________________________________________ ;该过程需控 制反应温度